化学必修 第一册第3章 物质的性质与转化本章综合与测试随堂练习题

这是一份化学必修 第一册第3章 物质的性质与转化本章综合与测试随堂练习题，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

本章达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2020山东济南历城二中高一上期末)保护环境是每个公民的责任和义务。下列做法中,有利于保护环境的是 (　　)
①在农田中焚烧植物秸秆　
②城市生活垃圾分类处理　
③推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染　
④限制使用一次性塑料购物袋　
⑤集中掩埋废旧电池
A.①②③ B.②③④
C.①②⑤ D.①④⑤
2.(2020甘肃张掖高一期末质量检测)下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是 (　　)
A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时,浓硫酸既表现出酸性,又表现出强氧化性
C.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色说明SO2具有还原性
D.因为浓硫酸具有脱水性,所以可以使蔗糖炭化
3.(2021山东潍坊实验中学高一阶段测试)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发,浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对,Ⅱ对;有
B
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性,浓HNO3具有氧化性,在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对,Ⅱ对;无
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
部分二氧化硫被氧化为SO3
Ⅰ对,Ⅱ对;无
D
硝酸铵和熟石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对,Ⅱ对;有
4.(2020安徽安庆高一期末)下列有关实验原理或实验操作正确的是 (　　)


5.(2020北京海淀高三上期中)下列变化中,气体反应物既被氧化又被还原的是 (　　)
A.金属钠露置在空气中迅速变暗
B.露置在空气中的过氧化钠固体变白
C.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升
D.将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟
6.(2020山东烟台高一上期末)表中所示各组物质,不能按照图中箭头所示方向通过一步反应实现的是 (　　)

甲
乙
丙
A
N2
NH3
NO
B
Na
Na2O2
NaOH
C
S
SO2
SO3
D
Fe
FeCl3
FeCl2
7.(2021江西师大附中高一月考)已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+,溴水呈黄色,碘水呈棕色。某溶液中可能有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 (　　)
A.肯定不含SO42- B.肯定不含I-
C.可能含有Fe2+ D.肯定含有NH4+
8.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中,始终未观察到溶液中出现浑浊,若再通入另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不可能是 (　　)

A.大理石和稀盐酸 B.Ca(OH)2和NH4Cl
C.Cu和浓硝酸 D.MnO2和浓盐酸
9.(2020福建福州高三上调研)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 (　　)

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集
的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
70%硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
10.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 (　　)

实验
现象
结论
A
向2 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液中加足量铜粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色溶液逐渐变为蓝绿色,加KSCN溶液颜色不变
氧化性:Fe3+>Cu2+
B
将Cl2、SO2分别通入品红溶液中
品红溶液均褪色
Cl2、SO2均能氧化品红
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸由红色变蓝色
NH4HCO3显碱性
D
①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液;②再加足量盐酸
①产生白色沉淀②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42-
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题
有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.(2020山东滕州一中高一上月考)对下列事实的解释中,错误的是 (　　)
A.在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味,说明浓硫酸只表现脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.氢氧化亚铁在空气中不稳定,会转化成氢氧化铁,说明氢氧化亚铁具有还原性
D.常温下,浓硝酸可以用铝质容器储存,说明铝与浓硝酸不反应
12.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是 (　　)

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则室温下A不会在X中溶解,不发生反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可以观察到白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为400~500 ℃、常压、使用催化剂
13.(2020黑龙江顶级名校期中联考)已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 (　　)

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B.乙中产生的一定为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C.玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应
D.c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触
14.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,制备过程如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+ 4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分有SO3,与水反应得到硫酸,可循环使用
C.溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁元素的质量分数,若其酸性过强,将导致聚铁中铁元素的质量分数偏大
D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
15.将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 L NO。向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红。下列说法正确的是 (　　)
A.原混合物中铜和铁各0.075 mol
B.稀硝酸的物质的量浓度为2 mol·L-1
C.剩余的4.8 g金属为铜和铁的混合物
D.再加入上述100 mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12 L NO
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(10分)氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。回答下列问题:
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下:

①酸雨的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)5.6。 
②D物质的化学式为　　　　。 
③反应b的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　,反应中氧化剂是　　　　(填化学式,下同),还原剂是　　　　。 
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式为:
NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能恰好完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1。 
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为　　　　。 
③用含n和m的代数式表示所得溶液中c(NO3-)c(NO2-)=　　　　。　 
17.(2020山东潍坊高一期末)(12分)亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸,易分解为H2O、NO2和NO;亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、防腐剂。回答下列问题:
(1)亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,可立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 
(2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。
①取样品,加稀硫酸,若观察到　　　　　　　(填现象),说明样品中含有亚硝酸钠。 
②取样品,加　　　　　　　　溶液(填试剂名称),酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。 
(3)研究不同条件下保存萝卜,发现亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mg·kg-1时食用,则三种条件下保存时间由长到短的顺序是　 　　　(填序号)。 

(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过高,鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　;若有3 mol ClO2参与反应,则转移电子的物质的量是　　　　。 
18.(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如图所示:(已知SiO2不与稀硫酸反应,也不溶于水)

(1)“酸浸”过程,矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　。 
(2)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收。写出该反应的离子方程式:　　 　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)写出检验滤液中SO42-的方法:　　 　　　　　　　　　　。 
(4)用足量铁粉还原,过滤,所得滤渣主要成分是　　　　　　　　(写化学式)。 
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对FeS2进行催化脱硫,同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示:

已知:总反应为FeS2+14Fe3++8H2O 2SO42-+15Fe2++16H+。　
写出过程Ⅱ反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
19.(2020山东滨州高一期末)(12分)氨是一种重要的化工产品,也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备氨气并完成相关性质实验。
Ⅰ.实验室制备氨气通常有两种方法:①固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气(装置如图甲);②在锥形瓶中加入NaOH固体,由分液漏斗向锥形瓶中滴加浓氨水制备氨气(装置如图乙)。

(1)用方法①制备并收集NH3。装置甲中生成NH3的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　。用圆底烧瓶收集NH3的方法为　 　　　　　　　(填“向上排空气法”或“向下排空气法”),检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)利用装置乙还可制取　　　　(填字母)等气体。 
a.H2　　　b.CO2　　　c.Cl2
Ⅱ.该化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后移走酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700 ℃以上,由此可知该反应是　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 
(2)B中试剂为　　　　,NaOH溶液的作用是　　　　　　。 
(3)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟,白烟的化学式是　　　　。 
20.(12分)某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。

(1)仪器X的名称是　　　　　　　。 
(2)实验过程中,观察到B中品红溶液褪色,C中溶液黄色变浅。
①D中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。 
②写出C中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明通入SO2后反应生成了SO42-。该做法　　　　(填“合理”或“不合理”), 理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)实验结束发现Y形试管产生白色固体,倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中,这时看到溶液的颜色为　　　　色。 
(4)实验结束拆装置前通过针管向Y形试管中加入足量Na2CO3溶液,下面可以代替Na2CO3溶液的试剂有　　　　(填字母)。 
a.NaOH溶液 b.NaHS溶液
c.KHCO3溶液 d.Na2SO3溶液
答案全解全析
本章达标检测
1.B
2.A
3.A
4.D
5.C
6.C
7.A
8.A
9.B
10.A
11.AD
12.D
13.A
14.BC
15.AB

1.B　①在农田中焚烧植物秸秆会污染环境;②城市生活垃圾分类处理有利于保护环境;③推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染,有利于保护环境;④限制使用一次性塑料购物袋,有利于保护环境;⑤集中掩埋废旧电池,会对土壤和地下水造成污染;故选B。
2.A　硫黄微溶于酒精,因此在实验室不能用酒精除去附着在试管壁上的硫黄,A错误;浓硫酸和铜片在加热条件下反应时,生成CuSO4、H2O和SO2,浓硫酸表现出酸性和强氧化性,B正确;SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有还原性,C正确;因为浓硫酸具有脱水性,可以使有机物如蔗糖中的H、O按水的元素组成质量比脱去,得到碳单质,即发生炭化现象,D正确。
3.A　因浓硫酸具有强吸水性,与水作用的过程中放出大量的热,促使浓盐酸中的HCl挥发,从而制得HCl气体,陈述Ⅰ、Ⅱ均正确,且两者有因果关系,故A正确;Cu与浓HNO3反应时,随着反应的进行,硝酸浓度逐渐降低从而生成NO,故B错误;硫单质在O2中燃烧生成SO2,不能生成SO3,故C错误;由于硝酸铵受热易发生爆炸,所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3,故D错误。
4.D　氮气不溶于水,不能形成喷泉实验,故A错误;二氧化氮与水反应,不能用排水法收集,故B错误;Cu与稀硫酸不反应,不能制备二氧化硫,故C错误;HCl极易溶于水,氯气在饱和食盐水中的溶解量很小,导管长进短出,洗气可除去Cl2中的HCl,故D正确。
5.C　A项,Na在空气中被氧气氧化,氧气是氧化剂,被还原;B项,过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,气体中元素化合价不变;C项,二氧化氮与水反应生成硝酸和NO,二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,则气体反应物既被氧化又被还原;D项,NH3与HCl反应生成氯化铵,反应中没有元素化合价的变化,该反应不是氧化还原反应。
6.C　A项,N2与H2反应生成NH3,NH3发生催化氧化可生成NO,N2和O2在放电条件下反应生成NO,能实现图示转化;B项,Na在空气中燃烧生成Na2O2,Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,Na与H2O反应生成NaOH和H2,能实现图示转化;C项,S在空气中燃烧生成SO2,S不能一步转化为SO3,不能实现图示转化;D项,Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2,能实现图示转化。
7.A　向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色,所以原溶液中不存在Fe2+;由SO32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+可知,SO32-的还原性强于I-,所以溴水加入后先和SO32-反应,溶液是无色的,所以一定有SO32-,溴水加入的量是少量,I-不能确定是否存在;又离子浓度相等、溶液为电中性,讨论:若阴离子只有SO32-,则含Na+、NH4+、K+中的两种;若含SO32-、I-,则含Na+、NH4+、K+;若含SO32-、SO42-,不遵循电荷守恒,则一定不存在SO42-。根据上述分析,SO42-一定不存在,故A正确;根据分析,I-不能确定是否存在,故B错误;根据分析,一定不存在Fe2+,故C错误;根据分析,NH4+不能确定是否存在,故D错误。
8.A　大理石和稀盐酸反应制得二氧化碳气体,二氧化碳和二氧化硫与氯化钡均不反应,不会产生沉淀,故A符合题意;Ca(OH)2和NH4Cl共热,反应生成氨气,通入氨气,溶液中生成大量的SO32-,可生成沉淀BaSO3,故B不符合题意;Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸,在溶液中可将SO2氧化为SO42-,生成沉淀BaSO4,故C不符合题意;MnO2和浓盐酸共热反应生成氯气,Cl2具有氧化性,在溶液中将SO2氧化为SO42-,生成沉淀BaSO4,故D不符合题意。
9.B　浓氨水与氧化钙混合生成氨气,氨气的密度比空气小,不能用向上排空气法收集,故A错误;70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫密度大于空气,过量二氧化硫可被NaOH溶液吸收,故B正确;二氧化氮和水反应生成NO,不能用水吸收尾气,故C错误;常温下浓盐酸和二氧化锰不反应,故D错误。
10.A　黄色溶液逐渐变为蓝绿色,加KSCN溶液颜色不变,说明铁离子被还原,且生成铜离子,可说明氧化性:Fe3+>Cu2+,故A正确;二氧化硫使品红溶液褪色,不是氧化还原反应,故B错误;碳酸氢铵不稳定,分解生成氨气,NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能说明NH4HCO3显碱性,故C错误;在酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,可将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,原溶液中可能含有SO32-,故D错误。
11.AD　在蔗糖中加入浓硫酸后发黑,表现浓硫酸的脱水性,闻到刺激性气味,说明浓硫酸与炭反应生成了二氧化硫,表现出浓硫酸的强氧化性,故A错误;浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为浓硝酸不稳定,见光分解,分解产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中,故B正确;氢氧化亚铁具有还原性,在空气中会被氧化成氢氧化铁,故C正确;常温下,浓硝酸具有强氧化性,可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化,故D错误。
12.D　由题意知X为浓硫酸。浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了其脱水性,A错误;浓硫酸在室温下使Fe钝化,发生了化学反应,B错误;CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C错误;工业上SO2与O2反应生成SO3的条件为400~500 ℃、常压、使用催化剂,D正确。
13.A　要使SO2与BaCl2溶液反应产生沉淀,右侧Y形试管中应能生成碱性气体或氧化性气体;若是碱性气体,可产生BaSO3沉淀,若是氧化性气体,可产生BaSO4沉淀。若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体,可产生氨气,NH3是碱性气体,A项正确;根据上述分析可知,B项错误;玻璃管的作用是连通大气,平衡压力,以便左右两边产生的气体顺利导入,C项错误;若右侧Y形试管中产生的是氨气,氨气极易溶于水,为防止倒吸,d导管不能插入BaCl2溶液中,D项错误。
14.BC　A项,炉渣中FeS与硫酸和氧气反应生成硫单质、硫酸铁和水,反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+ 4Fe3++4S↓+6H2O,正确;B项,S在O2中燃烧生成SO2,不生成SO3,错误;C项,若溶液Z的酸性过强,则聚铁中氢氧根离子的含量减少,使铁元素的含量减少,错误;D项,溶液X中加入过量铁粉,铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾,正确。
15.AB　第一次加稀硝酸时有金属剩余,溶解的4.2 g金属均被氧化为+2价金属阳离子,根据得失电子守恒,溶解的金属的物质的量为1.12 L22.4 L·mol-1×3×12=0.075 mol,金属的摩尔质量为4.2 g0.075mol=56 g·mol-1,故溶解的金属是铁;第二次加稀硝酸后金属完全溶解,由题意可知溶液中无Fe3+,Fe2+未被氧化,溶解的4.8 g金属也一定被氧化为+2价金属阳离子,金属的摩尔质量为4.8 g0.075mol=64 g·mol-1,故溶解的4.8 g金属是铜,A项正确,C项错误;c(HNO3)=(0.075×13×8)mol0.1 L=2 mol·L-1,B项正确;再加100 mL稀硝酸,反应为3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+2H2O,HNO3足量,0.075 mol Fe2+参加反应生成0.025 mol NO,标准状况下体积为0.56 L,D项错误。
16.答案　(1)①<　②H2SO3　③2SO2+O2 2SO3
(2)6NO2+8NH3 7N2+12H2O　NO2　NH3
(3)①m+nV　②3∶2　③n-m3m+n
解析　(1)①酸雨的pH<5.6,正常雨水的pH=5.6。
②由图示转化可知:A为SO2,B为SO3,D为H2SO3。
(2)NH3和NO2在一定条件下反应生成的无污染物质是N2和H2O。
(3)①根据原子守恒可知,n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=(m+n)mol,c(NaOH)=m+nV mol·L-1。
②NO2、NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应:
NO2　+　NO　+　2NaOH 2NaNO2+H2O
m mol m mol 2m mol
2NO2+2NaOH NaNO2　　+　　NaNO3　+　H2O
(n-m)mol 12(n-m)mol 12(n-m)mol
当V(NO2)≥V(NO)时能吸收完全,c(NO3-)c(NO2-)=12(n-m)2m+12(n-m)=19,即n∶m=3∶2。
③c(NO3-)c(NO2-)=12(n-m)2m+12(n-m)=n-m3m+n。
17.答案　(1)还原　(2)①有气泡产生　②淀粉碘化钾　(3)③①②　(4)2ClO2+5NO2-+2OH- 2Cl-+5NO3-+H2O　15 mol
解析　(1)若要解毒可将血红蛋白中的Fe3+重新还原为Fe2+,因此美蓝溶液应具有还原性。
(2)①亚硝酸是弱酸,因此亚硝酸钠与硫酸反应可以得到HNO2,HNO2不稳定又分解产生H2O、NO和NO2,因此若食盐中含有NaNO2,向其中加稀硫酸可以观察到气泡。
②也可从其氧化性出发,加入淀粉碘化钾溶液,酸性条件下亚硝酸盐可将碘离子氧化为碘单质,碘遇淀粉变蓝。
(3)据图可以看出若要达到1 mg·kg-1的量,冷藏不密封用时最长,冷藏密封用时最短,因此保存时间由长到短为③①②。
(4)反应中二氧化氯为氧化剂,亚硝酸钠为还原剂,离子方程式为:2ClO2+5NO2-+2OH- 2Cl-+5NO3-+H2O;反应中Cl元素由+4价降低到-1价,因此3 mol ClO2在反应中一共转移15 mol电子。
18.答案　(1)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O　(2)SO2+2NH3·H2O 2NH4++SO32-+H2O　(3)取少量滤液于试管中,先加稀盐酸,没有明显现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明含有硫酸根离子　(4)Fe、Cu、SiO2　(5)8Fe3++S2O32-+5H2O 2SO42-+8Fe2++10H+
解析　(1)矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铁和水,离子方程式为Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O。
(2)烟气中的SO2会污染环境,可用足量氨水吸收,二氧化硫和足量NH3·H2O反应生成亚硫酸铵和水,反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O 2NH4++SO32-+H2O。
(3)检验方法为:取少量溶液于试管中,先加稀盐酸,没有明显现象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明含有硫酸根离子。
(4)加入过量铁粉,则Cu2+被还原生成单质Cu,SiO2不与酸反应,所以滤渣中主要含有Fe、Cu、SiO2。
(5)结合题给信息,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平得反应为8Fe3++S2O32-+5H2O 2SO42-+8Fe2++10H+。
19.答案　Ⅰ.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O　向下排空气法　将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口,若试纸变蓝色,则说明氨气已收集满　(2)abc
Ⅱ.(1)放热　(2)蒸馏水　吸收尾气　(3)NH4NO3
解析　Ⅰ.(1)用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O;氨气的密度比空气小,所以在收集NH3时采用向下排空气法;氨气是碱性气体,所以在验证氨气是否集满时,可将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口,若试纸变蓝色,则证明氨气已集满。(2)利用装置乙制取气体,属于固液混合不加热型发生装置,制取氢气、二氧化碳、氯气(高锰酸钾与浓盐酸反应)也可采用此发生装置。
Ⅱ.(1)该小组要制备硝酸,原料是氨气和氧气,实验时先用酒精喷灯预热催化剂,当催化剂红热后移走酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700 ℃以上,说明该反应放热。(2)在硬质玻璃管中发生反应:4NH3+5O2 4NO+6H2O;在B中发生反应:4NO+3O2+2H2O 4HNO3,氢氧化钠用于吸收尾气。(3)硝酸和氨气可生成硝酸铵,所以A中的白烟是NH4NO3。
20.答案　(1)球形干燥管　(2)①有淡黄色沉淀生成　②2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+　③不合理　硝酸具有强氧化性,能将SO2氧化为SO42-,SO42-和Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀　(3)蓝　(4)ac
解析　(1)仪器X的名称是球形干燥管。(2)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2,SO2能使品红溶液褪色。①SO2有氧化性,Na2S有还原性,反应生成单质S,所以D中有淡黄色沉淀生成;②SO2通入FeCl3溶液中,溶液颜色变浅,说明Fe3+被SO2还原成Fe2+,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42-+4H+;③SO2易溶于水,加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸具有强氧化性,能将SO2氧化为SO42-,SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀。(3)Y型试管中出现白色固体的原因是反应生成的水很少,被过量的浓硫酸吸收,生成的硫酸铜不能溶解;将左侧的物质全部倒入右侧水中,硫酸铜溶于水,溶液呈蓝色。(4)Y形试管中有SO2,直接拆除装置会污染环境,要处理后再拆除装置,NaOH溶液、KHCO3溶液均能吸收SO2,且不生成污染环境的气体,可以代替Na2CO3溶液;Y形试管中的溶液中含有H2SO4,加入NaHS溶液可能产生污染环境的H2S气体,加入Na2SO3溶液会产生污染环境的SO2气体,故选ac。