化学选择性必修1第三节 化学反应的方向教课课件ppt

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      自发过程与自发反应的比较
化学反应的方向与焓变的关系 1.依据下表事实分析反应进行的方向与ΔH之间的关系
2.自发反应与焓变的关系大多数放热反应可以自发进行,但有些吸热反应也能自发进行,因此,不能只根据 放热或吸热来判断化学反应的方向。   化学反应的方向与熵变的关系 1.熵(符号为S):用来度量体系⑤　混乱度    的物理量。对于同一种物质,气态时 的熵值最大、液态时的次之、固态时的最小。2.依据下表事实分析反应进行的方向与ΔS之间的关系
3.自发反应与熵变的关系大多数熵增的反应可以自发进行,但有些熵减的反应也能自发进行,因此,不能只 根据熵增或熵减来判断化学反应的方向。
 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。1.25 ℃时,KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6 ml·L-1。 将1 ml KNO3固体置 于1 L水中,KNO3固体溶于水形成盐溶液的过程为自发过程     (　√　)2.反应NH4HCO3(s)  NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    ΔH=+185.57 kJ·ml-1,该反应能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向(　√　)3.用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)   2CO(g)+O2(g),该反应的ΔS<0 (    ✕　)4.自发性不仅能用于判断反应进行的方向,还能确定反应的速率 (    ✕　)提示:自发性与反应速率快慢、反应程度均无关,仅能用于判断反应进行的方向。
      探究反应自发进行的方向的依据
汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮和一氧化碳,它们是现代化城市中的大气污 染物。为了减轻大气污染,可通过以下反应来处理汽车尾气:2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g)。 
问题1.如何判断上述反应能否自发进行?提示:可以利用反应的焓变和熵变来判断反应能否自发进行。2.查阅资料可知上述反应的ΔH=-746.8 kJ·ml-1、ΔS=-197.5 J·ml-1·K-1。试着分析 该反应在常温(298 K)下能否自发进行?提示:常温下该反应ΔG=ΔH-TΔS≈-687.9 kJ·ml-1<0,能自发进行。3.汽车中的尾气处理装置中都使用了催化剂,分析催化剂的作用是什么? 一种汽车尾气净化器提示:加快反应速率。
 判断化学反应进行的方向(1)焓判据:放热过程中体系能量降低,反应具有自发进行的倾向。(2)熵判据:体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。(3)复合判据焓判据与熵判据都有一定的局限性,不能用单一判据来判断化学反应进行的方 向。在焓判据与熵判据的基础上,用复合判据来判断反应进行的方向更为准确。a.判据 b.温度对反应方向的影响
  已知在100 kPa、298.15 K时石灰石发生分解反应:CaCO3(s)  CaO(s)+CO2(g)    ΔH=+178.3 kJ/ml    ΔS=+160.4 J/(ml·K)
回答下列问题:(1)该反应　不能   (填“能”或“不能”)自发进行。(2)根据本题反应数据分析,温度　能    (填“能”或“否”)成为反应自发进行 的主要影响因素。(3)若温度能影响反应方向,则该反应自发进行的温度不低于　1 111.6 K    。
思路点拨利用自由能判断化学反应的方向。