第11单元 水溶液中的离子平衡（A卷 基础过关检测）

这是一份第11单元 水溶液中的离子平衡（A卷 基础过关检测），共14页。试卷主要包含了下列电离方程式中，正确的是，下列说法正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于电解质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．CH3COONaCH3COO-+Na+B．H2CO32H++
C．+H2O+H3O+D．NH3·H2O=+OH-
1．C
【解析】
A．CH3COONa是强电解质，完全电离，电离方程式为：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A错误；
B．H2CO3是二元弱酸，应该分两步电离，电离方程式为：H2CO3H++，，故B错误；
C．电离成H3O+和，电离方程式为：+H2O+H3O+，故C正确；
D．NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为：NH3·H2O+OH-，故D错误。
答案选C。
2．下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
B．中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量CH3COOH多
C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)小于c(Na+)
2．B
【解析】
A.氢氧化钠是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)不相等，前者小于后者，故A错误；
B.pH相同的盐酸、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液时，最终CH3COOH所需NaOH的物质的量更大，故B正确；
C.浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液中能电离出的氢离子的物质的量n(H+)相等，则两者分别与足量的Zn完全反应时，产生的H2一样多，故C错误；
D.室温下pH=1的醋酸溶液中c(H+)=0.1ml/L，pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1ml/L，各溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据室温下水的离子积为常数，所以酸中c(OH-)等于碱中c(H+)，所以存在c(CH3COO-)=c(Na+)，故D错误。
故选B。
3．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合
B．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合
C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
3．B
【解析】
A．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合，盐酸为强酸、氢氧化钾为强碱，两者恰好完全反应，溶液显中性，故不选A；
B．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合，由于醋酸是弱酸，醋酸过量，溶液显酸性，故选B；
C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，由于一水合氨是弱碱，氨水过量，溶液显碱性，故不选C；
D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，由于一水合氨是弱碱，氨水过量，溶液显碱性，故不选D；
选B。
4．水的电离过程为，在和时其离子积分别为、下列说法正确的是
A．水的电离过程是吸热过程B．随着温度升高而降低
C．水的电离度D．在250C时，纯水中
4．A
【解析】
水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，水是中性。
A．分析不同温度下其平衡常数，K(25℃)=1.0×l0-14，K(35℃)=2.1×l0-14，温度升高平衡常数增大，则水的电离是吸热过程，故A正确；
B．温度升高促进水的电离，氢离子浓度增大，故B错误；
C．升温促进水的电离程度，水的电离度，故C错误；
D．在35℃时水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度比25°C大，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相同的，水仍是中性，故D错误。
答案选A。
5．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．在含有0.1ml/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-
B．在pH为7的溶液中：Ag+、Fe3+、、Cl-
C．在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、、
D．c(OH-)=1×10-3ml/L的溶液中：K+、、Cl-、
5．A
【解析】
A．在含有0.1ml/LCa2+的溶液中，Na+、K+、ClO-、Cl-都不发生反应，能大量共存，A符合题意；
B．Ag+、Fe3+在中性溶液发生水解，且Ag+与易反应生成沉淀，不能大量存在，B不合题意；
C．Cu2+在溶液中呈蓝色，在无色溶液中不能大量存在，C不合题意；
D．c(OH-)=1×10-3ml/L的溶液呈碱性，不能大量存在，D不合题意；
故选A。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )
A．25°C，pH=13的1. 0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0. 2NA
B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
D．34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA
6．C
【解析】
A．25°C，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13ml/L，c(OH-)==ml/L=0.1ml/L，则1L该溶液中N(OH-)=c×V×NA=0.1 NA，故A项叙述错误；
B．Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2并未完全反应，因此无法确定溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和，故B项叙述错误；
C．4.6 g NO2的物质的量n==0.1ml，所含氮原子数N=n×NA=0.1 NA，故C项叙述正确；
D．34 g H2O2的物质的量n==1ml，双氧水结构为，因此1ml双氧水中含有非极性共价键的数目为NA，故D项叙述错误；
综上所述，叙述正确的是C项，故答案为C。
7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系：B>C>A>D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性
7．A
【解析】
A．在图中可看出：A、D、E是在25℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。B是在100℃水的电离平衡曲线上，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E，故A正确；
B．若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；
C．若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以采用升高温度的方法，故C错误；
D．若处在B点时，由于Kw=10—12。pH=2的硫酸，c(H+)=10-2ml/L，pH=12的KOH，c(OH-)=1ml/L，若二者等体积混合，由于n(OH-)>n(H+)，所以溶液显碱性，故D错误；
选A。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c(OH−)=0.1ml/L的溶液：Na+、K+、、ClO−
B．0.1ml/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、、
C．无色透明溶液中：Ca2+、、Cu2+、
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl−、、K+
8．A
【解析】
A. c(OH－)=0.1ml/L的溶液中Na+、K+、、ClO－相互之间不反应，可以大量共存，A选；
B. 0.1ml/L的AlCl3溶液中铝离子和水解相互促进，不能大量共存，B不选；
C. 无色透明溶液中Ca2+、反应生成硫酸钙沉淀，Cu2+在溶液中不是无色的，不能大量共存，C不选；
D. pH=1的溶液显酸性，Fe2+、发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；答案选A。
9．下列变化中，与氧化还原反应无关的是
A．向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色
B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
9．A
【解析】
A．向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色，是CO32-的水解使溶液呈碱性的缘故，未发生氧化还原反应，故A符合题意；
B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色，是乙醇还原K2Cr2O7的缘故，发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去，是维生素C还原碘的缘故，发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，是生成的Fe(OH)2有较强还原性，被空气中氧气氧化为Fe(OH)3的缘故，发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为A。
10．下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
10．C
【解析】
A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质强弱无关；B、某些共价化合物是强电解质；C．根据强电解质的定义解答；D．电解质强弱判断依据：电离程度，能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，与导电能力无关。
A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，选项A错误；B、强电解质不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如HCl，选项B错误；C．强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，选项C正确；D．电解质强弱判断依据：电离程度，能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，与导电能力无关，选项D错误；答案选C。
【点睛】
本题考查了导电能力大小与强弱电解质的关系，难度不大，注意“导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关”是解答本题的关键。
11．下列叙述或数据正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗
C．用托盘天平称5.6克NaCl固体
D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
11．C
【解析】
A.广泛pH试纸测出的pH是整数，没有小数，故A错误；
B.锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成待测液的量偏大，带来实验误差，故B错误；
C.托盘天平称量的固体质量保留一位小数，故C正确；
D.滴定管的精确度为0.01mL，所以用去标准液的体积应为21.70mL，故D错误。
故选C。
12．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（ ）
A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
B．浓度为5ml•L-1和0.5ml•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl
12．C
【解析】
A．加水促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．浓度越大盐的水解程度越小，所以浓度为5ml•L-1和0.5ml•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小，故B正确；
C．升高温度促进盐的水解，所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C错误；
D．FeCl3溶液中存在三价铁离子的水解平衡，加盐酸能抑制三价铁的水解，所以为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl，故D正确；
故答案为C。
13．有体积相同、物质的量浓度相等的NaOH溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）
A．两溶液pH相等
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．两溶液中OH-离子浓度相同
D．加入等体积的水稀释后，pH相等
13．B
【解析】
A. 一水合氨属于弱电解质，在水溶液中部分电离，则在相同物质的量浓度时，NaOH溶液c(OH−)、pH较大，故A错误；
B. 体积和物质的量浓度都相等的NaOH溶液和氨水，所含OH−总量相等，用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同，故B正确；
C. 一水合氨属于弱电解质，在水溶液中部分电离，则在相同物质的量浓度时，NaOH溶液c(OH−)较大，故C错误；
D. 一水合氨属于弱电解质，在水溶液中部分电离，加入等体积的水稀释后，因一水合氨电离平衡右移，氨水中c(OH−)、pH比NaOH的大，故D错误；
答案选B。
14．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（ ）
A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HX
C．HY＞HX＞HZD．HY＞HZ＞HX
14．A
【解析】
酸越弱，相应的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐的水解程度依次增强，所以相对应的酸的酸性递减的顺序为HX＞HY＞HZ，答案选A。
15．下列判断中，正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a ml/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
D．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）
15．D
【解析】
A．泡沫灭火器中盛装的反应物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用两者的双水解反应生成CO2，其灭火原理为Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．CH3COONa溶液中=Kh，升高温度促进水解，Kh增大，所以减小，故B错误；
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-aml/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，故C错误；
D．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于NH4+，HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度，则25℃时的电离常数K(NH3•H2O)＞K(HCN)，故D正确；
故答案为D。
16．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1ml/L醋酸的pH比0.1ml/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1ml/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢
②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②
16．C
【解析】
①醋酸与水能以任意比例互溶是因为相似相容，和电解质强弱无关，错误；②白醋中滴入石蕊试液呈红色，说明醋酸先酸性而不能说明酸性强弱，错误；③0.1ml/L醋酸的pH比0.1ml/L盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，正确；④蛋壳浸入白醋中有气体放出，醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，错误；⑤0.1ml/L醋酸钠溶液pH=8.9，说明是强碱弱酸盐，正确；⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小，正确。正确组合是③⑤⑥，答案选C。
17．下列说法正确的是( )
A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强
B．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多
D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)＝c(Cl﹣)
17．B
【解析】
A．溶液的导电能力与离子浓度有关，溶液的浓度未知，无法判断醋酸的电离程度，故A错误；
B．CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH﹣结合生成了弱电解质Cu(OH)2，促进水的电离平衡正向进行，溶液显酸性，故B正确；
C．pH相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等PH的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故C错误；
D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，二者反应生成氯化银沉淀，在一定温度下银离子和氯离子浓度的乘积是常数，不一定有c(Ag+)＝c(Cl﹣)，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的浓度相对量大小，故D错误；
故选：B。
【点睛】
本题考查了盐类水解的原理和实质、溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是解题关键，易错选项是D，混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的浓度相对量大小。
18．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是
A．盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡
B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
18．D
【解析】
分析操作对NaOH溶液体积的影响，结合c（HCl）＝判断。
A．滴定前无气泡，滴定终了有气泡，导致消耗的NaOH液体积偏小，测定结果偏低，故A不符合；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读数偏小，导致消耗NaOH的体积偏小，测定结果偏低，故B不符合；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，不影响滴定结果，故C不符合；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成消耗NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，故D符合。
故选：D。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．I、现有下列物质：①NaCl晶体 ②BaSO4 ③熔融K2SO4 ④Na2CO3溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液⑦澄清石灰水 ⑧石墨 ⑨NH3·H2O ⑩酒精 ⑪CO2 ⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是________。
(2)属于强电解质的是_______。
II.写出下列物质在熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：
(3)NaHSO4(熔融)：______________________
(4)NaHCO3：______________________
(5)KAl(SO4)2：______________________
(6)H2SO3：_____________________。
19．I、（1）③④⑥⑦⑧⑫ （2）①②③⑤ II.（3） NaHSO4＝Na++ （4）NaHCO3=Na++，H++ （5）KAl(SO4)2＝K++Al3++2 （6） H2SO3H++，H++
【解析】
I、①NaCl晶体不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
②BaSO4不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
③熔融K2SO4含自由移动的离子，导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；
④Na2CO3溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑤液态氯化氢，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能完全电离，属于强电解质；
⑥醋酸溶液含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑦澄清石灰水含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；
⑧石墨是单质，含有自由电子，能导电，不是电解质；
⑨NH3·H2O不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质；
⑩酒精不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；
⑪CO2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；
⑫NaOH溶液，含自由移动的离子，能导电，是混合物，不是电解质；
（1）根据上述分析可知，上述状态下可导电的是：③④⑥⑦⑧⑫；
（2）根据上述分析可知，属于强电解质的是①②③⑤；
II.（3）NaHSO4为强电解质，在熔融状态下不能电离，电离方程式为NaHSO4＝Na++；
（4）NaHCO3为强电解质，在溶液中不能完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++，H++；
（5）KAl(SO4)2为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为KAl(SO4)2＝K++Al3++2；
（6）H2SO3为弱电解质，多元弱酸分步电离，电离方程式为H2SO3H++，H++；
20．在一定温度下，有a.盐酸 b．醋酸两种酸：
(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是________。
(3)若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为______。
(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序________。
(6)pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。
20．(1)a>b (2) a=b (3)b>a (4) a=b (5) a>b (6) b>a
【解析】
(1)盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度，醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度，所以当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是a>b；
(2)同体积同物质的量浓度的两种酸，溶质物质的量相等，盐酸和醋酸都是一元酸，因此消耗氢氧化钠相同，所以中和氢氧化钠的能力由大小顺是a=b；
(3)盐酸是一元强酸完全电离，氢离子浓度等于酸的浓度，而醋酸是弱酸部分电离，氢离子的浓度小于酸的浓度，因此当两溶液pH相同时，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是b>a；
(4)酸与金属反应实质是金属与氢离子反应，所以当溶液pH相同时，溶液中c(H＋)相同，因此刚开始的反应速率相同，即a=b；
(5)醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离，所以稀释过程中，醋酸中氢离子浓度减小的慢，即将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是a>b；
(6)醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，因此pH相同、体积相同的两种酸溶液中溶质物质的量：b>a，二者均为一元酸，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O、HAc+NaOH=NaAc+H2O可知，两溶液分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为b>a。
21．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl。
(1)溶液呈碱性的有______________(填序号)。
(2)常温下0.01 ml/L HCl溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。
(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______________。
(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等m______________n(填“大于、等于、小于”)。
(5)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_____7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：_________；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________(填“促进”、“抑制”)其水解。
(6)把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________。
21．（1）②④⑤ （2） 2 10-3ml/L （3） CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ （4） 小于 （5） 酸 ＜ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 抑制 （6） Al2O3
【解析】
（1）碱或强碱弱酸盐其溶液都呈碱性，氢氧化钠和氨水、醋酸钠溶液都呈碱性，故答案为：②④⑤；
（2）常温下0.01ml/L HCl溶液的pH=-lgc（H+）=-lg0.01=2，pH=11的醋酸钠溶液中醋酸根水解促进水电离，醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11ml/L，根据水的离子积常数知，氢氧根离子浓度等于10-3 ml/L；
（3）醋酸钠溶液中醋酸根水解，溶液显碱性，水解方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；
（4）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，稀释会促进醋酸的电离，若将pH相等的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，醋酸的pH会比盐酸小，因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求，因此m小于n；
（5）FeCl3的水溶液中铁离子水解，溶液呈酸性，常温时的pH＜7，水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制铁离子水解。
（6）氯化铝溶于水水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，且氯化氢易挥发，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝。
22．请回答下列问题。
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时 0.1 ml/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝_____ml/L，Kw（25℃）________Kw（100℃） （填“>”、“”、“a>b ②>
【解析】
（1）①由图示可知100℃时谁的电离平衡常数，所以100℃时0.1ml/LNaOH溶液的pH=11，则c(H＋)= 1×10-11ml/L；由水的电离吸热，所以升高温度促进水的电离，则Kw增大，故答案为：，＜；
②氯化铵为强酸弱碱盐，根据盐类水解规律可知，铵根离子会水解，水解能促进水的电离，故答案为：促进；
（2）①Ka越小其盐溶液水解程度越大，由题意可知H2CO3的K2最小，CH3COOH的K知最大，所以Na2CO3溶液25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH最大的为：Na2CO3溶液，最小的为：CH3COONa 溶液，故答案为：c>a>b；
②CH3COOH溶液和NaOH溶液反应生成CH3COONa弱酸强碱盐，会水解，浓度会减小，则25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na＋）＞c（CH3COO－），故答案为：＞。
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11