第9单元 化学反应中的能量变化（A卷 基础过关检测）试卷

这是一份第9单元 化学反应中的能量变化（A卷 基础过关检测）试卷，共14页。试卷主要包含了已知，下列说法或表示正确的是，下列说法或表示方法正确的是，关于中和热测定的叙述中错误的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。

选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5
1．C
【解析】
A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，错误；
B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，错误；
C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，正确；
D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，错误；
答案选C。
2．下列说法或表示正确的是( )
A．研制性能优良的催化剂，可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H═+1.9 kJ/m1，可知金刚石比石墨稳定
D．已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H═a kJ/ml；2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H=b kJ/ml，则a＞b
2．A
【解析】
A．由于催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低的温度下进行，因而研制性能优良的催化剂能起到很好的节能效果，A正确；
B．等量的硫蒸气转化为硫固体会放出热量，因此等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B错误；
C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H═+1.9 kJ/m1，可知金刚石比石墨含有的能量高，所以石墨比金刚石更稳定，C错误；
D．等质量的C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，反应放出热量越多，则反应热就越小，所以若2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H═a kJ/ml；2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H=b kJ/ml，则a＜b，D错误；
故合理选项是A。
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•ml-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•ml-1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•ml-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1<△H2
3．D
【解析】
A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出来的热量，在热化学方程式中，H2O的状态应为液态，此时241.8kJ•ml-1不是氢气的燃烧热，A不正确；
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，B不正确；
C. 在方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有标明各物质的状态，此方程式不表示反应的热化学方程式，C不正确；
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，由于前一反应C(s)燃烧得更充分，所以放热更多，△H1<△H2，D正确；
故选D。
4．分别取50 mL的0.50 ml/L盐酸与50 mL的0.55 ml/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是（ ）
A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B．仪器A的名称是玻璃棒
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D．用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确的
4．A
【解析】
A．酸、碱发生中和反应时，酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-反应的物质的量的比是1：1，为保证酸电离产生的H+完全反应，NaOH溶液要稍微过量，A正确；
B．根据图示可知仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，B错误；
C．在测定中和热时，为减少酸、碱混合时反应放出热量的损失，量筒中NaOH溶液应快速一次倒入小烧杯中，并迅速盖上塑料盖板，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌，C错误；
D．若用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于Ba2+与生成BaSO4沉淀会放出热量，因此二者的实验结果是不同的，D错误；
故合理选项是A。
5．列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，达到平衡后，再加入SO2反应的ΔH减小
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·ml－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
5．D
【解析】
A. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2(g)和O2(g)的总能量大于2SO3(g)的总能量，故A错误；
B.ΔH与化学计量数有关，与可逆反应的限度无关，当该反应达到平衡后再加入SO2，该反应应的ΔH不变，故B错误；
C. 在稀溶液中强碱和强酸反应生成1ml水放出的热量为中和热，△H=-57.3kJ/ml，弱酸或弱碱电离吸热，所以其中和热小于57.3kJ/ml，故C错误；
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，一氧化碳生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D正确。
故选D。
6．下列说法或表示方法正确的是
A．由“C（石墨）C（金刚石）△H=＋1.9 kJ/ml”可知金刚石比石墨稳定
B．在101KPa时，1ml碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．相同的条件下，如果1 ml氢原子所具有的能量为E1，1 ml氢分子的能量为E2，则2E1﹥E2
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/ml，则H2SO4 和Ca(OH)2 反应的中和热为△H=－(2×57.3)kJ/ml
6．C
【解析】
A．由“C（石墨）C（金刚石）△H=＋1.9 kJ/ml”，金刚石的能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，A不正确；
B．在101KPa时，1ml碳完全燃烧放出的热量为碳的燃烧热；若燃烧不充分，所放出的热量不是碳的燃烧热，B不正确；
C．相同的条件下，如果1 ml氢原子所具有的能量为E1，1 ml氢分子的能量为E2，则由氢原子形成氢分子时，形成化学键，放出热量，所以2E1﹥E2，C正确；
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/ml，则H2SO4和Ca(OH)2反应，由于生成CaSO4也会放出热量，热量数值偏大，所以中和热为△H＜－(2×57.3)kJ/ml，D不正确；
故选C。
7．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO (g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2 (g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O (l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2 (s) △H2
①B．②③④C．④D．①②
7．B
【解析】
①碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＜△H2，故①不符合题意；
②物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，硫蒸气燃烧放热多，所以△H1＞△H2，故②符合题意；
③化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故③符合题意；
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应是吸热反应，△H1＞0；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)，反应是放热反应，△H2＜0；前者大于后者，△H1＞△H2，故④符合题意。
故选B。
8．关于中和热测定的叙述中错误的是
A．碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和
B．该实验可以在保温杯中进行
C．用强酸、强碱的稀溶液来测定中和热，误差最小
D．本实验中温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的稳定温度
8．D
【解析】
A．测定中和热时，为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，因此碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，故A正确；
B．实验装置中碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失，因此该实验也可以在保温杯中进行，故B正确；
C．酸和碱的浓溶液稀释过程中会发生吸热或放热现象，所以测定中和热时，酸和碱溶液一般采用稀溶液，避免浓溶液反应稀释时额外放热或吸热，减小误差，故C正确；
D．做一次中和热测定实验，需要用温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的最高温度，而一次完整的中和热的测定实验一般需要重复实验2-3次，故D错误；
故选D。
9．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/ml表示的意义为
A．1 ml N2 和3 ml H2 充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量
B．1 ml N2 和3 ml H2 充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量
C．每生成2 ml NH3 放出92.4 kJ热量
D．每生成2 ml NH3 吸收92.4 kJ热量
9．C
【解析】
反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/ml表示：发生1ml反应[N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)]时，放热92.4kJ；也就是：1mlN2(g)与3mlH2(g)完全反应，生成2mlNH3(g)时，放热92.4kJ，故选C。
10．已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生
10．C
【解析】
该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，但单个反应物与单个生成物无法比较能量大小，故A项和B项错误，C项正确；
放热反应仅说明旧键断裂吸收的能量小于新键形成放出的能量，并不意味着反应不需要加热就可以发生，反应的放热、吸热与反应条件(如加热)是无关的，故D项错误；
故选C。
11．乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0 kJ/ml，已知： H-H键的键能为436 kJ/ml，C-H键的键能为413kJ/ml，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为( )
A．160 kJ/mlB．506 kJ/ml
C．255 kJ/mlD．253 kJ/ml
11．D
【解析】
假设碳碳双键的键能为x kJ/ml，碳碳单键的键能为y kJ/ml，则有x+436-(y+413×2)=-137，解x-y=253 kJ/ml。
故选D。
12．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/ml
B．500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ/ml
C．稀HCl和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/ml，则稀H2SO4和NaOH溶液反应的中和热△H=2×(-57.3).kJ/ml
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/ml
12．D
【解析】
A.甲烷的燃烧热指在为25℃、101kPa时，1ml甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/ml，故A错误；
B.500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于该反应为可逆反应，1mlN2完全反应放热大于38.6kJ，则热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-38.6 kJ/ml，故B错误；
C.稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 ml液态水时所放出的热量叫做中和热，则稀H2SO4和NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/ml，故C错误；
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mlH2完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，反应的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/ml，故D正确；
故选D。
13．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/ml
C．该反应为吸热反应
D．断裂1mlA—A键和2mlB—B键放出E1kJ能量
13．C
【解析】
A．吸热反应的发生不一定需要加热，故该反应的进行不一定需要加热，A选项错误；
B．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，故该反应的ΔH=+(E1-E2)kJ·ml-1，B选项错误；
C．根据图中信息可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，C选项正确；
D．由图中信息可知，断裂1 mlA—A键和2 mlB—B键，需要吸收E1 kJ能量，D选项错误；
答案选C。
14．在下列各说法中，正确的是
A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·ml－1，(Q＞0)，若反应中充入1ml SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C．Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
14．C
【解析】
A、对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJ•ml-1，（Q＞0），若反应中充入1mlSO2和足量的氧气反应时，反应是可逆反应不能进行彻底，放出的热量一定小于Q/2kJ，故A错误；
B、热化学方程式中的计量数表示的是物质的量，不表示微粒数，可以用分数表示，故B错误；
C、Zn（s）+H2SO4（aq）＝ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，该反应的化学能可以转化为电能，故C正确；
D、焓变和物质的量和物质聚集状态有关，计量数改变，反应的焓变改变，故D错误；
故选C。
15．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/ml可知，金刚石比石墨稳定
B．等物质的量的固体硫和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出热量多
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)；△H＝－285.8kJ/ml
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；△H＝－57.3kJ/ml,若将含0.5mlH2SO4的浓硫酸与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
15．B
【解析】
A、能量越低越稳定，则根据热化学方程式可知石墨的能量低，石墨稳定，A错误；
B、硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以完全燃烧，硫蒸气放出的热量多，B正确；
C、热化学方程式中焓变数值不正确，应该是571.6，C错误；
D、浓硫酸溶于水放热，所以酸碱中和时放热多，D错误；
答案选B。
16．下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1m1H2O的过程中，能量变化均相同
B．已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/ml② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/ml，则金刚石比石墨稳定
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/ml
16．C
【解析】
A、根据强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热分析；
B、根据物质的能量越低越稳定来判断；
C、反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程、反应条件无关；
D、根据燃烧热的定义判断。
【详解】
A、强酸强碱溶解要放热，弱酸弱碱电离要吸热，所以任何酸与碱发生中和反应生成1m1H2O的过程中，能量变化可能不同，故A错误；
B、由① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/ml ② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/ml，则①-②得，C(s石墨)= C(s金刚石) △H=+1.5kJ/ml ，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、根据盖斯定律分析可以知道，反应的焓变只与起始和终了物质状态能量有关，与变化过程、反应条件无关，所以C选项是正确的；
D、硫的燃烧热是1mlS完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，故D错误；
所以C选项是正确的。
17．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
B．已知4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/ml ，则白磷比红磷更稳定
C．已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/ml，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/ml
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH=－53.7 kJ/ml ，将含1 ml CH3COOH与含1 mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ
17．C
【解析】
A、反应的ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，错误；
B、红磷转化成白磷吸热，说明红磷的总能量小于白磷的总能量，则红磷比白磷稳定，错误；
C、由热化学方程式知1mlH2完全燃烧生成H2O（l）放出285.8kJ的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，正确；
D、CH3COOH为弱酸，CH3COOH电离吸热，含1 ml CH3COOH与含1 mlNaOH的稀溶液混合生成1mlH2O，放出的热量小于53.7 kJ，错误；
答案选C。
18．科学家已获得了极具理论研究意义的 N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N—N 吸收 193 kJ 热量，断裂 1 ml N≡N 吸收 941 kJ 热量，则
A．N4的熔点比 P4高B．1 ml N4气体转化为 N2 时要吸收 724 kJ 能量
C．N4与 N2互为同位素D．1 ml N4气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量
18．D
【解析】
A．二者均是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，故N4的熔点比 P4低，A错误；
B．1 ml N4气体转化为 N2 时，，故要放出 724 kJ 能量，B错误；
C．N4与 N2是氮元素的不同单质，互为同素异形体，C错误；
D．根据计算可知，1 ml N4气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量，D正确；
答案选D。
非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ•ml-1。
（1）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是____（填序号）。
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液
B．盐酸与氢氧化钠溶液
C．浓硫酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液
E.氢氧化镁溶于稀盐酸
（2）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mlH2O(l)，则反应放出的热量____（填“大于”“等于”或“小于”）57.3kJ，原因是___。
（3）醋酸(CH3COOH)是一种常见弱酸，在水溶液中不能完全电离，而酸碱的中和反应是酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成H2O的反应。醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) △H2=akJ•ml-1，则△H1和△H2的大小关系为△H1____△H2（填“>”“=”或“<”）。
19．（1）BD （2） 大于 氢氧化钠固体溶解放热 （3） <
【解析】
（1）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不能拆分为离子，所以离子方程式不是H++OH-═H2O，故A不选；
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和水，离子方程式为H++OH-═H2O，故B选；
C．浓硫酸与氢氧化钠固体反应不是离子反应，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故C不选；
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，离子方程式为H++OH-═H2O，故D选；
E．氢氧化镁溶于稀盐酸生成氯化镁和水，氢氧化镁是难溶物质，不能拆分为离子，所以不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故E不选；
故答案为：BD；
（2）氢氧化钠固体溶解会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1ml H2O(l)，则反应放出的热量大于57.3kJ，故答案为：大于；氢氧化钠固体溶解放热；
（3）醋酸是弱酸，电离时会吸热，反应放热越多，反应热越小，则醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成1ml水放出的热量小于57.3kJ，则△H1＜△H2，故答案为：＜。
20．（1）某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,反应的ΔH=________ kJ· ml-1(用含E1、E2的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量____________（填“＞”“ ＜”或“=”） 形成新化学键释放的总能量。
（2）已知拆开1 ml H-H 键，1 ml Cl-Cl键，1 ml H-Cl键，分别需要的能量是436 kJ、243 kJ、431 kJ，则1 ml HCl分解生成0.5 mlCl2与0.5 mlH2的热化学方程式为________________。
（3）液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态肼和足量氧气反应生成氮气和液态水，放出310.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________。
20．（1）吸热 E1-E2 （2） ＞ HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+91.5 kJ·ml－1 （3） N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－621.2 kJ·ml－1
【解析】
(1)①由图象可以看出反应物总能量小于生成物的总能量，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH=生成物总能量-反应物总能量= E1-E2，故答案为：吸热；E1-E2；
②由①可知，该反应吸热，故断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键释放的总能量，故答案为：＞；
(2)HCl分解生成0.5 mlCl2与0.5 mlH2的反应吸热，吸收的热量=断裂旧化学键吸收的总能量-形成新化学键释放的总能量=431 kJ·ml－1-（0.5436 kJ·ml－1+0.5243 kJ·ml－1）=91.5 kJ·ml－1，热化学方程式为：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+91.5 kJ·ml－1；
(3)反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5ml液态肼放出310.6kJ的热量，则1ml液态肼放出的热量为310.6kJ2=621.2kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=－621.2 kJ·ml－1。
21．已知下列热化学方程式：
①2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ / ml
②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / ml
③C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／ml
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是__________（填序号，下同），属于吸热反应的是__________。
(2)2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_____________。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1mlN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________________。
②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1ml H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______________________________________________。
③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。
21．（1）①② ③ （2） 285.8kJ （3） N2(g)+O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/ml HCN(aq) + OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l) △H= −12.1kJ⋅ml−1 CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ•ml-1；
【解析】
（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负，属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；
（2）根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H = －571.6 kJ / ml可知，4g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6 kJ，故2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.5kJ；故答案为：285.8KJ；
（3）①1ml N2 (g)与适量O2(g)起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/ml；故答案为：N2(g)+O2(g)= NO(g) ΔH=+68kJ/ml；
②HCN是弱酸，在写离子方程式时保留化学式；HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1ml H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为HCN(aq) + OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l) △H= −12.1kJ⋅ml−1；故答案为：HCN(aq) + OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l) △H= −12.1kJ⋅ml−1；
③在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1ml甲醇质量为32克，所以完全燃烧1ml甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76kJ；甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ•ml-1；故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ•ml-1。
22．(1)在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1 ml H—H键、1 ml N—H键、1 ml N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________。(写出计算过程)
(2) 已知：H2O(l)＝H2O(g) △H=+44.0 kJ/ml。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
①C(s) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/ml
②CO(g) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–283.0 kJ/ml
③H2(g) + O2(g)＝H2O(l) ∆H=–285.8 kJ/ml
根据以上信息，则1ml C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为______。
(3)根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) ΔH=－571.6 kJ·ml－1
C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·ml－1
①H2的燃烧热为_______。
②1 ml H2和2 ml C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_______。(写出计算过程)
22．（1）放热 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1 （2） C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g) ∆H=+131.3 kJ/ml （3） 285.8kJ·ml－1 4725.8kJ
【解析】
（1）①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则焓变小于0，该反应为放热反应；
②已知拆开1 ml H—H键、1 ml N—H键、1 ml N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，利用化学键的键能计算该反应焓变为：ΔH＝946+436 ×3-6×391=－92 kJ·ml－1；则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·ml－1；
（2）根据以上信息，1ml C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的焓变为：∆H=–393.5 kJ/ml -44.0 kJ/ml+285.8 kJ/ml +283.0 kJ/ml =+131.3 kJ/ml，则该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g) ∆H=+131.3 kJ/ml；
（3）①H2的燃烧热为1ml氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，由2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1) ΔH=－571.6 kJ·ml－1知，H2的燃烧热：285.8kJ·ml－1；
②1 ml H2和2 ml C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为Q放=1ml×285.8kJ·ml－1+2ml×2220kJ·ml－1=4725.8kJ。