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2021学年第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量精练
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这是一份2021学年第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量——物质的量精练，共11页。试卷主要包含了4 L氮气中含有7NA个中子，一种双氧水的质量分数为27，2 ml·L-1等内容，欢迎下载使用。
考点1 与阿伏加德罗常数有关的计算
1.(高考组编,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.(2020课标Ⅲ,9A)22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.(2018课标Ⅲ,8B)同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.(2018课标Ⅲ,8A)24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数
D.(2020北京,5A)同温同压下,O2和CO2的密度相同
考点2 一定物质的量浓度溶液的配制
2.(高考组编,)下列说法或操作正确的是( )
A.(2018课标Ⅱ,13A)配制0.400 0 ml·L-1的NaOH溶液:称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容
B.(2017课标Ⅲ,9D)配制浓度为0.010 ml·L-1的KMnO4溶液:称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
C.(2016课标Ⅲ,9A)配制稀硫酸:先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
D.(2016浙江理综,8D)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
3.(2017天津理综,9改编,)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 ml)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100 mL 0.100 0 ml·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。
(3)若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则配制的AgNO3标准溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
考点3 与物质的量有关的计算
4.(2016海南单科,9,4分,)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 ml水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于0.04 ml Na与水反应产生H2的量
5.(1)(2016课标Ⅱ,36节选,)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm-3),其浓度为 ml·L-1。
(2)(2017课标Ⅰ,26改编,)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3 NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3。
现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m g进行测定,滴定时消耗浓度为c ml·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度≤ %。
三年模拟练
1.(2020福建漳平一中高一上月考,)阅读并分析体检报告(1 mml=1×10-3 ml,1 mg=1×10-3 g),下列说法不正确的是( )
A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度
B.报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
C.根据以上体检报告,可以诊断为缺钙
D.若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6,简称血糖,相对分子质量为180)的指标单位为mg/L,检查结果为360 mg/L,经换算,结合以上参考范围,可诊断为高血糖
2.(双选)()如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法错误的是(深度解析)
硫酸 化学纯(CP)
(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
A.该试剂具有强烈的腐蚀性,应置于危险化学用品柜中妥善保管
B.取10 mL该试剂于烧杯中,再加等体积的水,可配得49%的硫酸
C.配制200 mL 4.6 ml·L-1的稀硫酸需取该试剂50 mL
D.该试剂与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 ml·L-1
3.(双选)(2021山东六校高一阶段性联考,)室温下,某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞体积忽略)隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2 ml氮气,此时活塞的位置如图所示,实验测得A室混合气体的质量为38 g。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复至室温后,下列说法正确的是 ( )
A.点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 ml,所含原子总数为8NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
B.点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为5∶2
C.点燃引爆,恢复至室温后最终活塞停留在2刻度处
D.反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1
4.(2020福建福州八中高一上月考,)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示:
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 ml·L-1,含KCl的质量为 。
(2)该营养液中NH4Cl的质量为 。
(3)将该营养液加水稀释,稀释过程中NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示,则V1= ,V2= 。
5.(2020福建厦门第一中学高一期中,)氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。
Ⅰ.实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。
(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据,则该盐酸的物质的量浓度是 ml/L。
(2)某同学用该浓盐酸配制100 mL 1.0 ml/L的稀盐酸。请回答下列问题:
①通过计算可知,需要用量筒量取浓盐酸 mL。
②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 。
③若配制过程遇下列情况,所配溶液的物质的量浓度将如何变化?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.量取的浓盐酸置于烧杯中时间较长: 。
B.转移溶液前,洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理: 。
C.定容时俯视容量瓶的刻度线: 。
Ⅱ.已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系,该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。
由图分析,欲使氯水的杀菌效果较好,应控制的pH范围是 ;当pH=7.5时,氯水中含氯元素的微粒有 。
答案全解全析
第3节综合拔高练
五年高考练
1.B 标准状况下,22.4 L氮气的物质的量为1 ml,1 ml N2中含有14NA个中子,A错误;同等质量的氧气和臭氧,含有相同的氧原子数,故电子数相同,B正确;1个镁原子中含有12个质子,1个铝原子中含有13个质子,24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 ml,所以24 g镁含有的质子数为12NA,27 g铝含有的质子数为13NA,C错误;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,则O2和CO2的密度之比为8∶11,D错误。
2.D NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中,且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液也转移至250 mL容量瓶中,然后定容,故A错误;容量瓶不能用于溶解固体,故B错误;稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入水中,边倒边搅拌,故C错误;为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线,故D正确。
3.答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)避免AgNO3见光分解
(3)偏低
解析 (1)配制250 mL AgNO3标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)因AgNO3见光易分解,所以AgNO3标准溶液应放在棕色细口瓶中并避光保存。(3)若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则造成溶质减少,配制的AgNO3标准溶液的浓度偏低。
4.D 光解0.02 ml H2O可产生0.02 ml H2,则生成H2的质量为0.04 g,在标准状况下的体积为0.448 L,含有的氢原子数为2.408×1022个,故选D。
5.答案 (1)8.9 (2)1.4cVm 7.5cVm
解析 (1)根据c=1 000ρωM,浓度为1 000×1.10×27.5%34 ml·L-1≈8.9 ml·L-1。
(2)由题可得关系式:C2H5NO2~NH3~NH3·H3BO3~HCl,样品中氮的质量分数为cV×10-3ml×14 g·ml-1mg×100%=1.4cVm%。样品的纯度≤cV×10-3ml×75 g·ml-1mg×100%=7.5cVm%。
三年模拟练
1.D 报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度,故A正确;报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C的单位为mg/L,不是物质的量浓度的单位,故B正确;体检报告中钙元素的含量为0.68 mml/L,低于参考范围的下限2.13 mml/L,可以诊断为缺钙,故C正确;某人血液中葡萄糖的检查结果为360 mg/L,可换算为2 mml/L,低于参考范围的下限3.9 mml/L,可诊断为低血糖,故D不正确。
2.BD 98%的硫酸为浓硫酸,具有强腐蚀性,属于危险药品,在实验室中应置于危险化学用品柜中妥善保管,A正确;用浓硫酸配制稀硫酸时,要把浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中,边加边搅拌,若把水加入浓硫酸中,浓硫酸遇水放出大量的热会引起液体飞溅,出现安全事故,故B错误;该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 ml·L-1,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为x L,则18.4x ml=0.2×4.6 ml,x=0.05 L,即50 mL,C正确;该浓硫酸与等质量的水混合,因为硫酸溶液的密度大于水的密度,等质量混合时总体积大于硫酸溶液体积的2倍,则所得溶液的物质的量浓度小于9.2 ml·L-1,D错误。
本题考查硫酸溶液浓度的计算、浓硫酸的稀释等,要求学生具有严谨的科学态度,通过实验培养学生科学探究与创新意识的学科核心素养。
3.AC A、B两室被可移动的活塞分隔开,则A、B两室中气体压强相等,A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比,由题图可知点燃引爆前H2、O2的混合气体和2 ml氮气体积之比为2∶1,则H2、O2混合气体物质的量为4 ml,所含原子总数为8NA,故A正确;A室混合气体的质量为38 g,设H2物质的量为x ml,O2物质的量为y ml,则x+y=4,2x+32y=38,求得x=3,y=1,故B错误;若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,O2完全反应,剩余H2 1 ml,则恢复至室温后A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比,等于1∶2,最终活塞停留在2刻度处,故C正确;反应前A、B两室中气体共为6 ml,反应后A、B两室中气体共为3 ml,反应前后均在室温下且反应容器恒容,则反应前容器内气体压强和反应后容器内气体压强之比为2∶1,故D错误。
4.答案 (1)4.0 14.9 g (2)85.6 g (3)0.2 1.0
解析 (1)KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,只有硫酸钾含有硫酸根离子,依据题图可知硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 ml·L-1,则硫酸钾的物质的量浓度为4.0 ml·L-1;依据题图可知钾离子浓度为9.0 ml·L-1,则氯化钾的物质的量浓度为9.0 ml·L-1-4.0 ml·L-1×2=1.0 ml·L-1,氯化钾的物质的量为1.0 ml·L-1×0.2 L=0.2 ml,质量为0.2 ml×74.5 g·ml-1=14.9 g。(2)依据题图可知溶液中氯离子浓度为9.0 ml·L-1,氯化钾的物质的量浓度为1.0 ml·L-1,则氯化铵的物质的量浓度为9.0 ml·L-1-1.0 ml·L-1=8.0 ml·L-1,氯化铵的质量为8.0 ml·L-1×0.2 L×53.5 g·
ml-1=85.6 g。(3)根据c=nV可知V1为0.2,V2为1.0。
5.答案 Ⅰ.(1)11.6 (2)①8.6 ②胶头滴管、100 mL容量瓶
③偏低 无影响 偏高 Ⅱ.2~6 HClO、ClO-、Cl-
解析 Ⅰ.(1)根据c=1 000ρωM计算盐酸的浓度,有c=1 000×1.16×36.5%36.5 ml/L=11.6 ml/L。(2)①根据稀释前后溶质的物质的量不变,需要量取的浓盐酸的体积V=0.1 L×1.0ml/L11.6ml/L≈0.008 6 L=8.6 mL。②量取浓盐酸的时候需要量筒;稀释浓盐酸,需要玻璃棒、烧杯;转移时,需要100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯;定容时,需要胶头滴管;则还需要的仪器有100 mL容量瓶、胶头滴管。③A.浓盐酸易挥发,置于烧杯中时间较长,溶质减少,所配溶液的浓度偏低;B.定容时需要往容量瓶中加入蒸馏水,因此转移溶液前,洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,对浓度无影响;C.定容时,俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。
Ⅱ.HClO的杀菌能力比ClO-强,所以HClO的物质的量分数越大,杀菌效果越好,根据图像知,pH适宜在2~6之间;当pH=7.5时,根据图像知,氯水中没有Cl2,有HClO、ClO-,根据Cl2与水反应的化学方程式可知还含有Cl-。
序号
项目名称
英文
缩写
检查
结果
单位
参考
范围
12
*钾
K
4.1
mml/L
3.5~5.5
13
*钠
Na
140
mml/L
135~145
14
*氯
Cl
103
mml/L
96~111
15
*钙
Ca
0.68
mml/L
2.13~2.70
16
胱抑素C
CysC
0.78
mg/L
0.59~1.03
18
*尿素
Urea
4.18
mml/L
2.78~7.14
19
*葡萄糖
Glu
5.1
mml/L
3.9~6.1
21
*无机磷
P
1.19
mml/L
0.81~1.45
22
*总胆固醇
TC
4.65
mml/L
2.85~5.70
23
*甘油三酯
TG
1.50
mml/L
0.45~1.70
24
高密度脂蛋白胆固醇
HDL-C
1.08
mml/L
0.93~1.81
1.B
2.D
4.D
1.D
2.BD
3.AC
考点1 与阿伏加德罗常数有关的计算
1.(高考组编,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.(2020课标Ⅲ,9A)22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.(2018课标Ⅲ,8B)同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.(2018课标Ⅲ,8A)24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数
D.(2020北京,5A)同温同压下,O2和CO2的密度相同
考点2 一定物质的量浓度溶液的配制
2.(高考组编,)下列说法或操作正确的是( )
A.(2018课标Ⅱ,13A)配制0.400 0 ml·L-1的NaOH溶液:称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容
B.(2017课标Ⅲ,9D)配制浓度为0.010 ml·L-1的KMnO4溶液:称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
C.(2016课标Ⅲ,9A)配制稀硫酸:先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
D.(2016浙江理综,8D)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
3.(2017天津理综,9改编,)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 ml)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100 mL 0.100 0 ml·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。
(3)若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则配制的AgNO3标准溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
考点3 与物质的量有关的计算
4.(2016海南单科,9,4分,)利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 ml水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02 g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于0.04 ml Na与水反应产生H2的量
5.(1)(2016课标Ⅱ,36节选,)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm-3),其浓度为 ml·L-1。
(2)(2017课标Ⅰ,26改编,)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3 NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3。
现取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m g进行测定,滴定时消耗浓度为c ml·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度≤ %。
三年模拟练
1.(2020福建漳平一中高一上月考,)阅读并分析体检报告(1 mml=1×10-3 ml,1 mg=1×10-3 g),下列说法不正确的是( )
A.报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度
B.报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C不是物质的量浓度
C.根据以上体检报告,可以诊断为缺钙
D.若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6,简称血糖,相对分子质量为180)的指标单位为mg/L,检查结果为360 mg/L,经换算,结合以上参考范围,可诊断为高血糖
2.(双选)()如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法错误的是(深度解析)
硫酸 化学纯(CP)
(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·cm-3
质量分数:98%
A.该试剂具有强烈的腐蚀性,应置于危险化学用品柜中妥善保管
B.取10 mL该试剂于烧杯中,再加等体积的水,可配得49%的硫酸
C.配制200 mL 4.6 ml·L-1的稀硫酸需取该试剂50 mL
D.该试剂与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 ml·L-1
3.(双选)(2021山东六校高一阶段性联考,)室温下,某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞(活塞体积忽略)隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2 ml氮气,此时活塞的位置如图所示,实验测得A室混合气体的质量为38 g。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复至室温后,下列说法正确的是 ( )
A.点燃引爆前A室混合气体的物质的量为4 ml,所含原子总数为8NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
B.点燃引爆前A室中H2、O2的物质的量之比为5∶2
C.点燃引爆,恢复至室温后最终活塞停留在2刻度处
D.反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为4∶1
4.(2020福建福州八中高一上月考,)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示:
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为 ml·L-1,含KCl的质量为 。
(2)该营养液中NH4Cl的质量为 。
(3)将该营养液加水稀释,稀释过程中NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示,则V1= ,V2= 。
5.(2020福建厦门第一中学高一期中,)氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。
Ⅰ.实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。
(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据,则该盐酸的物质的量浓度是 ml/L。
(2)某同学用该浓盐酸配制100 mL 1.0 ml/L的稀盐酸。请回答下列问题:
①通过计算可知,需要用量筒量取浓盐酸 mL。
②使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 。
③若配制过程遇下列情况,所配溶液的物质的量浓度将如何变化?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.量取的浓盐酸置于烧杯中时间较长: 。
B.转移溶液前,洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理: 。
C.定容时俯视容量瓶的刻度线: 。
Ⅱ.已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系,该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。
由图分析,欲使氯水的杀菌效果较好,应控制的pH范围是 ;当pH=7.5时,氯水中含氯元素的微粒有 。
答案全解全析
第3节综合拔高练
五年高考练
1.B 标准状况下,22.4 L氮气的物质的量为1 ml,1 ml N2中含有14NA个中子,A错误;同等质量的氧气和臭氧,含有相同的氧原子数,故电子数相同,B正确;1个镁原子中含有12个质子,1个铝原子中含有13个质子,24 g镁和27 g铝的物质的量都是1 ml,所以24 g镁含有的质子数为12NA,27 g铝含有的质子数为13NA,C错误;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,则O2和CO2的密度之比为8∶11,D错误。
2.D NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250 mL容量瓶中,且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液也转移至250 mL容量瓶中,然后定容,故A错误;容量瓶不能用于溶解固体,故B错误;稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入水中,边倒边搅拌,故C错误;为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线,故D正确。
3.答案 (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管
(2)避免AgNO3见光分解
(3)偏低
解析 (1)配制250 mL AgNO3标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)因AgNO3见光易分解,所以AgNO3标准溶液应放在棕色细口瓶中并避光保存。(3)若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则造成溶质减少,配制的AgNO3标准溶液的浓度偏低。
4.D 光解0.02 ml H2O可产生0.02 ml H2,则生成H2的质量为0.04 g,在标准状况下的体积为0.448 L,含有的氢原子数为2.408×1022个,故选D。
5.答案 (1)8.9 (2)1.4cVm 7.5cVm
解析 (1)根据c=1 000ρωM,浓度为1 000×1.10×27.5%34 ml·L-1≈8.9 ml·L-1。
(2)由题可得关系式:C2H5NO2~NH3~NH3·H3BO3~HCl,样品中氮的质量分数为cV×10-3ml×14 g·ml-1mg×100%=1.4cVm%。样品的纯度≤cV×10-3ml×75 g·ml-1mg×100%=7.5cVm%。
三年模拟练
1.D 报告单表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度,故A正确;报告单各项目指标的物理量只有胱抑素C的单位为mg/L,不是物质的量浓度的单位,故B正确;体检报告中钙元素的含量为0.68 mml/L,低于参考范围的下限2.13 mml/L,可以诊断为缺钙,故C正确;某人血液中葡萄糖的检查结果为360 mg/L,可换算为2 mml/L,低于参考范围的下限3.9 mml/L,可诊断为低血糖,故D不正确。
2.BD 98%的硫酸为浓硫酸,具有强腐蚀性,属于危险药品,在实验室中应置于危险化学用品柜中妥善保管,A正确;用浓硫酸配制稀硫酸时,要把浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中,边加边搅拌,若把水加入浓硫酸中,浓硫酸遇水放出大量的热会引起液体飞溅,出现安全事故,故B错误;该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 ml·L-1,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为x L,则18.4x ml=0.2×4.6 ml,x=0.05 L,即50 mL,C正确;该浓硫酸与等质量的水混合,因为硫酸溶液的密度大于水的密度,等质量混合时总体积大于硫酸溶液体积的2倍,则所得溶液的物质的量浓度小于9.2 ml·L-1,D错误。
本题考查硫酸溶液浓度的计算、浓硫酸的稀释等,要求学生具有严谨的科学态度,通过实验培养学生科学探究与创新意识的学科核心素养。
3.AC A、B两室被可移动的活塞分隔开,则A、B两室中气体压强相等,A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比,由题图可知点燃引爆前H2、O2的混合气体和2 ml氮气体积之比为2∶1,则H2、O2混合气体物质的量为4 ml,所含原子总数为8NA,故A正确;A室混合气体的质量为38 g,设H2物质的量为x ml,O2物质的量为y ml,则x+y=4,2x+32y=38,求得x=3,y=1,故B错误;若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,O2完全反应,剩余H2 1 ml,则恢复至室温后A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比,等于1∶2,最终活塞停留在2刻度处,故C正确;反应前A、B两室中气体共为6 ml,反应后A、B两室中气体共为3 ml,反应前后均在室温下且反应容器恒容,则反应前容器内气体压强和反应后容器内气体压强之比为2∶1,故D错误。
4.答案 (1)4.0 14.9 g (2)85.6 g (3)0.2 1.0
解析 (1)KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,只有硫酸钾含有硫酸根离子,依据题图可知硫酸根离子的物质的量浓度为4.0 ml·L-1,则硫酸钾的物质的量浓度为4.0 ml·L-1;依据题图可知钾离子浓度为9.0 ml·L-1,则氯化钾的物质的量浓度为9.0 ml·L-1-4.0 ml·L-1×2=1.0 ml·L-1,氯化钾的物质的量为1.0 ml·L-1×0.2 L=0.2 ml,质量为0.2 ml×74.5 g·ml-1=14.9 g。(2)依据题图可知溶液中氯离子浓度为9.0 ml·L-1,氯化钾的物质的量浓度为1.0 ml·L-1,则氯化铵的物质的量浓度为9.0 ml·L-1-1.0 ml·L-1=8.0 ml·L-1,氯化铵的质量为8.0 ml·L-1×0.2 L×53.5 g·
ml-1=85.6 g。(3)根据c=nV可知V1为0.2,V2为1.0。
5.答案 Ⅰ.(1)11.6 (2)①8.6 ②胶头滴管、100 mL容量瓶
③偏低 无影响 偏高 Ⅱ.2~6 HClO、ClO-、Cl-
解析 Ⅰ.(1)根据c=1 000ρωM计算盐酸的浓度,有c=1 000×1.16×36.5%36.5 ml/L=11.6 ml/L。(2)①根据稀释前后溶质的物质的量不变,需要量取的浓盐酸的体积V=0.1 L×1.0ml/L11.6ml/L≈0.008 6 L=8.6 mL。②量取浓盐酸的时候需要量筒;稀释浓盐酸,需要玻璃棒、烧杯;转移时,需要100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯;定容时,需要胶头滴管;则还需要的仪器有100 mL容量瓶、胶头滴管。③A.浓盐酸易挥发,置于烧杯中时间较长,溶质减少,所配溶液的浓度偏低;B.定容时需要往容量瓶中加入蒸馏水,因此转移溶液前,洗净的容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,对浓度无影响;C.定容时,俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。
Ⅱ.HClO的杀菌能力比ClO-强,所以HClO的物质的量分数越大,杀菌效果越好,根据图像知,pH适宜在2~6之间;当pH=7.5时,根据图像知,氯水中没有Cl2,有HClO、ClO-,根据Cl2与水反应的化学方程式可知还含有Cl-。
序号
项目名称
英文
缩写
检查
结果
单位
参考
范围
12
*钾
K
4.1
mml/L
3.5~5.5
13
*钠
Na
140
mml/L
135~145
14
*氯
Cl
103
mml/L
96~111
15
*钙
Ca
0.68
mml/L
2.13~2.70
16
胱抑素C
CysC
0.78
mg/L
0.59~1.03
18
*尿素
Urea
4.18
mml/L
2.78~7.14
19
*葡萄糖
Glu
5.1
mml/L
3.9~6.1
21
*无机磷
P
1.19
mml/L
0.81~1.45
22
*总胆固醇
TC
4.65
mml/L
2.85~5.70
23
*甘油三酯
TG
1.50
mml/L
0.45~1.70
24
高密度脂蛋白胆固醇
HDL-C
1.08
mml/L
0.93~1.81
1.B
2.D
4.D
1.D
2.BD
3.AC
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