第3单元 离子反应（A卷 基础过关检测）

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一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质在熔融状态下不导电的是
A．NaOHB．CaCl2C．HClD．K2SO4
【答案】C
【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO42-，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。故选C。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【答案】A
【解析】HCOeq \\al(－,3)是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSOeq \\al(－,4)为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。故选A。
3．下列离子方程式的书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B．氯气通入NaOH溶液中：2OH﹣+Cl2===Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓
【答案】B
【解析】A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，故A错误；B.氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为2OH﹣+Cl2===Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故C错误；D.氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误。故选B。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸： 2NO2＋H2O=2H＋＋NO3－＋NO
C．0.1 ml•L-1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D．0.1 ml•L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
【答案】C
【解析】A.次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO，故B错误；C.碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正确；D.AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；故选C。
5．下列离子方程式，书写正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++ SO42-===BaSO4↓
C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：HCO3-+H+===H2O+CO2↑
D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
【答案】C
【解析】A.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式2H++ SO42-+Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应，反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑，故C正确；D.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故D错误。故选C。
6．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键
【答案】C
【解析】能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。故选C。
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用铁电极包解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
【答案】C
【解析】A. 用铁电极包解饱和食盐水，阳极是铁失去电子生成Fe2+，故A错误；B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O，故B错误；C. 因硫化铜的Ksp特别小，向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故C正确；D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，故D错误。故选C。
8．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
【答案】D
【解析】HClO是弱酸，不能拆分，A错误；钠与水反应电荷不守恒，B错误；硝酸具有强氧化性，会氧化FeO为Fe3＋，C错误；久置的KI溶液会被溶解的O2氧化为I2，D正确。故选D。
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(H+)=1.0×10-12 ml/L的溶液:K+、Mg2+、CH3COO-、Br-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Cl-、 NO3-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．含1.0 ml/L KNO3的溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+
【答案】B
【解析】A项、c(H+)＝1.0×10-12ml·L-1的溶液显碱性，因此Mg2+一定不能大量共存，故A错误；B项、甲基橙呈红色的溶液显酸性，则NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一可以大量共存，故B正确；C项、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显碱性，可以大量共存。但如果显酸性则CO32－、NO3－不能大量共存，故C错误；D项、在酸性条件下，H＋、Fe2＋、NO3－发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。故选B。
10．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1ml·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B．0.1ml·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．0.1ml·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1ml·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，I-与ClO-不能大量共存；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存；故选B。
11．下列说法正确的是
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【答案】D
【解析】A中是因CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCOeq \\al(－,3)从而使溶液导电，而不是CO2自身，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D对；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，B错；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错。故选D。
12．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．硝酸钠溶液：H＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、CH3COOH
B．烧碱溶液：K＋、HSOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)、NH3·H2O
C．空气：HCl、CO2、SO2、NO
D．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－
【答案】A
【解析】各粒子可大量共存，A正确；HSOeq \\al(－,3)与OH－反应，不能大量共存，B错误；NO与空气中的氧气反应，不能大量共存，C错误；H＋、S2－生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，不能大量共存，D错误。故选A。
13．下列离子方程式错误的是
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(电解))Cu＋Cl2↑
B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3BaSO4＋2NO↑＋H2O
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NHeq \\al(＋,4)
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SOeq \\al(2－,4)刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
【答案】C
【解析】阴极生成Cu，阳极生成Cl2，A项离子方程式正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成NO气体，B项离子方程式正确；银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]OH，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NHeq \\al(＋,4)＋H2O，C项离子方程式错误；若使SOeq \\al(2－,4)恰好沉淀，则NH4HSO4与Ba(OH)2等物质的量反应，D项离子方程式正确。故选C。
14．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑表示的是
A．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑
C．H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
【答案】C
【解析】HCOeq \\al(－,3)在离子方程式中不可拆分，A项不符合题意。BaCO3难溶于水，在离子方程式中用BaCO3表示，B项不符合题意。CH3COOH为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH表示，D项不符合题意。故选C。
15．下列离子方程式书写不正确的是
A．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【答案】D
【解析】Fe(OH)2是难溶物，应写化学式，故向Fe(OH)2中加入稀硝酸，反应的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，D项错误。故选D。
16．某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－
B．肯定不存在的离子是SO42－、OH－
C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+
D．OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－
【答案】A
【解析】通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+，根据离子共存条件，一定不含SO42－，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀，说明含AlO2－， AlO2－存在碱性环境，故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+与OH－反应放氨气，根据OA段，通入1ml二氧化碳生成1ml沉淀，所以Ba2+为1ml，反应方程式为: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O ，AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH－反应，结合OA段可以知道含OH－共3ml，根据BC段可以知道发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－，故消耗二氧化碳0，5ml， 即AlO2－的物质的量为1ml；CD段发生反应: CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段发生反应: BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2； 根据以上分析可以知道，一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定； A、根据以上分析可以知道，OA段反应的离子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O， BC段发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－， CD段发生的反应：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正确；B、根据以上分析可以知道，一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故B错误；C、根据以上分析可以知道，一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含: NH4+、SO42－，故C错误；D、根据以上分析可以知道，OA段反应的离子方程式: Ba2++2 OH－+CO2=BaCO3↓+H2O， BC段发生反应: 2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－， 故D错误；故选A。
17．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．NaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,3)
B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===SO2↑＋S↓＋H2O
C．浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2＋4HCl===Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
D．工业冶炼Mg：2Mg2＋＋2O2－eq \(=====,\s\up7(电解))2Mg＋O2↑
【答案】B
【解析】NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，且NaHSO3溶于水：NaHSO3===Na＋＋HSOeq \\al(－,3)，A错误；在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应：2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===SO2↑＋S↓＋H2O，B正确；浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C错误；工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁：Mg2＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑，D错误。故选B。
18．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
【答案】B
【解析】A项，将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，AlOeq \\al(－,2)与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 ml·L－1 的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2 ml AlOeq \\al(－,2)消耗2 ml H＋，生成2 ml Al(OH)3，其中1 ml Al(OH)3又消耗了3 ml H＋，生成1 ml Al3＋，所以AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－===SOeq \\al(2－,4) ＋Cl－ ＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。故选B。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
（1）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。
（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________________________________。
（3）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_____________________。
【答案】（1）HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
（2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）NaOH属于强碱，有强腐蚀性
20．为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：
请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是__________________。
（2）试剂①是__________________。
（3）加入NaOH后，发生反应的离子方程式是____________________________________。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是____________________________________。
（5）加入盐酸的作用是__________________。
【答案】（1）过滤、蒸发（2）BaCl2溶液（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓（5）除去过量的CO32-和OH－
【解析】由实验流程可知，粗盐溶解后加试剂①为BaCl2，操作a为过滤，得到沉淀A为BaSO4，溶液A含氯化钙、氯化镁、氯化钡，再与NaOH反应时，镁离子转化为沉淀，过滤得到沉淀B为Mg(OH)2，溶液B含氯化钙、氯化钡、NaOH，试剂②为碳酸钠，可除去钙离子、钡离子，过滤分离出沉淀C为BaCO3、CaCO3，溶液C含NaCl、NaOH、碳酸钠，再加盐酸反应后，蒸发结晶得到固体产品。（1）根据上述分析知操作a为过滤，操作b为蒸发，故答案为：过滤、蒸发；
（2）根据上述分析知，粗盐提纯过程中首先除去硫酸根，所以试剂①是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；
（3）加入NaOH后，主要是将镁离子沉淀，发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
（4）加入试剂②碳酸钠后，主要生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，发生反应的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++ CO32-=BaCO3↓；
（5）加入盐酸的作用是除去过量的CO32-和OH－，故答案为：除去过量的CO32-和OH－。
21．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的____曲线表示(填字母)。
（4）若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是______________________________________。
【答案】（1）Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
（2）A （2）C
（4）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
【解析】（1）Ba(OH)2与H2SO4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。
（2）A项的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，B项的离子方程式为H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，C项的离子方程式为H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。故与(1)离子方程式相同的是A项。
（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成BaSO4时，导电性接近于零，后随H2SO4的过量而导电能力增大，C符合。
（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应时，二者的物质的量之比为2∶1，此时n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，Al3＋完全转化成AlOeq \\al(－,2)，反应的离子方程式为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)===2BaSO4↓＋AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
22．Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。
A．NaHSO4固体不能导电B．NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C．NaHSO4属于电解质D．NaHSO4溶液显中性
（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
（3）将0.8 ml·L−1 NaHSO4与0.4 ml·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为______________________________；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：
（4）A的化学式为_______________，B的化学式为_______________。
（5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式______________________________。
（6）写出A溶液中阴离子的检验方法______________________________。
【答案】（1）AC （2）H+ + HCO3－= H2O + CO2↑
（3）2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O SO42－+ Ba2+=BaSO4↓
（4）BaCl2 AgNO3 （5）CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
（6）取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-
【解析】Ⅰ（1）A.NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子或电子，所以不能导电，故A项正确；B.溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此NaHSO4溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液，故B项错误；C.NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42－，因此其属于强电解质，故C项正确；D.NaHSO4在水溶液可全部电离成Na+、H+和SO42－，因此，NaHSO4溶液显酸性，故D项错误；故选AC；
（2）NaHSO4和 NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方程式为：H+ + HCO3－= H2O + CO2↑；
（3）将0.8 ml·L−1 NaHSO4与0.4 ml·L−1 Ba(OH)2液等体积混合，反应生成BaSO4沉淀、Na2SO4和水， 反应中H+和OH-恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其会继续与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O，SO42－+ Ba2+=BaSO4↓；
Ⅱ（4）由分析可知， A盐为BaCl2，即A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。
（5）由上述分析可知，D为Na2CO3， 其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，而CH3COOH为弱电解质，离子方程式中保留分子式，因此，D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式为：CO32－+ 2CH3COOH= 2CH3COO－+ H2O + CO2↑；
（6）A盐为BaCl2，阴离子Cl-的检验方法为：取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-。选项
离子方程式
评价
A
将1 ml Cl2通入含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水