2022届高考化学一轮复习学案： 第9讲　钠及其重要化合物

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钠及其重要化合物考点一　钠的性质及应用一、钠的物理性质_______色，有金属光泽的固体，质地______，熔点____(小于100 ℃)，密度比水的___但比煤油的_____。可导电、导热。二、从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 1．与非金属单质反应(1)钠在氯气中燃烧:_____________________(现象：剧烈燃烧，产生白烟)(2)钠与氧气常温下反应：_____________________(现象：银白色固体变暗)。(3)钠与氧气加热条件下反应：_____________________(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成____色固体)。2．与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：_________________________________。    (2)钠与盐酸反应的离子方程式：_______________________。(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OH→_______________________(现象：沉、慢)。(4)钠与可溶性盐的反应：如：钠与CuSO4溶液反应：__________________________________________。三、制取及保存1．制取：电解熔融氯化钠，化学方程式为___________________________。2．保存：密封保存，通常保存在___________________中。钠露置于空气中的变化过程    四、用途1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。2．用作电光源，制作高压钠灯。3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 [自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。(　　)(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　)(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。(　　)(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体。(　　)(5)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。(　　)(6)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。(　　)2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下：银白色金属钠表面变暗出现白色固体，接着表面变潮湿白色块状固体白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。   1．下列有关钠的说法正确的是(　　)A．Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D．Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为2．(双选)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中于常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　)A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第一块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大3．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　)A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出4．如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集并检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙装置，请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式：_________________________________________。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________(填字母)。A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动D．随着反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E．最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是________________________。(4)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠，按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下的体积的关系是______________(填字母)。①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠A．二者收集气体一样多B．①收集气体体积较大C．②收集气体体积较大5．钠与盐溶液的反应：则将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是____________。①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液  
[方法技巧]　Na与酸、盐溶液反应原理分析1．Na与酸反应Na与水反应是Na与水电离出的H＋反应；酸可电离出H＋，即Na与酸的反应是Na与溶液中H＋反应，而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和反应2．Na与盐反应Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生Na与水的反应，然后再进行判断例：a.NaHSO4溶液——Na直接与NaHSO4电离出的H＋反应b．稀NaCl溶液——只发生Na与水的反应，有H2产生c．饱和NaCl溶液——有H2产生，同时有NaCl晶体析出d．NH4Cl溶液——同时产生H2和NH3(生成的碱与盐反应)e．CuSO4溶液——有H2和蓝色沉淀生成(生成的碱与盐反应)
   钠及其重要化合物考点二　钠的氧化物与氢氧化物一、氧化钠与过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)氧元素的化合价________________颜色状态____色固体______色固体电子式________________________________阴、阳离子个数比________________是否为碱性氧化物是否化合物类型________化合物________化合物与H2O反应的化学方程式______________________________________________________与CO2反应的化学方程式_____________________________________________________与盐酸反应的化学方程式________________________________________________________用途—氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂二、Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：2Na22 1．Na2O2的强氧化性试剂反应原理现象SO2气体_________________________________\FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl产生气泡和________色沉淀Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH\氢硫酸Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH溶液变浑浊酚酞溶液Na2O2与水反应生成了NaOH，溶液变红，Na2O2的强氧化性又使溶液褪色溶液先变红后褪色品红溶液Na2O2的强氧化性使之褪色红色褪去2.遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。3．遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应。三、氢氧化钠1．物理性质：NaOH的俗名为_______、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热；有吸水性，吸收空气中的水分而潮_________；有很强的腐蚀性。2．化学性质(1)具有碱的通性(2)其他反应与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。3．制取(1)土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===_______________________；(2)现代工业制碱：2NaCl＋2H2O______________________。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2019·高考全国卷Ⅱ，11C)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，反应的化学方程式为2Na2O2===2Na2O＋O2↑。(　  　)(2)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。(　  　)(3)NaOH在空气中久置，最终变为Na2CO3。(　  　)(4)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。(　  　)(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。(　　  )(6)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。(　  　)(7)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。(　  　)(8)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质的质量不变。(　   　)(9)Na2O2加入含酚酞的少量水中，反应现象为先变红后褪色。(　     )(10)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。(　   　)2．用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑  (1)氧化剂和还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数是________________。   1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)A．都属于碱性氧化物B．阴、阳离子个数比分别为1︰2和1︰1C．水溶液的成分不相同D．与二氧化碳反应生成相同的盐2．(双选)下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2只做还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊3．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)A．CH3COO－　　　　　　 B．SOC．CO  D．HCO4．下列有关钠的氧化物的叙述正确的是___________________(填序号)。①Na2O、Na2O2中均含有离子键，氧元素化合价相同②过氧化钠的电子式：Na︰︰︰Na③1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA④Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同⑤过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠⑥切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的反应方程式：2Na＋O2===Na2O25．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。①写出下列物质的化学式A．____________；B．____________；C．____________；D．____________；E．____________。②写出下列反应的化学方程式：a．A→C：________________________________________；b．A→D：________________________________________；c．B→A：________________________________________。6．(过氧化钠的性质探究实验设计)某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。a．稀盐酸　　　　　　　　 b．稀硫酸c．小苏打   d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________________________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_________________________________________________________________________。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是取最终反应后Ⅲ中所得固体，__________________________________________________________________________________。             钠及其重要化合物考点三　钠的性质及应用一、碳酸钠和碳酸氢钠性质比较名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名__________或____________________主要性质水溶性易溶于水，溶液呈_______性易溶于水(但比Na2CO3溶解度_____)，溶液呈_____性稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化受热易分解，其分解反应的方程式为：______________________________主要反应与H＋反应__________________________________________________________与碱Ca(OH)2反应__________________________________________________________________________________(碱过量)___________________________________________________________(碱不足)与盐反应CaCl2___________________________不反应硫酸铝__________________________________________________________________________________________________________________主要用途制玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器二、相互转化Na2CO3             NaHCO3 三、鉴别与除杂1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是________固体。(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是___________溶液。②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是_______溶液。③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是________溶液。2．Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)__________NaHCO3(aq)(Na2CO3)_______________________Na2CO3(aq)(NaHCO3)________________________4．Na2CO3的制备——侯氏制碱法。①制备原理：把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。②反应的化学方程式：a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===___________________；b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良。(　  　)(2)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(　  　)(3)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。(　  　)(4)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。(  　　)(5)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　  　)(6)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(　  　)(7)相同温度下溶解度：NaHCO3<Na2CO3；热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。(　  　)(8)用澄清石灰水能够鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液。(　  　)(9)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。(　  　)(10)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。(　  　)2．(1)欲探究Na2CO3和NaHCO3热稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3进行实验，试管b中的试剂是_   _(填字母)。a．稀硫酸　b．NaOH溶液　c．Ca(OH)2溶液②如乙图所示，试管d中装入的固体应该是____________(填化学式)。③通过上述实验，得出结论：Na2CO3比NaHCO3的稳定性________(填“强”或“弱”)。(2)欲鉴别两种溶液，可选用的试剂是______________。(3)等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应更剧烈的是____________(填化学式)。 1．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　)A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3 沉淀2．(双选)下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质的叙述错误的是(　　)A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度盐酸完全反应，前者消耗盐酸的体积较大D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多3．为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤4．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)图Ⅲ、图Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，有关反应的化学方程式为_______________________________，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验 Ⅳ 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。5．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是(　　)A．气体A是NH3，气体B是CO2B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶6．(OH－、CO、HCO与H＋反应顺序的应用)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是____________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(2)在B情况下，溶质是____________________(填化学式)，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________________________。         热点题型4　纯碱样品中碳酸钠质量分数的测定——科学探究与创新意识[热点精讲]1．气体法(1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定其含量。(2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。(3)数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为 mol×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。2．沉淀法(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定其含量。(2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO3 沉淀的质量为n g。(3)数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。[热点精练]1．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是(　　)选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增加的质量C重量法将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减少的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排出水的体积解析：选A。用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。2．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是(　　)A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气解析：选C。根据实验目的和装置的连接顺序可知，装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶尽，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，D项正确。          钠及其重要化合物考点四　碱金属元素、焰色反应一、碱金属的一般性与特殊性1．一般性 相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为___个电子电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐_________；原子半径逐渐_________元素性质都具有较强的_______性，最高正价均为＋1价金属性逐渐_______物理性质 (除Cs外)都为________有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性好密度呈_________趋势(钾反常，钠的密度比钾大)，熔、沸点逐渐___________化学性质与O2反应都具有较强的还原性碱金属单质均能与O2发生反应，如：4Li＋O22Li2O,4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2，K、Rb、Cs与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂与H2O反应碱金属单质均能与水发生反应，生成氢氧化物和氢气，化学方程式可表示为（用M表示碱金属）2M+2H2O=2MOH+H2↑，从Li→Cs反应越来越剧烈，证明金属性逐渐____________2.特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，______是氧化剂，______是还原剂。二、焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的______性质实验步骤步骤1：将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止步骤2：蘸取待测溶液，在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰的颜色步骤3：用________洗净铂丝，并在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止火焰颜色Na：_____色，K：_____色(观察时要透过__________________)Cu：_____色，Ca：砖红色，Ba：黄绿色  1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)随核电荷数递增，碱金属元素氢氧化物的碱性依次减弱。(　　)(2)随核电荷数递增，碱金属元素原子半径依次增大，还原性增强。(　　)(3)从锂到铯都能与水反应生成碱和H2。(　　)(4)金属锂常用于制造锂电池，这跟它的还原性强、密度小有关。(　　)(5)焰色试验是一种复杂的化学变化。(　　)(6)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色。(　　)2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　 　)A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是(　　)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 4．下列有关碱金属的叙述正确的是(　　)A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐升高B．碱金属单质的金属性很强，均能与氢气、氮气等直接发生反应C．碳酸铯用酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是(　　)A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多B．热的纯碱溶液可去除油污C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火2．(2020·贵阳质检)下列关于金属钠及其化合物的说法中，不正确的是(　　)A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度C．Na2CO3的焰色试验呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属3．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。”该鉴别方法利用的原理是(　　)A．受热升华　　　　　　 B．显色反应C．焰色试验  D．丁达尔效应4．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色C．过氧化钠与木炭反应时，过氧化钠表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应可生成硫酸钠5．下列事实及其解释不正确的是(　　)A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(　　)A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．相同温度下物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于 NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出7．下列叙述正确的是(　　)①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确  B．②③④⑤C．④⑤⑥  D．②⑤⑥二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8．为探究Na2O2 与H2O的反应，进行了如下实验：下列有关说法不正确的是(　　)A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．实验iii中MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂C．综合实验i和iii可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成D．综合实验ii和iii可以说明使酚酞试液褪色的是O29．如图是模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉10．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．Oa段只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2OC．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 1∶2三、非选择题11．如图所示，下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色，A为单质，E为淡黄色粉末。回答下列问题：(1)写出A→B的化学方程式： ___________________________________________。(2)写出C→D的离子方程式： ___________________________________________。(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________，主要原因是__________________________________________________________________；还可能是________，主要原因是___________________________________________。12．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有____________、____________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是________________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_____________________________________________________。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。A．Na2O　 B．Na2O2　C．NaOH　 D．Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是__________。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________________________。