2021届广东省六校联盟高三模考 化学练习题

这是一份2021届广东省六校联盟高三模考 化学练习题，共19页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法错误的是，设NA为阿伏加德罗常数的数值，硼氢化钠具有较强的选择还原性等内容，欢迎下载使用。
2021届广东省六校联盟高三模考 化学
试卷副标题
考试时间：100分钟；
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
二
总分
得分
 
 
 
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
 
评卷人
得分
 
 


一、单选题(共16题，每题6.0分，共96分)
1．化学与生活、环境、科技密切相关,下列说法正确的是
A.进入冬季,诺如病毒开始高发,过氧乙酸可以杀灭诺如病毒
B.利用科技手段将二氧化碳转化成甲醇,是为了防止污染空气
C.电池给我们的生活带来了极大的方便,废旧电池可以深埋处理
D.食用含碘盐可有效预防碘缺乏病,食盐加碘剂通常是碘单质
2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点,被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队成功合成了全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N10(其中含有N5+和N5-两种离子)的重要中间体。下列说法正确的是
A.全氮类物质不属于绿色能源
B.每个N5+中含有5个原子核
C.每个N5-中含有35个电子
D.N10结构中只含非极性共价键
3．下列说法错误的是
A.Ge(32号元素)的单晶可以作为半导体材料用于太阳能电池
B.港珠澳大桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”,其属于混合物
C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D.某些食物中富含的膳食纤维,在人体内水解后的产物可提供能量
4．M2+与aN-具有相同的核外电子排布,则M元素原子的质子数为
A.a+3
B.a-3
C.a+2
D.a-1
5．莽草酸具有抗炎、镇痛作用,还可作为抗病毒和抗癌药物的中间体,其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A.1 mol该有机物最多能与4 mol NaOH反应
B.分子中所有碳原子一定处于同一平面内
C.一定条件下,其既能与醇反应,又能与羧酸反应
D.可用酸性高锰酸钾溶液验证其结构中是否含有碳碳双键
6．下列有关物质性质与用途具有对应关系且正确的是
A.MnO2难溶于水,可用作H2O2分解的催化剂
B.臭氧具有强氧化性,可用于饮用水消毒
C.SO2具有漂白性,可用于木耳等食品的漂白
D.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.32 g氧气与足量的金属钠反应生成淡黄色固体,转移电子数为4NA
B.39 g Na2O2和Na2S的混合物中,阴离子总数大于0.5NA
C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷含有的共用电子对数为4NA
D.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的物质的量为1 mol
8．IF5是重要的卤素互化物之一,化学性质与卤素单质类似,下列关于IF5的描述不正确的是
A.IF5+3H2OHIO3+5HF
B.IF5具有强还原性
C.已知纯液态IF5的导电性较强,原因在于2IF5IF4+ + IF6-
D.IF5 可以与NaOH溶液反应生成2种盐
9．硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A.若用D2O代替H2O,反应后生成的气体中只含有HD和D2
B.此过程中H2O被还原
C.NaBH4与水反应的离子方程式为BH4-+4H2OB(OH)4-+4H2↑
D.NaBH4中H为-1价,1 mol NaBH4最多可失去8 mol电子
10．下列事实与所涉及的化学知识不具有对应关系的是
A.用明矾净水——水解原理
B.合成氨工业选用铁作催化剂——改变反应历程
C.“人间巧艺夺天工,炼药燃灯清昼同”——电子跃迁
D.对H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系,缩小容器体积增大压强,体系颜色加深——勒夏特列原理
11．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
NaCl溶液
Na2SO4溶液
过量的BaCl2溶液
过滤
B
CCl4
Br2
苯
萃取分液
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉
过滤
D
CO2
HCl
NaOH溶液
洗气
12．下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
验证牺牲阳极的阴极保护法
室温下,比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度(室温下,Na2CO3的溶解度约为20 g, NaHCO3的溶解度约为9.6 g)
验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃
研究浓度对化学平衡的影响
实验
方案




13．经研究表明,无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成,下列是催化乙酸乙酯合成的反应历程:

下列有关说法错误的是
A.AlCl3是合成乙酸乙酯的催化剂
B.步骤①决定了总反应的速率
C.步骤①正反应的活化能小于步骤②正反应的活化能
D.步骤③反应物的碰撞大部分有效
14．研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2],反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s)　ΔH=-178 kJ∙mol-1。一定温度下,某科研小组在1 L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产,发生上述反应,令起始时n(NH3)/n(CO2)=x,得到CO2的平衡转化率(α)与x的关系如图所示。

下列说法正确的是
A.若2v(NH3)正=v(CO2)逆,说明该反应达到了平衡状态
B.图中A点NH3的平衡转化率为66.7%
C.若及时分离出部分生成物,上述平衡一定朝正反应方向移动
D.当x=1.0时,若起始的压强为p0 kPa,平衡时压强变为起始的12,则该反应的Kp=108p03 (kPa)-3
15．Fenton试剂是由H2O2和Fe2+混合得到的一种强氧化剂,有效物质为羟基自由基(·OH),可用于处理工业废水中的有机物。电化学制备方法如图所示,在M极附近加入适量Fe2+时发生反应Fe2++H2O2+H+Fe3++H2O+·OH。下列说法错误的是

A.A为电源的负极
B.N极发生的电极反应为H2O-e-·OH+H+
C.电解过程中,生成的·OH会向N极迁移
D.电解一段时间后,理论上M极附近生成的·OH与N极生成的·OH等量
16．已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,由这三种元素组成的化合物M,其结构如图所示,M可用于除去自来水中的氯气,下列说法错误的是
Y+[X——X]2-Y+
A.X、Y形成的化合物中只含有离子键
B.Y、Z形成的化合物的水溶液呈碱性
C.简单离子半径的大小关系为:Z>X>Y
D.化合物M与稀硫酸混合,有沉淀和气体生成

第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
 
评卷人
得分
 
 


二、综合题(共5题，每题15分，共75分)
17．(14分)碳酸锂是制备锂离子电池正极材料的重要原料。某兴趣小组以电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF,含少量CaO、SiO2等)为原料制备碳酸锂及副产品冰晶石的流程如下:

已知:LiOH溶于水,而Li2CO3微溶于水。
(1)下列说法不正确的是　　　　(填序号)。
A.步骤①和⑥可选用陶瓷或玻璃容器进行反应
B.步骤⑤采用气、液逆流的方式,可以提高转化效率
C.步骤②加水浸取前对固体进行粉碎,可以提高浸取的速率和产率,滤渣1的成分是SiO2
D.为提高浸取效率和减少浸取过程中金属锂的损失,步骤②应选择热水浸取并趁热过滤
(2)步骤④应控制CaO的用量,原因是　　　　　　　　                                          　　　。
(3)研究发现,步骤③中2 mol·L-1的Na2CO3溶液具有较好的脱铝效果,同时又能减少锂的损失。则配制100 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液的正确操作为(选出正确操作并按序排列):容量瓶检漏→计算→(　　 )→(　　 )→(　　　)→(　　　)→(　　　)→(　　　)→(　　)→装瓶贴签
a.用电子天平称量21.200 0 g Na2CO3固体
b.用15 mL左右的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液一并注入容量瓶
c.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
d.将Na2CO3固体放入烧杯中,加90 mL 蒸馏水,用玻璃棒不断搅拌至完全溶解
e.将Na2CO3固体放入烧杯中,加35 mL 蒸馏水,用玻璃棒不断搅拌至完全溶解
f.轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
g.将蒸馏水注入容量瓶,离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
h.将冷却后的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶
(4)用HF、Al(OH)3、Na2CO3制备副产品Na3AlF6的装置如图。

①制备过程中,三颈烧瓶中有气体逸出,同时有白色固体析出,请写出反应的离子方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②实验时应先通HF气体,后滴加Na2CO3溶液,而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)综合利用物理和化学的分析方法,对制得的冰晶石进行铝、氟含量分析,折算结果如下表:
n(Al3+)
n(F-)
试样中Na3AlF6的质量分数
0.12 mol
0.732 mol
0.94
则冰晶石中可能的一种杂质是　　　　　　。
18．(16分) 一种从废电池正极材料(含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如下:

已知:①黄钠铁矾晶体颗粒粗大,沉淀速度快,易于过滤。
②钴酸锂难溶于水,碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。
③Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8,Ksp[Co(OH)2]=6.3×10-15。
(1)为了提高“碱溶”效率,可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　(写出一条即可)。
(2)“浸取”时有无色气体产生,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)“沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为CoC2O4,与草酸钠溶液相比效果更好,原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为　　　　　　　　　　　　。
(5)“沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为NaxFey(SO4)m(OH)n。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ.称取4.850 g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液。
Ⅱ.量取25.00 mL溶液,加入足量的KI,用0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点(I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mL Na2S2O3溶液。
Ⅲ.另取25.00 mL溶液,加入足量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀1.165 g。
用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为　　　　　　　　;黄钠铁矾的化学式为　　　　　　　　。
19．(12分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题:
(1)NO在空气中存在如下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH,反应分两步完成,其反应过程如图所示。

①该反应的ΔH=　　　　。
②反应Ⅰ和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是　　　　(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”),请写出判断的理由　　　　　　　　　　　。
(2)NO2可发生二聚反应生成N2O4,热化学方程式为2NO2(g)N2O4(g)　ΔH” 或 “