江苏省南通、盐城 、淮安、 宿迁等地部分学校2021-2022学年高一上学期第一次大联考化学试题

这是一份江苏省南通、盐城 、淮安、 宿迁等地部分学校2021-2022学年高一上学期第一次大联考化学试题，文件包含高一化学试题doc、高一化学试题答案doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
高一化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  C 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Cu 64  I 127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．不列说法错误的是A．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物B．酸性氧化物均可跟碱起反应C．需要通电才可进行的有：电离、电泳D．酸根中不一定含有氧元素2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、小苏打、纯净的空气C．水银、纯碱、五水合硫酸铜 D．水蒸气、硫酸、酒精3．古诗文是我们中华民族优秀传统文化的结晶，下列诗文中没有隐含化学变化的是A．《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”B．《望庐山澡布》：“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”C．《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”D．《酬乐天扬州初逛席上见赠》：“沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春”4．下列解释事实的离子方程式正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2OB．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2OC．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓+2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3·H2O+H2O5．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是A．V>10　2c2=c1 B．V<10　2c2>c1C．V>10　2c2<c1 D．V>10　2c2>c16．中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是A．梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类B．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应C．火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种艳丽色彩D．高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质7．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况下)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/cm3，则下列说法正确的是（    ）A．溶质的质量分数w%=B．物质的量浓度c=C．溶液密度ρ=D．相对分子质量M=8．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加入到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：A．w1>2w2,u>50 B．w1<2w2,u<50 C．w1=2w2,u<50 D．w1﹥2w2,u﹤509．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL(标准状况)10．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是：A．根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B．根据②可推出铝灰中一定含有KClC．根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO11．25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）D．AB发生的反应为：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓12．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是（    ）A．无色溶液B做焰色反应实验，火焰可能显紫色B．白色固体F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl13．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A．b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2OB．o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH-D．a、b两点Ba2+均沉淀完全，对应的溶液分别显中性、碱性14．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有、、、、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体()。下列说法错误的是A．“酸浸”时的作用是氧化剂B．除铁时加入的物质X为C．除铝时发生的反应为D．滤液④中的溶质为二、非选择题（共58分）15．利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐)生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。②+4H+=Al3++2H2O。（1）焙烧I包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeO·V2O3发生反应的化学方程式：___________；废渣I的主要成分是___________；精制I中加盐酸调pH的主要作用是___________，加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为___________。（2）精制II中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是___________；pH过大时，沉淀量增大的原因是___________。16．某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是_______________________(任写一点) 。（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是___________________________________。（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在,步骤④中反应的化学方程式是________；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是__________________。（4）⑤反应的离子方程式为________________________________________________ ；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有______________。（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，小数点后保留3位）17．实验室使用的纯度较高的NaCl可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如下图(1)焙炒海盐的目的是___________(2)溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳___________A．明矾B．硫酸铁C．硫酸铝D．氯化铁(3)操作X为___________(4)根据除杂原理，在下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。实验步骤试剂预期沉淀的离子步骤1NaOH溶液Mg2+、Fe3+步骤2_____步骤3______(5)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。①写出制备HCl气体的化学反应方程式(产物之一为正盐)___________②相比分液漏斗，选用仪器1的优点是___________③写出仪器2的名称___________④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是___________(6)已知；设计如下实验测定NaCl产品中的含量，填写下列表格。操作现象目的/结论称取样品m1g加水溶解，加盐酸调至弱酸性,滴加过最c1 mol·L-1BaCl2溶液V1mL稍显浑浊目的：_____继续滴加过量c2 mol·L-1K2CrO4溶液V2 mL黄色沉淀目的：沉淀过量的Ba2+过滤洗涤，将魂液加水至200.00mL，取25.00mL滤液于锥形瓶中，用c3 mol·L-1FeSO4溶液滴定3次。平均消耗FeSO4溶液V3 mL. 结论:测定的质量分数若某次滴定，FeSO4溶液不小心溅出2滴。 计算得到的的含量__ (填偏高、偏低或不变)。 18．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。已知：NaCl在乙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度。（1）①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)；如何判断已除尽？___________。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的KCl，选用的试剂为___________。（2）①用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒外还有________________(填仪器名称)；②配制该溶液时，若出现以下情况，会导致溶质的物质的量浓度偏低的是___________(填序号)a.洗净的容量瓶未烘干b.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯c.定容时俯视刻度线d.发现凹液面超过了刻度线，随即将多余的溶液吸出
高一化学试题答案
1．C2．B3．B4．C5．C6．B7．D8．A9．C10．D11．D12．C13．AD14．AD
15．（1）    4FeO·V2O3+5O22Fe2O3+4V2O5    Fe2O3    除Si并将转化为Al3+    Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3、H++NH3·H2O=H2O+    （2）    形成溶解度较大的酸式盐(或形成溶解度较大的磷酸氢钙或磷酸二氢钙)    产生了Ca(OH)2沉淀    16．搅拌、适当升高温度     2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+    2Fe(OH)2 +H2O2＝2FeOOH + 2H2O    加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化＋2价铁元素    2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－Fe3O4＋2H2O    过滤、洗涤    0.636    17．除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小    D    过滤    BaCl2溶液    SO    Na2CO3溶液    Ba2+和Ca2+    2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑    平衡漏斗与烧瓶内压强，使液体顺利滴下    蒸馏烧瓶    吸收尾气(防止污染空气)    使SO完全沉淀    偏高    18．（1）    BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl    取少量滤液于试管中，加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则证明已除尽    75%乙醇    （2）    250mL容量瓶、胶头滴管    bd