高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率授课课件ppt

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化学反应速率 1.概念及表达式
2.对化学反应速率表达式的理解
    影响化学反应速率的因素 1.内因:反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg与稀盐酸反应的速率 ⑤　大于    (填“大于”“小于”或“等于”)Al与稀盐酸反应的速率。2.外因
导师点睛    (1)温度对化学反应速率的影响规律对吸热反应、放热反应都适用,且不受反应 物状态的限制。升高温度时,化学反应速率增大;降低温度时,化学反应速率减 小。(2)催化剂有正、负之分,正催化剂能加快化学反应速率,负催化剂能减慢化学反 应速率,不特别说明的情况下,催化剂均指正催化剂。催化剂具有专一性,即只对 某一特定反应具有催化作用。
     活化能 1.活化能与简单碰撞理论基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。我们把能够发生化学 反应的碰撞叫做 　有效碰撞    。发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量,这种分子叫做 　活化分子    。a.化学反应一般需要一个活化的过程,即能发生反应的分子,必须先 　吸收    能量形成活化分子。b.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,叫做反应的活化 能。化学反应中反应物、生成物的能量和活化能的关系如图所示:
 图中:E1表示 　反应的活化能    ,E2表示活化分子变成生成物分子放出的热量,反应热为     E1-E2    ,使用催化剂时反应的活化能为     E3    。c.解释化学反应的过程
 2.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化能大小主要是由反应物本身的性质决定的(改变外界条件也可以改变反应的 活化能,如加入催化剂),即反应物本身的性质影响着化学反应所需的活化能,从而 影响化学反应速率的大小。例如:活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化 分子的百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞 次数多→化学反应速率大。
 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。1.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能,在氢能的开发中起到重要作用。温度为T1 时,2 g某合金4 min内吸收240 mL氢气,吸氢速率v=30 mL·g-1·min-1 (　√　)2.NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体,它们之间能缓慢反应生成N2和CO2,增大 压强能加快该反应的化学反应速率 (　√　)3.硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是其不存在时的5×105倍,硫杆菌提高了反应 物的能量,加快了化学反应速率 (    ✕　)提示:硫杆菌可改变反应的活化能,但不能改变反应物、生成物的能量。4.任何化学反应都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学 反应速率(    ✕　)提示:对于某些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强等的变化量来表示化学反应速率。
5.同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的化学反应速率数值越大,其化学反 应速率越快 (    ✕　)提示:同一化学反应,用不同物质表示的化学反应速率之比等于相应物质的化学 计量数之比,应首先将不同物质表示的化学反应速率转化为同一物质表示的化学 反应速率,并统一反应速率的单位后再进行比较。6.在酶催化淀粉水解的反应中,温度越高淀粉水解速率越快 (    ✕　)提示:温度过高可能使酶失去生理活性(大多数酶是蛋白质,蛋白质在较高温度下 会变性)。7.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,相同条件下二者对H2O2分解速率的影响相同  (    ✕　)提示:不同催化剂对反应的催化效率不同,MnO2对H2O2分解反应的催化效率更高。
8.向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,通 过观察实验现象,可以探究浓度对化学反应速率的影响 (    ✕　)提示:反应的离子方程式为HS +H2O2  S +H++H2O,反应过程中没有明显的实验现象,因此无法探究浓度对化学反应速率的影响。      
物理中我们利用速度来描述物体运动的快慢,化学中我们利用化学反应速率来表 示化学反应进行的快慢。如图是生活中常见的与速率有关的例子。问题1.计算化学反应速率时,我们应该知道哪些物理量?提示:起始浓度、终态浓度、反应时间。
2.对于比较复杂的化学反应速率,常采用“三段式”法进行计算,如下所示:　　　　　     2A(g)+B(g)  2C(g)起始浓度(ml·L-1)　　　2　　　　　1　　　　　0转化浓度(ml·L-1)　　　2x　　　    x　　　　　2xn s后浓度(ml·L-1)　　　2-2x　　　1-x　　　　2x有v(A)=  ml·L-1·s-1,v(B)=  ml·L-1·s-1,v(C)=  ml·L-1·s-1,B的转化率为 ×100%。根据上面具体实例,总结“三段式”法的计算步骤。提示:(1)写出化学方程式并配平。(2)根据题意,依次列出各反应物和生成物的起 始浓度(或物质的量)、浓度(或物质的量)的变化量及一段时间后的浓度(或物质 的量),未知量可以设未知数。(3)根据变化量之比等于对应物质的化学计量数之 比,列出关系式计算。
 化学反应速率的计算方法(1)利用基本公式:v= = 进行计算。(2)利用化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质浓度的变化量(Δc)之比=各 物质物质的量的变化量(Δn)之比进行计算。(3)利用“三段式”法进行计算。  　　将6 ml CO2和8 ml H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变),发生 反应:CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH