2022届广东省普通高中高三上学期10月阶段性质量检测 化学（word版含答案）

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广东省普通高中2022届高三10月阶段性质量检测化学2021.10考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：高考范围。可用到的相对原子质量：H 1   N 14   O 16   Na 23   Cl 35.5   Ru 101   Cd 112一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分，第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是A.宇航服所用聚酯纤维              B.港珠澳大桥所用水泥C.“天眼”反射面板所用铝合金      D.“蛟龙号”所用钛合金2.2021年7月25日，“泉州：宋元中国的世界海洋商贸中心”正式列入《世界遗产名录》。古代丝绸、茶叶、瓷器、铜铁器等从泉州运往世界各地。下列说法错误的是A.可用灼烧的方法鉴别丝绸和化学纤维制品B.泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C.烧制陶瓷的过程中不涉及化学变化D.从赤铁矿冶炼铁的过程中一定有氧化还原反应发生3.近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是A.石墨烯具有良好的导电性B..上述三种物质与金刚石互为同素异形体C.石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同.4.海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：下列有关说法错误的是A.过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C.反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2D.反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70%～80%硫酸富集Br25.四氟化氙(XeF4)熔点117.1℃，是一种强氟化剂，能将金属铂(Pt)氟化为PtF4。四氟化氙储存时应贴的化学品标志是6.有机物X、Y之间存在如图转化，下列说法正确的是A.有机物X、Y均是苯的同系物B.X转化为Y发生取代反应C.有机物Y中所有原子可能处在同一平面上D.有机物X中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团7.下列说法正确的是A.向土壤中施撒熟石灰可改良碱性土壤B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C.用Ba(OH)2可消除水中汞、镉等重金属污染物D.借助催化剂用太阳能分解水制取氢气可减少碳排放8.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：下列说法正确的是A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.78 g过氧化钠中含有NA个阴离子B.常温下，pH=5的NaCl溶液中H+的数目为10-5NAC.标准状况下，2.24 L二氯甲烷含有H原子数目为0.2NAD.1 mol HCOOCH3在稀硫酸中水解生成甲醇分子数为NA10.我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法错误的是A.尾气可用燃烧法除去     B.发生了氧化还原反应C.提纯锌利用了结晶法     D.泥封的目的是防止锌氧化11.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法错误的是A.装置①中可以用Cu片代替Na2SO3B.装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替C.装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性D.装置④的作用是吸收SO2，防止发生倒吸和污染环境12.下列离子方程式正确的是A.“84”消毒液(主要成分为NaClO)中通入少量CO2：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－B.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－C.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH－=H2OD.过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+13.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：Z>Y>X               B.Y的氧化物的水化物为强酸C.Z、W形成的化合物只含离子键        D.X、Y、Z分别能与氢原子构成18电子分子14.二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液，用于废水处理，其装置如图所示(装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过)。下列说法正确的是A.二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极b移向电极aB.电极a附近发生的电极反应为SO2+2H2O-2e－=H2SO4+2H+C.装置中电子流动方向：电极a→电极d→隔膜→电极→电极bD.相同条件下，消耗O2和产生N2的体积比为3：215.下列有关实验的操作正确的是16.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。则以下判断错误的是A.实验①：发生的反应为Ag++ClO－+H2O=AgCl↓+2OH－B.实验②：无色气体为O2C.实验③：还原性强弱顺序：Fe2+>Cl－D.实验④：ClO－与Al3+的水解相互促进二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.(14分)由废铅蓄电池铅膏采用氯盐法制备PbCl2的工艺流程如下：已知：①铅膏的组成②PbSO4难溶于水，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8。③PbCl2是白色结晶性粉末，微溶于冷水[Ksp(PbCl2)=1.6×10-5]，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。回答下列问题：(1)常温下饱和PbSO4溶液中加入PbCl2固体，平衡后溶液中＝            。(2)“浸取”时，硫酸铅会溶于氯化钠生成PbCln(n-2)-，写出反应的离子方程式：          。Cl－还会被铅膏中的            (填化学式)氧化为氯气。(3)铅膏“浸取”时，浓盐酸与水配比(浓盐酸与水的体积比)及其中氯化钠的浓度对铅浸出率有较大影响(如下图所示)：①由图1确定适宜的配比为            。②由图2可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是            。③提高铅的浸出率除控制浓盐酸与水配比和w(NaCD)外，还可采取的措施有           (举两例)。(4)步骤VI加入CaO的目的是                                    ；步骤VII滤液中溶质的主要成分为            。18.(14分)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，利用零价铁还原NO3－脱除地下水中硝酸盐的方法备受关注。化学研究性学习小组利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氮原理，实验装置如图。实验过程如下：I.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；II.加入pH已调至2.5的0.01 mol·L－1 KNO3酸性溶液100 mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；II.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；IV.检测到滤液中存在NO3－、NH4＋、Fe2+。(1)先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是                                    。(2)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的目的是                              ，用化学方程式解释白色物质变为红褐色的原因：                                    。(3)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是                                           (用文字表述)。(4)该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是                                          。19.(14分)三氯化钌是一种重要的贵金属化合物，广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。I.三氯化钌的制备将金属钌粉与氯化钠混合后，加入微量还原性淀粉，将温度升高到800～1000℃，再往熔融的熔体中通入氯气，大部分钌粉转化为氯钌酸钠(Na2RuCl6)，再经过一系列化学工艺制备出三氯化钌。(1)生成氯钌酸钠的化学方程式为                                                 。(2)升温阶段加入还原性淀粉的作用是                                             。II.三氯化钌的回收从废弃催化剂回收三氯化钌的一种工艺流程如下图所示：回答下列问题：(3)“氧化”时加H2SO4的目的是                                                 。(4)“吸收”过程中加入乙醇的作用是                                             。(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3+3H2=2Ru+6HCl。某同学对产品纯度进行测定，所得数据记录如下：则产品的纯度为            (用百分数表示，保留两位有效数字)。(6)钌及其化合物在合成工业，上有广1泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。①根据图示写出该反应的热化学方程式：                                          。②下列说法正确的是            。a.图示中物质I为该反应的催化剂b.图示中参与循环的物质只有CO2和H2c.反应的活化能为62.4 kJ·mol－1(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。20.[选修3：物质结构与性质](14分)我国学者经过科学探究，在砷化镉纳米片中实现了量子霍尔效应由二维向三维的提升，并在ZrTe5上发现了金属－绝缘体转换。回答下列问题：(1)已知基态锆(Zr)原子价层电子排布式为[Kr]4d25s2，则基态锆原子N层上电子的运动状态有            种，Zr2+核外有            个能层。(2)砷元素的第一电离能比硒元素的            (填“大”或“小”)，第VA族非金属元素形成的最常见氢化物的沸点由高到低的顺序为            ，PH3的热稳定性比NH3弱，原因是            (填标号)。A.NH3能形成氢键而PH3不能       B.共价键H－P较长C.PH3的相对分子质量较大          D.范德华力最大(3)碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为           ，分子构型为V形的是          ；已知Na2Te的熔点为953℃，则其晶体类型为         。(4)锆、镉均是电热的良导体，原因是                                             ，已知单质镉晶胞如图所示，晶体密度为d g·cm-3，则镉的原子半径r=            pm(用含阿伏加德罗常数NA及d的代数式表示)，该晶胞中原子空间利用率为            (用含π的代数式表示)。21.[选修5：有机化学基础](14分)芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如下：已知：I.A→B原子利用率为100%；回答下列问题：(1)D的化学名称为            。(2)B→C、E→F的反应类型分别为            、            。(3)A的结构简式为            。(4)C与G生成M的化学方程式为                                                 。(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有            种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的结构简式为            。①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。(6)参照上述合成路线和信息，设计由乙烯制备的合成路线：            (无机试剂任选)。