高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质分类第2课时测试题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质分类第2课时测试题，共13页。试卷主要包含了下列分散系属于悬浊液的是，下列有关说法正确的是，下列与胶体性质无关的是，下列说法正确的有等内容，欢迎下载使用。

题组一 分散系
1.(2020河北唐山一中高一上月考)下列分散系属于悬浊液的是( )
A.牛奶B.蔗糖溶液
C.泥浆水D.氢氧化铁胶体
2.下列有关说法正确的是( )
A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系
B.冰水混合物是一种分散系
C.分散系既可以是纯净物也可以是混合物
D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合方式有9种
3.(2021河北保定高一月考)溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.分散质粒子直径的大小不同
C.是否能透过滤纸
D.是否均一、透明、稳定
题组二 胶体的性质、应用及制备
4.(2021河北石家庄辛集二中高一月考)下列与胶体性质无关的是( )
A.黄河入海口处形成三角洲
B.冶金厂常用高压电除去烟尘
C.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
5.(2021天津第二十一中学高一期中检测)下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
②使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
③清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
A.只有①B.①和②C.②和③D.全部
6.(2021北京第四十三中学高一阶段性考试)通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。
实验步骤:
Ⅰ.向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色时停止加热。
Ⅱ.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光笔照射两烧杯中的液体,观察现象。
回答问题:
(1)制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为 。
(2)步骤Ⅱ中能观察到的现象为 ,胶体产生的该现象称为 。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于 。
(3)若将实验改为向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3,该反应的化学方程式为 。
7.(2020河南洛阳第一高级中学高一月考)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
Ⅰ.甲同学向1 ml·L-1氯化铁溶液中加入少量NaOH溶液;
Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;
Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续加热至液体呈透明的红褐色时停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是 ,写出此过程中的化学方程式: 。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的简单实验操作是 。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨做电极,接通直流电,通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶粒带 电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液,现象是 。
③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸,开始时产生红褐色沉淀,这是因为 ;继续滴加,沉淀最终消失且得黄色溶液,写出反应的化学方程式: 。
④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl,可采取的操作是 。
能力提升练
题组一 胶体判断与性质
1.()下列有关胶体的说法错误的是( )
A.可用渗析法提纯、精制胶体
B.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
C.氢氧化铁胶粒带正电荷,一个胶粒中含有一个Fe(OH)3
D.气溶胶属于胶体,是混合物
2.(2020河北承德第一中学高一月考,)某同学向c(FeCl3)=0.2 ml·L-1、c(FeCl2)=0.1 ml·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,意外地得到了一种黑色分散系。经查阅资料后得知,该分散系中分散质是直径介于1~100 nm的金属氧化物。下列有关说法错误的是( )
A.该分散系可产生丁达尔现象
B.加入NaOH时发生的化学反应可能为FeCl2+2FeCl3+8NaOH Fe3O4+4H2O+8NaCl
C.若在电场作用下,与直流电源负极相连的一极附近分散系黑色变深,则说明该分散质微粒带正电
D.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开
3.(2021江苏启东中学高一月考,)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可形成黑色的、分散质粒子直径介于5.5~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )
A.该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系
B.该磁流体可以通过过滤的方法分离提纯
C.用一束光照射该磁流体时,可以观察到一条光亮的“通路”
D.该磁流体的制备过程只涉及物理变化
4.(2020湖南衡阳一中高三期中,)新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.Fe(OH)3胶体显电中性
B.Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子,带正电
C.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量,产生红褐色沉淀
D.Fe(OH)3胶团结构可表示为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-
题组二 胶体的分离和提纯
5.(2021山东威海荣成高一期中,)下列实验中,与胶体性质无关的是( )
A.利用电泳将油漆均匀沉积在镀件上
B.利用滤纸除去粗盐水中的泥沙
C.利用半透膜分离淀粉溶液中的NaCl
D.利用鸡蛋壳膜除去碘化银胶体中的KNO3
6.(2020吉林长春第七中学高一月考,)淀粉溶液是一种胶体,已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中,并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后,取适量烧杯中的液体进行实验,下列操作及现象能证明半透膜完好无损的是( )
A.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
B.加入碘水,不变蓝
C.用一束平行光照射烧杯中的液体,观察到一条光亮的“通路”
D.加入碘水,变蓝色
题组三 胶体性质在生产、生活中的应用
7.(2020辽宁沈阳铁路实验中学高一月考,)下列说法不正确的是( )
A.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
B.在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血
C.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.氯化钠易溶于水,所以氯化钠一定不能制成胶体
8.(2020北京清华附中高一上期中,)下列说法正确的有( )
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关
②提纯Fe(OH)3胶体,可以采用的方法是过滤
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,水导电能力增强
④明矾能做净水剂是因为铝离子与水作用生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用
⑤在制备Fe(OH)3胶体实验中,可以长时间加热
⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量,先有红褐色沉淀生成,然后沉淀溶解形成黄色溶液
A.3个B.4个C.5个D.6个
答案全解全析
第2课时 胶体的性质
基础过关练
1.C 牛奶中分散质微粒直径介于1~100 nm,属于胶体,故A错误;蔗糖溶液为溶液,不是悬浊液,故B错误;泥浆水分散质微粒直径大于100 nm,属于悬浊液,故C正确;氢氧化铁胶体不是悬浊液,故D错误。
2.D 根据分散质微粒直径的不同,将分散系分为溶液、胶体、浊液,它们均是混合物。氯化钠溶液是分散系,A项错误;冰水混合物属于纯净物,B项错误;分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合方式有9种,分别为以气体为分散剂,固体、液体、气体为分散质,以固体为分散剂,固体、液体、气体为分散质,以液体为分散剂,固体、液体、气体为分散质,C项错误、D项正确。
3.B 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。
4.D A项,与胶体的聚沉有关;B项,与胶体电泳的性质有关;C项,血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,不能透过透析膜,血液内的毒性物质微粒直径较小,可以透过透析膜,与胶体的性质有关;D项,在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,反应产生氢氧化铁红褐色沉淀,与胶体的性质无关。
5.A 氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,会发生复分解反应产生氢氧化铁红褐色沉淀,不涉及胶体性质,故①选;使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体受热后发生聚沉的性质,故②不选;清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱,属于胶体的丁达尔效应,故③不选。
6.答案 (1)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2)盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”,盛有CuSO4溶液的烧杯中无此现象 丁达尔效应 1~100 nm (3)FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
解析 (2)胶体有丁达尔效应,而溶液没有,因此盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于1~100 nm。
(3)若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3,反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl。
7.答案 (1)丙 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2)用激光笔照射液体,有一条光亮的“通路”,则有胶体生成 (3)①正 ②产生红褐色的沉淀 ③加入稀硫酸,胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O ④渗析
解析 (1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,继续加热至液体呈透明的红褐色时立即停止加热,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,甲、乙同学的操作均无法得到氢氧化铁胶体,因此操作正确的同学是丙。
(2)胶体具有丁达尔效应,因此证明制得的红褐色液体属于胶体,简单的实验操作是用激光笔照射液体,有一条光亮的“通路”。
(3)①Fe(OH)3胶粒带正电,通电时带正电荷的粒子向与电源负极相连的一极移动,因此该电极附近的颜色逐渐变深。②胶体遇Na2SO4溶液发生聚沉,因此向其中加入饱和Na2SO4溶液,现象是产生红褐色沉淀。③向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,使Fe(OH)3胶体发生聚沉,然后过量的H2SO4与Fe(OH)3沉淀反应,观察到的现象是先出现红褐色沉淀,后沉淀消失且得黄色溶液,反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O。④胶体的分散质微粒不能透过半透膜,小分子、离子可以透过半透膜,因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl,可采取的操作是渗析。
能力提升练
1.C 胶体中的微粒(直径介于1~100 nm)不能透过半透膜,溶液中的微粒(直径小于1 nm)可以透过半透膜,可利用渗析法提纯、精制胶体,故A正确;胶体可发生丁达尔效应,而溶液无此现象,利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液,故B正确;胶粒是胶体的分散质微粒的聚集体,一个氢氧化铁胶粒中含有多个Fe(OH)3,故C错误;胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶,它们均是混合物,故D正确。
2.D 由“该分散系中分散质是直径介于1~100 nm的金属氧化物”知,该分散系为胶体,胶体可产生丁达尔现象,A正确;由分散质为黑色氧化物,可推测化学方程式为FeCl2+2FeCl3+8NaOH Fe3O4+4H2O+8NaCl,B正确;带正电的微粒移向与电源负极相连的一极,说明该分散质微粒带正电,C正确;胶体的分散质微粒、水都可以透过滤纸,不能用过滤的方法分离,D错误。
3.C 该磁流体分散质粒子直径介于5.5~36 nm,属于胶体,而氯化钠溶液分散质粒子直径小于1 nm,属于溶液,因此二者不是同种分散系,A错误;该磁流体分散质粒子直径比较小,能够透过滤纸,因此不能用过滤的方法分离提纯,B错误;该磁流体属于胶体,因此用一束光照射该磁流体时,可以观察到一条光亮的“通路”,即发生丁达尔效应,C正确;制备该磁流体时,将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可形成黑色的、分散质粒子直径介于5.5~36 nm的磁流体,过程中生成了新物质,可见制备时发生了化学变化,D错误。
4.C Fe(OH)3胶体显电中性,A项正确;由题图可知,Fe(OH)3胶团第一层和第二层共同构成胶体粒子,带正电,B项正确;向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量,开始时胶体聚沉产生红褐色沉淀,盐酸过量时,沉淀会溶解,C项错误;由图可知,Fe(OH)3胶团结构可表示为{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-,D项正确。
5.B A项,是胶体电泳现象的应用;B项,用过滤的方式分离固液混合物,与胶体无关;C项,用渗析法分离胶体中的杂质离子;D项,用渗析法分离胶体中的杂质离子。
6.B A项,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明烧杯内的溶液中含有SO42-,离子能透过半透膜,没有检测淀粉是否存在,不能证明半透膜完好无损;B项,加入碘水,不变蓝,说明烧杯内的溶液中不含淀粉,可证明半透膜完好无损;C项,用一束平行光照射烧杯中的液体,观察到一条光亮的“通路”,说明烧杯内的溶液中含有淀粉,证明半透膜已破损;D项,加入碘水,变蓝色,说明烧杯内的溶液中含有淀粉,证明半透膜已破损。
7.D 血液透析的原理类似于渗析原理,肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗,故A正确;在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,利用的是胶体的聚沉原理,故B正确;雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应,故C正确;氯化钠易溶于水,但在酒精中的溶解度较小,氯化钠分散到酒精中可形成胶体,故D错误。
8.A 稀豆浆属于胶体,加入可溶性电解质氯化镁等会使其发生聚沉,三角洲的形成也与胶体的聚沉有关,故①正确;提纯胶体用渗析法,故②错误;胶体本身不带电,呈电中性,故③错误;明矾能用于净水是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,能够吸附水中悬浮杂质,故④正确;长时间加热会使胶体发生聚沉,故⑤错误;刚加入稀硫酸时,Fe(OH)3胶体聚沉,继续加入稀硫酸至过量,Fe(OH)3溶解,得到含硫酸铁的黄色溶液,故⑥正确;故选A。
1.C
2.D
3.B
4.D
5.A
1.C
2.D
3.C
4.C
5.B
6.B
7.D
8.A