高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡教案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡教案设计，共6页。教案主要包含了导入新课，新课讲授等内容，欢迎下载使用。
第四节 沉淀溶解平衡
教学设计
教学目标
1、理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能应用化学平衡理论描述溶解平衡。
2、了解溶度积的意义，明确溶度积与离子积的关系。
3、了解沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质。
教学重难点
重点：沉淀溶解平衡及溶度积的理解应用
难点：沉淀溶解平衡及溶度积的理解应用
教学过程
一、导入新课
将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，会生成白色沉淀。如果上述两种溶液中硝酸银和氯化钠的物质的量相对且充分反应，此时溶液中还有Ag+和Cl-吗？
二、新课讲授
【师】 在初中化学中，我们曾根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。例如，AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等都属于难溶物。根据书中表格信息回答下列问题。
（1）通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？
（2）生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？
【学生】讨论回答
【师】从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl在溶液中存在两个过程：
一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中—溶解；
另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出— 沉淀。
【提问】什么时刻可以达到平衡呢？
【学生】沉淀溶解等于沉淀生成
【师】在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即可建立动态平衡，即沉淀溶解平衡。
【师】回忆我们学过的影响化学反应平衡的因素，想一想沉淀溶解平衡的影响因素有哪些呢？
【学生】浓度、温度
【师】①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因
温度—绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。
浓度—加水稀释，平衡向溶解的方向移动。
同离子效应—向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡向生成沉淀 的方向移动。
其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。
【师】用什么样的物理量可以形象的判断平衡的状态呢？
【师】与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
【提问】溶度积有什么作用呢？
【学生】讨论回答
【师】通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
①Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
②Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
③Qc