安徽省淮北市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题(word版含答案)

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安徽省淮北市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A．温度降低，化学反应停止 B．催化剂加快化学反应速率C．温度越低，化学反应越慢 D．低温下分子无法运动2．2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NAB．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NAC．46g乙醇中含有极性键数目为6NAD．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．浓硫酸的使用有利于酯化反应B．夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出C．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅D．唾液可以使淀粉水解速率加快4．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是A．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不变B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是防止热量损失，减少实验误差D．如图条件下实验过程中没有热量损失5．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl = ClO + O2C．过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g) 快  ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－17．某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（ ） XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5 A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75B．若升高温度，W的体积分数减小，则此反应△H＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K=8．下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （ ）    反应纵坐标甲乙A相同质量的氨，在同一容器中
2NH3N2+ 3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，
N2+ 3H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压  A．A B．B C．C D．D9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Z元素的最高正价和最低负价的代数和为2，则下列说法正确的是  X  Y Z W A．离子半径：X<Y<Z<WB．最简单气态氢化物的热稳定性：Z<WC．工业制Y往往采用电解熔融YW3的化合物D．常温下Y的单质能和X的最高价氧化物的水化物反应生成红棕色的气体10．已知反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点的反应速率：A>C11．对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)，若其他条件都不变，只考虑反应前是否加入催化剂，可得到如下两个图象：下列关系正确的是①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧甲图中阴影部分面积比乙图大A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧12．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是A．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时， 反应一定达到平衡状态C．移去水蒸气，可增大正反应速率D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率13．FeCl3溶于盐酸中存在下列平衡：Fe3+(aq)+4Cl-(aq) FeCl(aq)(黄色)。已知平衡时，物质的量浓度[FeCl]与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．A点与B点相比，B点[FeCl]浓度更高一些C．反应处于D点时，有v正<v逆D．向溶液中通入SO2，黄色会变浅14．在一个固定容积的密闭容器中，放入3molX(g)和2molY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是A．6 B．5 C．4 D．315．已知：H2O(g)=H2O(l)    △H1= -Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(1)    △H2=-Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H3=-Q3kJ·mol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ)A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q316．利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是A．C膜可以为质子交换膜B．阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C．阳极室需要不断补充CaCl2D．每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol·L-117．已知除去NO的一种反应如下：主反应：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)  △H副反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应。下列说法错误的是A．△H<0B．乙催化剂的催化效果要强于甲C．改变催化剂的选择性，可以减少副反应的发生D．相同条件下选择高效催化剂，可以提高M点的平衡转化率 二、多选题18．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOHB．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，M是CuSO4C．电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 三、实验题19．某实验小组利用酸性KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。回答下列问题：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL温度/℃KMnO4溶液褪色时间(s)浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.202.00.0104.0V25t1②0.204.00.0104.0025t2③0.204.00.0104.00Tt3 （1）上表中V=___________，若②③组为对比实验，则T___________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）上述反应的离子方程式为___________。（3）t1___________t2(填“＞”、“＜”、“=”)，若t3=50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO4)=___________mol·L-1·s-1。（4）有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的___________。(填字母序号)A．硫酸钾     B．硫酸锰     C．硫酸     D．氯化锰    E．蒸馏水20．氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是化学工业中尿素生产过程的中间产物，加热脱水形成尿素；氨基甲酸铵为有毒物品；可燃，燃烧放出有毒氮氧化物和氨气。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H＜0。②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。回答下列问题：（1）装置3和5的作用是___________（2）装置6中的试剂是___________(从下面选项中选择，下同)，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是___________。A．稀硫酸         B．浓硫酸         C． 碱石灰         D．氢氧化钠溶液（3）写出氨基甲酸铵水解的化学方程式为___________（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是___________（5）某校化学兴趣研究小组把氨气和二氧化碳按体积比2：1通入如图所示体积可变的装置中，在常温常压下进行实验：当反应达到平衡后，陈同学通过用手按压活塞增大压强来提高转化率，起初装置内压强增大，温度升高，过一段时间后装置又恢复到初始温度，请问：此时陈同学如果松开手，活塞___________(填“是”或“否”)回弹？原因：___________。 四、原理综合题21．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。（1）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是___________。序号化学反应K(298K)的数值①N2(g)+O2(g) 2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)4.1×106 （2）对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度/℃压强/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25%①其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是___________(填字母序号)。a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快d.温度升高，K变小，平衡逆向移动②哈伯选用的条件是550℃、10mPa，而非200℃、10mPa，可能的原因是___________。（3）经过科学家的大量研究，工业上氮气和氢气在一定条件下直接化合制得氨。图1是工业合成氨生产的示意图。①图1中分离出物质X的化学式为___________。②图1中选定500℃、20～50MPa条件的主要原因___________A．温度、压强对化学平衡的影响B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___________(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由___________。22．甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯(C9H12)，发生的主要反应如下：Ⅰ．C6H6 (g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)Ⅱ．C7H8(g)+CH3OH (g)C8H10 (g)+H2O(g) Ⅲ．C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g) (1)500 ℃、0. 18 Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。①由图分析，随着投料比增加，CH3OH的平衡转化率_________。平衡时，的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②投料比为1. 0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6：3：1，CH3OH的平衡转化率为_________。(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示，其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。①反应Ⅰ的△H=________kJ/mol②吸附CH3OH的焓变________吸附C6H6的焓变（填“＞ ”或“ <”）。③C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为________。④在固体酸(HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为v=k·P(C6H6) (k为速率常数），在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的ΔH和反应速率(v)的叙述正确的是____（填标号）。A．升高温度，ΔH和 v均增大          B．增大p (C6H6)，ΔH不变，v增大C．降低温度，ΔH和v均减小           D．增大p (CH3OH) ，ΔH不变，v增大 
参考答案1．C2．A3．D4．D5．C6．D7．A8．B9．B10．C11．A12．D13．D14．A15．D16．C17．D18．AB19．（1）    2.0    ＞或＜    （2）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）    ＞    1.0×10-4    （4）B20．（1）观察气体流速（2）    C    B    （3）H2NCOONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3.H2O（4）降低温度，促进生成氨基甲酸铵反应正向移动（5）    否    温度不变，K=不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹    21．（1）氮气与氢气反应的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的限度（2）    d    提高合成氨反应的化学反应速率    （3）    NH3    BC    压强    L1<L2合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温度，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡逆向移动，NH3的体积分数降低    22．减小    增大    75%    −61.4    ＜    C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB (或C6H6*+CH3B=C7H8*+HB)    B