高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化本章综合与测试达标测试

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化本章综合与测试达标测试，共16页。试卷主要包含了全卷满分100分，可能用到的相对原子质量，下列叙述不正确的是，氮气性质稳定,常用作保护气等内容，欢迎下载使用。

1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Fe 56。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)
1.(2021福建南平高一上期末)化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.二氧化硫可用于纸浆的漂白
B.碳酸氢钠可作为制作糕点的膨松剂
C.84消毒液与洁厕灵(含HCl)混合使用效果更好
D.雾霾天气、温室效应、光化学烟雾等都与汽车尾气排放有关
2.(2021北京石景山高一上期末)下列对含铁元素的物质描述错误的是( )
3.(2021福建宁德高一上期末)下列与NH3相关实验的说法错误的是( )
A.用甲图所示装置制备NH3可选用的药品为Ca(OH)2与NH4Cl
B.按乙图实验时,可观察到烧瓶中液体为红色
C.丙图实验中,可观察到有大量白烟生成,体现NH3的还原性
D.丁图所示装置可用于NH3的尾气处理,且具有防倒吸作用
4.(2021浙江湖州高一上期末)锥形瓶内盛有气体x,胶头滴管内盛有液体y。若挤压滴管胶头,使液体y滴入锥形瓶中,振荡,过一会儿,可见小气球a鼓起来。气体x和液体y不可能是( )

5.(2021天津静海高一上四校检测)下列叙述不正确的是( )
6.(2021陕西西安长安一中高一上期末)将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热至沉淀质量不再发生变化,得到红棕色残渣。上述白色沉淀和红棕色残渣分别是( )
A.Fe(OH)3;Fe2O3B.Fe(OH)2;Fe2O3
C.Fe(OH)2;Fe(OH)3、Fe3O4D.Fe2O3;Fe(OH)3
7.(2021河南平顶山一中高一上检测)对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象判断正确的是( )
A.实验Ⅰ:得红褐色液体
B.实验Ⅱ:试管中溶液变成红色
C.实验Ⅲ:试管中溶液变成浅黄色
D.实验Ⅳ:试管中先出现白色沉淀,迅速变灰绿色,最后变为红褐色
8.(2021河北邯郸大名一中高一期中)在2020年抗击新型冠状病毒的战役中,涉及很多化学知识,下列说法错误的是( )
A.过氧乙酸(CH3COOOH)为无机物,相对分子质量为76
B.84消毒液与洁厕灵不能混合使用,会产生有毒气体氯气
C.疫情期间,“网课”所用光导纤维的主要成分SiO2属于氧化物
D.病毒可以通过飞沫传播,飞沫属于气溶胶,飞沫中有直径介于1~100 nm的粒子
9.(2021江苏如皋高一上期末)氮气性质稳定,常用作保护气。将游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫作氮的固定。下列是自然界或生产、生活中存在的一些氮元素的转化:铵盐NH3N2NONO2HNO3硝酸盐。上述序号所示转化中,需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.①B.②C.③D.④
10.(2021安徽合肥肥东高一上期末)将过量铁粉放入100 mL 2 ml/L的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,则参加反应的Fe的质量为( )
A.2.8 gB.5.6 gC.4.2 gD.11.2 g
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.(2021河北石家庄高一上期末)用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4,其流程如图所示:
下列叙述正确的是( )
A.步骤①发生的反应均为氧化还原反应
B.步骤②中,发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe Fe2+
C.浊液C和浊液D中分散质含量不相同
D.步骤⑤中,“分离”包含的操作有过滤、洗涤
12.(2021黑龙江鸡西高一上期中)据地球化学分析,地壳中各元素的含量如图所示(含量最高的四种元素用字母表示)。下列说法不正确的是( )
A.X与氢元素可形成两种常见化合物
B.X与Na形成的化合物一定为淡黄色固体
C.Z的单质可与稀盐酸反应
D.M的合金是用量最大的金属材料
13.(2021河南郑州高一上期末)烟气脱硝是工业废气处理中的重要工艺。活性炭吸附催化脱硝法的原理如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.烟气脱硝过程中NH3做氧化剂
B.该方法中的活性炭仅起到吸附作用
C.为使气体在活性炭界面充分反应,需控制气体流速
D.若x=1,则相应的化学方程式为6NO+4NH3 5N2+6H2O
14.(2021广东珠海二中高一上月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( )
15.(2021湖南张家界高一上期末)把1.0 ml/L CuSO4溶液、1.5 ml/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 ml/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前三种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为( )
A.2.0 ml/LB.2.5 ml/LC.3.0 ml/LD.7.5 ml/L
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(2021安徽合肥高一上期末)(12分)非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若常温下A为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是 。
②在工业生产中气体B大量排放后,经一系列变化并随雨水降落,形成了污染环境的 。
(2)若常温下A为气体,C是红棕色的气体。
①A的化学式是 ,C的化学式是 。
②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C,请写出该反应的化学方程式: ,该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
17.(2021福建宁德高一上期末)(14分)“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图。
(1)图中X、Y、Z三种物质中,属于电解质的是 (用化学式表示)。
(2)Na2SO4在水中的电离方程式为 。
(3)①硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从物质类别的角度分析,其属于 (填字母)。
A.盐B.碱C.酸D.氧化物
②从价态的角度分析,Na2S2O3 (填字母)。
A.只有氧化性B.既有氧化性又有还原性 C.只有还原性
(4)Z的浓溶液可用铁质容器储存的原因是 。
(5)从物质的性质分析,Y不可用 进行干燥(填字母)。
A.浓硫酸B.碱石灰C.P2O5固体
(6)请设计一个Z转化为Y的路径:
(用化学方程式表示)。
18.(2021山东济宁高一上质量检测)(12分)化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,请回答下列问题:
Ⅰ.(1)《考工记》中记载有“涑帛”的方法,即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出向碳酸钠水溶液中通入CO2气体发生反应的化学方程式: 。
(2)用1 L 1.0 ml·L-1的NaOH溶液吸收0.8 ml CO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为 。
Ⅱ.铁及其化合物的“价—类”二维图如下所示:
(1)①代表的物质类别是 ,②的化学式为 。
(2)向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液,继续加热至液体呈透明的红褐色,则形成的分散系中分散质粒子的直径范围是 。
(3)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式: ,检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 。
(4)某小组在探究Fe2+性质的实验(实验1)中观察到异常现象:溶液变红,片刻后红色褪去,有气体生成(经检验为O2)。
实验1
实验2
用实验2探究“红色褪去”的原因,则红色褪去的原因是 。
19.(2021山东胶州实验中学高一上月考)(12分)实验室欲制取氨气,有如下三种装置可供选择。
甲 乙 丙
(1)工业合成氨的化学方程式是 。
(2)若想制得干燥的氨气,应选择装置 (填“甲”“乙”或“丙”),不能用乙装置的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)检验试管中氨气收集满的方法是 。
(4)试管口放置干棉花的作用是 。
(5)某同学设计了如图装置收集氨气,下列说法不正确的是 (填字母)。
A.收集氨气的原理是向下排空气法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D.该装置会形成红色喷泉
(6)如图是氮及其化合物的“价—类”二维图。
①实验室制取物质B的化学方程式为 。
②NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。
20.(2021北师大附属实验中学高一上期末)(10分)为验证SO2的相关性质,某化学兴趣小组利用硬质玻璃管设计了如图所示的微型实验装置(夹持仪器已省略)。实验时将70% H2SO4滴入装有Na2SO3固体的培养皿中,观察实验现象,并回答下列问题。
(1)70% H2SO4与亚硫酸钠固体反应的化学方程式为 。
(2)请填写表中空白:
答案
第3章 物质的性质与转化
1.C 二氧化硫具有漂白性,可用于纸浆的漂白,故A正确;碳酸氢钠受热分解,生成CO2气体,可作为制作糕点的膨松剂,故B正确;84消毒液的有效成分是NaClO,与洁厕灵(含HCl)混合使用,发生反应NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O,产生有毒的Cl2,故C错误;汽车尾气中有氮的氧化物、二氧化碳等,因此雾霾天气、温室效应、光化学烟雾等都与汽车尾气排放有关,故D正确。
2.A Fe3O4中铁为+2、+3两种价态,故A错误;Fe(OH)2为碱,其中铁为+2价,Fe(OH)2为白色固体,易被氧化为氢氧化铁,故B正确;Fe(OH)3为碱,其中铁为+3价,Fe(OH)3为红褐色固体,加热分解生成红棕色粉末为三氧化二铁,故C正确;FeCl3为盐,其中铁为+3价,FeCl3溶液中的Fe3+能被Fe还原成Fe2+,故D正确。
3.C 实验室制备NH3可选用的固体药品为Ca(OH)2与NH4Cl,二者混合加热生成氯化钙、氨气和水,A正确;氨气极易溶于水,可形成喷泉,氨气和水反应生成一水合氨,溶液显碱性,则按乙图实验时,可观察到烧瓶中液体为红色,B正确;丙图实验中,可观察到有大量白烟生成,是因为氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体,该反应不是氧化还原反应,不能体现NH3的还原性,C错误;氨气极易溶于水,干燥管起防倒吸作用,即丁图所示装置可用于NH3的尾气处理,且具有防倒吸作用,D正确。
4.C 若x为氨气,y为水,氨气极易溶于水,从而使锥形瓶内压强减小,小气球能鼓起来,故A不选;若x为二氧化硫,y为NaOH溶液,二氧化硫能与氢氧化钠反应,从而使锥形瓶内压强减小,小气球能鼓起来,故B不选;若x为二氧化碳,y为饱和NaHCO3溶液,二氧化碳不与NaHCO3反应且在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小,故锥形瓶内压强几乎不变,小气球不能鼓起来,故选C;若x为氯化氢,HCl极易溶于水,0.6 ml/L NaNO3溶液中含有大量的水,所以锥形瓶内压强减小,小气球能鼓起来,故D不选。
5.D FeCl2与氯气反应生成FeCl3,通入适量氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2,故A正确;浓硫酸具有吸水性,可除去氯气中的水蒸气,故B正确;铜与盐酸不反应,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,然后过滤,则可用盐酸除去铜粉中的铁粉,故C正确;二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,故D错误。
6.B 铁屑溶于过量的稀盐酸后生成氯化亚铁,加入过量的NaOH溶液,生成白色沉淀Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3,加热氢氧化铁分解为氧化铁和水,故红棕色残渣为Fe2O3。
7.D 饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中,得到的是红褐色沉淀,故A错误;铁离子与硫氰根离子结合生成红色络合物,而亚铁离子与硫氰化钾溶液相遇不变红色,故B错误;铁离子具有强氧化性,碘离子能够被铁离子氧化为碘单质,碘水显棕黄色,所以反应后溶液的颜色加深,故C错误;氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁,故氢氧化钠溶液滴加到氯化亚铁溶液中,产生的氢氧化亚铁白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变为红褐色,故D正确。
8.A 过氧乙酸(CH3COOOH)是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,属于有机物,相对分子质量为76,A项错误;84消毒液有效成分次氯酸钠和洁厕灵的主要成分盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气,所以二者不能混合使用,B项正确;疫情期间,“网课”所用光导纤维的主要成分SiO2属于氧化物,C项正确;病毒可以通过飞沫传播,飞沫属于气溶胶,属于胶体,飞沫中有直径介于1~100 nm的粒子,D项正确。
9.A ①NO→NO2,N元素化合价升高,失去电子,被氧化,需要加入氧化剂才可以实现物质的转化,①符合题意;②硝酸转化为硝酸盐,可以是HNO3与金属氧化物或碱、盐反应产生,不一定需要加入氧化剂才可以实现,②不符合题意;③N2转化为NH3,在反应过程中N元素化合价降低,得到电子,被还原,需加入还原剂才可以实现,③不符合题意;④NH3与酸反应产生铵盐,反应过程中元素化合价不变,因此不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现,④不符合题意。
10.C 将过量铁粉放入100 mL 2 ml/L的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,则发生反应的化学方程式是3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,n(HNO3)=2 ml/L×0.1 L=0.2 ml,根据化学方程式可知n(Fe)∶n(HNO3)=3∶8,所以n(Fe)=38n(HNO3)=38×0.2 ml=0.075 ml,所以参加反应的铁的质量是0.075 ml×56 g/ml=4.2 g。
11.CD 步骤①中Fe2O3、FeO与盐酸的反应为非氧化还原反应,A项错误;步骤②中,发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe 3Fe2+,B项错误;步骤④中,氢氧化亚铁被过氧化氢氧化成氢氧化铁,氢氧化亚铁含量减少,氢氧化铁含量增多,C项正确;步骤⑤为浊液D与溶液B加热搅拌发生反应制得Fe3O4的过程,要分离出Fe3O4需经过滤、洗涤,D项正确。
12.B 根据元素在地壳中的含量可知,X、Y、Z、M分别为O、Si、Al、Fe。氧元素与氢元素可形成水和过氧化氢两种化合物,A正确;O与Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠,其中过氧化钠为淡黄色固体,氧化钠为白色固体,B错误;Al可与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,C正确;铁的合金(钢)是用量最大的金属材料,D正确。
13.AB 根据图示,NH3最终转化为N2,N元素化合价升高,做还原剂,A错误;根据题意,活性炭不仅起到吸附气体的作用,还起催化作用,B错误;控制气体流速,可使气体较长时间停留在催化剂表面,从而充分反应,C正确;若x=1,即为NO与NH3反应生成N2和H2O,反应的化学方程式为6NO+4NH3 5N2+6H2O,D正确。
14.D 氯化铁将KI氧化,生成碘单质,淀粉遇碘变蓝,铁离子与淀粉不反应,A错误;生铁放置于潮湿的空气中,形成的红棕色的斑点为氧化铁,不是Fe(OH)3,B错误;Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,Fe被氧化为Fe2+,C错误;氢氧化亚铁易被氧化,则新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色,D正确。
15.B 把1.0 ml/L CuSO4溶液、1.5 ml/L Fe2(SO4)3溶液和2.0 ml/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前三种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中的溶质是硫酸亚铁,亚铁离子的物质的量等于硫酸根离子的物质的量,c(SO42-)=1.0ml/L+1.5ml/L×3+2.0ml/L3=2.5 ml/L,则Fe2+的物质的量浓度为2.5 ml/L。
16.答案 (1)①H2SO4 ②酸雨 (2)①N2 NO2 ②Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 属于
解析 (1)①由常温下A为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知,A是S、B是SO2,则C是SO3、D是H2SO4。②SO2溶于水生成亚硫酸,再被O2氧化为H2SO4,则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨。
(2)①由常温下A为气体,C是红棕色的气体可知,A为N2、C为NO2,则B为NO、D为HNO3。②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反应中有元素化合价的变化,该反应属于氧化还原反应。
17.答案 (1)H2S、H2SO4 (2)Na2SO4 2Na++SO42- (3)①A ②B (4)常温下,浓硫酸可使铁表面形成致密的氧化膜而钝化 (5)B (6)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O(或Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O)
解析 (1)从“价—类”二维图推知,X、Y、Z分别为H2S、SO2、H2SO4,其中H2S和H2SO4均能在水溶液中电离出离子,能够导电,属于电解质。
(2)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4 2Na++SO42-。
(3)①硫代硫酸钠是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物,属于盐;②其中S元素的化合价为+2价,处于中间价态,因而既有氧化性又有还原性。
(4)常温下,浓硫酸使铁表面形成致密的氧化膜而钝化,故可用铁质容器储存。
(5)SO2为酸性氧化物,不能用碱性干燥剂(如碱石灰)干燥。
(6)Z→Y,即用H2SO4制取SO2。可以采用强酸制弱酸的方法:Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O;也可以采用氧化还原的方法:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
18.答案 Ⅰ.(1)Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 (2)1∶3
Ⅱ.(1)单质 Fe(OH)3 (2)1~100 nm (3)2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明废腐蚀液中含有Fe3+ (4)SCN-[或Fe(SCN)3]被氧化,生成了SO42-
解析 Ⅰ.(1)向碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠,化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3。
(2)假设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x ml、y ml,根据原子守恒有2x+y=1.0,x+y=0.8,解得x=0.2,y=0.6,碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量浓度之比等于物质的量之比,为0.2∶0.6=1∶3。
Ⅱ.(1)铁属于单质,所以①代表的物质类别是单质,②为铁的氢氧化物,铁的化合价为+3价,所以化学式为Fe(OH)3。
(2)该分散系为胶体,分散质粒子的直径范围为1~100 nm。
(3)氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,化学方程式为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,检验铁离子的方法为:取少量废腐蚀液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明废腐蚀液中含有Fe3+。
(4)褪色后的溶液加入氯化铁溶液,无明显现象,说明溶液中不含有硫氰化钾;滴加硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中有铁离子;加入盐酸和氯化钡溶液生成白色沉淀,说明有硫酸根离子,根据质量守恒分析,应为SCN-或Fe(SCN)3被氧化,生成了SO42-。
19.答案 (1)N2+3H2 2NH3 (2)丙 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 (3)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则说明已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口,若有白烟生成,则说明已收集满) (4)防止空气与氨气对流,收集不到纯净的氨气 (5)D (6)①Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O ②3NO2+H2O 2HNO3+NO
解析 (1)工业上利用氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下发生反应来制备氨气,其化学方程式为:N2+3H2 2NH3。
(2)氨气为碱性气体,若想制得干燥的氨气,需用碱性干燥剂如碱石灰干燥,不能用酸性干燥剂浓硫酸干燥,所以应该选用丙装置进行实验;不能用乙装置的原因是因为浓硫酸可以与氨气反应生成硫酸铵,其化学方程式为:2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4。
(3)检验试管中氨气收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝,则说明已收集满或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口,若有白烟生成,则说明已收集满。
(4)氨气的密度比空气的小,利用向下排空气法收集氨气,为防止对流,收集纯净的氨气,可在试管口放置干棉花。
(5)氨气的密度小于空气的密度,且氨气不与空气中的成分发生反应,可以用向下排空气法收集,故A正确;干燥管在上述装置中有缓冲作用,可以起到防倒吸的作用,故B正确;氨气可与水反应生成一水合氨,一水合氨为弱碱,可使酚酞试液变红,故C正确;干燥管有缓冲作用,烧杯中的液体无法通过干燥管进入上面的烧瓶中,不能形成红色喷泉,故D错误。
(6)①根据图中N元素的化合价,可知其氢化物为NH3,实验室利用氯化铵和氢氧化钙共热来制备氨气,其化学方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O。②NO2与水反应生成NO和硝酸,其化学方程式为:3NO2+H2O 2HNO3+NO。
20.答案 (1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O (2)品红溶液 SO2+2OH- SO32-+H2O(或SO2+OH- HSO3-) I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4 还原
解析 (1)硫酸与亚硫酸钠固体反应,生成硫酸钠、二氧化硫和水,化学方程式为Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O。
(2)a.二氧化硫气体具有漂白性,能够使品红溶液褪色,加热后又恢复为原来的颜色;反应产生的二氧化硫气体通过棉球后,棉球变白,棉球微热后变红,所以棉球上蘸有的试剂为品红溶液。
b.二氧化硫属于酸性氧化物,能够和碱反应,含酚酞的NaOH溶液显红色,通入二氧化硫气体后,二者反应,溶液碱性减弱或消失,红色褪去,棉球变为白色,反应的离子方程式为SO2+2OH- SO32-+H2O或SO2+OH- HSO3-。
c.二氧化硫具有还原性,能够和碘水反应,化学方程式为I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4,碘单质变为碘离子,蓝色褪去,棉球变为白色。选项
物质
类别
铁元素价态
部分性质描述
A
Fe3O4
氧化物
+1价
具有磁性的黑色晶体
B
Fe(OH)2
碱
+2价
白色固体,易被氧化
C
Fe(OH)3
碱
+3价
红褐色固体,加热分解生成红棕色粉末
D
FeCl3
盐
+3价
FeCl3溶液中的Fe3+能被Fe还原成Fe2+
x
y
A
NH3
H2O
B
SO2
NaOH溶液
C
CO2
饱和NaHCO3溶液
D
HCl
0.6 ml/L NaNO3溶液
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
Cl2
水蒸气
通入浓硫酸中
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
CO2
HCl
通入饱和碳酸钠溶液中
选项
操作、现象
解释
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向盐酸中加入少量铁粉,有气泡产生
说明Fe被氧化为Fe3+
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
棉球
棉球上蘸有的试剂
实验现象
解释或结论
a

棉球变白;棉球微热后变红
SO2具有漂白性
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式:
c
I2与淀粉的混合溶液
棉球变为白色
化学方程式: ;结论:SO2具有 性
1.C
2.A
3.C
4.C
5.D
6.B
7.D
8.A
9.A
10.C
11.CD
12.B
13.AB
14.D
15.B