第1单元 化学计量在实验中的应用（B卷 滚动提升检测）试卷

这是一份第1单元 化学计量在实验中的应用（B卷 滚动提升检测）试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一单元 化学计量在实验中的应用
B卷 滚动提升检测
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
【答案】C
【解析】质量的单位是克，1 mol水的质量为18 g，A错误；摩尔质量的单位是g/mol, CH4的摩尔质量为16 g/mol，B错误；3.01×1023个SO2为0.5 mol，其质量为0.5 mol×64 g/mol＝32 g，C正确；标准状况下1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，但液态和固态物质的体积不是22.4 L，D错误。
2．下列说法正确的是
A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
【答案】B
【解析】A项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18 g·mol-1。
3．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子,其摩尔质量为
A．32 g B．33 g C．32 g· mol-1 D．33 g· mol-1
【答案】C
【解析】摩尔质量的常用单位为g· mol-1,当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对分子(原子)质量,故O2-的摩尔质量为32 g·mol-1。
4．与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为
A．6.4 g B．3.2 g C．4.6 g D．3.0 g
【答案】D
【解析】3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)==0.05 mol,n(O)=0.1 mol,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0 g。
5．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
【答案】D
【解析】0.1 mol·L－1指在1 L溶液中含有0.1 mol CaCl2，故A错误；其中Cl－的浓度为0.2 mol·L－1，B错误；取一半溶液，浓度仍为0.1 mol·L－1，C错误。
6．下列有关说法或操作中正确的有
①标准状况下1 mol CCl4的体积约为22.4 L
②用托盘天平称量50.56 g KCl固体
③用酒精从饱和碘水中萃取碘
④从100 mL 1 mol/L的NaCl溶液中取出1 mL，浓度仍为1 mol/L
⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【解析】标准状况下CCl4是液体，不适用于气体摩尔体积，则1 mol CCl4的体积一定不是22.4 L，①不正确；托盘天平只能精确读数到0.1 g，②不正确；酒精与水互溶，不能用作萃取剂萃取碘水中的碘，③不正确；溶液的浓度与溶液的体积无关，④正确；硝酸钾与氯化钠的溶解度受温度的影响不同，所以从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法，⑤正确，答案选B。
7．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
【答案】C
【解析】质量的单位是g，A错误；CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 mol CH3COOK的质量为98 g，则1个CH3COOK的质量约为 g，C正确；因1 mol CH3COOK中碳原子为2 mol，即6.02×1023×2个，D错误。
8．下列选项中所涉及的两个量不一定相等的是
A．6.2 g Na2O和10.6 g Na2CO3中所含的离子数
B．100 mL 0.1 mol/L MgCl2与200 mL 0.1 mol/L NaCl含有的Cl－数目
C．11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数
D．20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数
【答案】C
【解析】A项中离子数均为0.3NA；B项中Cl－的物质的量均为0.02 mol；不知道N2所处的温度和压强，即不能确定N2的物质的量，所以不能确定C项中两者的原子数是否相等，N2只有在标准状况下，两者才相等；D项中电子数均为10 mol。
9．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是①分子数　②原子数　③密度　④质量　⑤物质的量
A．只有①⑤ B．只有①②④⑤
C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】由题信息可知，n(CO2)＝n(N2O)，故分子数、原子数相同，由于CO2、N2O的摩尔质量相等，则其质量相等，体积相同，则其密度相同，故①②③④⑤均正确。
10．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a
【答案】D
【解析】含有1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别为1 mol、 mol、 mol，其物质的量之比为6∶3∶2，A错误；未指明气体所处温度和压强，22.4 L CO2的物质的量无法确定，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，C错误；由n＝＝知，NA＝N×＝b×＝ mol－1，D正确。
11．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为 1.8NA
B．12.25g KClO3 与含 0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为 0.5NA
C．100mL 0.1mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为 0.01NA
D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含 H 原子数目为 4NA
【答案】D
【解析】A.标况下己烯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B.12.25g KClO3的物质的量为0.1mol，而浓盐酸易挥发，故导致参与反应的HCl的量变少，故转移的电子可能少于0.5 NA个，故B错误；C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个数小于0.01 NA个，故C错误；D. C7H8和C3H8O3的摩尔质量均为92g/mol，故46g的混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含8个H原子，故0.5mol混合物中含H原子为4 NA个，故D正确。故选D。
12．单质硫有多种同素异形体(如S2、S4、S6、S8等)，某种单质硫分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成2n mol SO2。关于这种单质的结论正确的是
A．分子式为S8
B．摩尔质量为64
C．1 mol该单质硫的质量为64 g
D．1 mol这种单质完全燃烧需44.8 L氧气
【答案】C
【解析】设该单质的分子式为Sx，燃烧的反应是Sx＋xO2===xSO2，n mol单质硫燃烧，生成2n mol的SO2，因此x＝2，即分子式为S2，故A错误；B中摩尔质量的单位是g·mol－1，故B错误；根据选项A的分析，1 mol该单质硫的质量为32 g×2＝64 g，故C正确；D中没有指明O2是否是标准状况，故D错误。故选C。
13．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)

二氧化硫
硫代硫酸钠
转移的电子
A
1 mol

NA
B
11.2 L
0.5 mol

C

158 g
2
D

79 g
NA
【答案】D
【解析】由Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O反应得，若反应生成16 g硫单质则同时生成0.5 mol SO2，消耗79 g Na2S2O3，转移电子1 mol，A、C错误，D正确；常温常压下，11.2 L无法计算，B错误。
14．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
【答案】D
【解析】不知道溶液体积，无法计算物质的量，A错误；22.4 L氨气的温度、压强不知，物质的量不一定为1 mol，B错误；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)=c(OH-)，则c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c( SO42- )，若Na+和 SO42- 的物质的量相等，则K+的浓度必定大于Cl-的浓度，C错误；同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液物质的量浓度恒定，D正确。
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA
B．28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L O2参加反应转移的电子数一定为2NA
D．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
【答案】A
【解析】C2H4和CO的摩尔质量都为28 g/mol，28 g C2H4和CO的混合气体为1 mol，则其中含有的分子数为NA，A正确；合成氨是可逆反应，反应不可能完全转化，28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，B错误；标准状况下，11.2 L O2参加反应转移的电子数可能为NA，如氧气与金属钠反应生成过氧化钠，C错误；1个氢氧化铁胶粒中含有多个Fe(OH)3，1 mol FeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶体胶粒数小于NA，D错误。故选A。
16．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B．每1 mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C．将生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
【答案】D
【解析】A．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A错误；B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+，氧化还原反应方程式为：N2O+ Pt2O+=N2+ Pt2O2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1 mol N2O转化为N2得到2 mol电子，则每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+失电子为2 mol，数目为2 NA，故B错误；C．将生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C错误；D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则1g CO2、N2O的混合气体的物质的量为 mol，含有电子数为，故D正确；答案选D。
17．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是
A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15
B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1
C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14
D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1
【答案】B
【解析】C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，故平均相对分子质量为29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比：，所以二者的物质的量之比为1∶1。二者的物质的量之比为1∶1，所以分子数之比为1∶1，故A错误，B正确；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O和C18O的质量之比为28∶30＝14∶15，故C错误；相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O和C18O的密度之比为28∶30＝14∶15，故D错误。
18．EDTA是一种重要的络合剂，也是定量滴定的常用分析试剂，其结构简式为，已知在一定条件下一氯乙酸()和乙二胺()反应生成EDTA和HCl，则反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶4 D．1∶2
【答案】B
【解析】由EDTA的结构可知其分子式为C10H16N2O8，因一氯乙酸(C2H3O2Cl)和乙二胺(C2N2H8)在一定条件下生成EDTA和HCl，EDTA分子中氧元素全部来自一氯乙酸，氮元素全部来自乙二胺，由氧、氮元素守恒可知生成1 mol EDTA需要4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺，即反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为4∶1。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量
需要Na2CO3的质量为_________g。
（2）称量Na2CO3固体
称量过程中主要用到的仪器是_____
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中
为加快溶解速率，可采取的措施是___
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中
为防止溶液溅出，应采取的措施是__________________
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______
（6）你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。________
【答案】（1）. 10.6g （2）. 托盘天平、药匙、烧杯 （3）. 用玻璃棒搅拌 （4）. 用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中 （5）. 直接加水至离刻度线1-2厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平 （6）. 不是，比0.200mol·L－1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次，并将洗涤液一并转入容量瓶中。
【解析】（1）配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，需n(Na2CO3)=0.2mol/L0.5L=0.1mol，所以m(Na2CO3)=0.1mol106g/mol=10.6g；本题答案为：10.6g。
（2）称量Na2CO3固体时，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯；本题答案为：托盘天平、药匙、烧杯。
（3）Na2CO3加入100mL烧杯中，加水溶解，为加快溶解速率，用玻璃棒搅拌；本题答案为：用玻璃棒搅拌。
（4）将烧杯中的溶液转移至容量瓶中时，用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中；本题答案为：用玻璃棒引流，让烧杯中的溶液沿玻璃棒进入容量瓶中。
（5）在容量瓶内的溶液定容时，先用烧杯直接加水至离刻度线1-2厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平；本题答案为：先用烧杯直接加水至离刻度线1-2厘米处后，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相平。
（6）在转移时为洗涤烧杯，会导致所配溶液的浓度偏小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次，并将洗涤液一并转入容量瓶中。本题答案为：不是，比0.200mol·L－1小，因为未洗涤烧杯，烧杯内壁上附着了一部分溶质，应该将烧杯洗涤2-3次，并将洗涤液一并转入容量瓶中。
20．某实验需要用1.0 mol·L－1 NaOH溶液450 mL。
（1）配制该溶液的实验操作步骤有：
a．在托盘天平上称量________g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
b．把烧杯中的溶液小心地注入__________________________中。
c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用________加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
（2）操作步骤的正确顺序为________。
（3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、________________。
（4）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是________(填序号)。
A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
【答案】　（1）20.0　500 mL容量瓶　胶头滴管
（2）abdce　（3）搅拌　引流　（4）D
【解析】　（1）实验室没有450 mL的容量瓶，需用500 mL的，所需氢氧化钠的质量为1.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g。
（3）溶解固体时用玻璃棒搅拌；转移溶液时用玻璃棒引流。
（4）如果操作过程中有溶液溅出，必须重新配制，并且必须把容量瓶洗涤干净。
21．将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D，D分解生成两种气态物质的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题：
（1）白色沉淀C的物质的量为________mol。 
（2）A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。 
（3）R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是___________。 
（4）写出A和B混合的化学方程式：______________________________。 
【答案】（1）0.012 5
（2）164 g·mol-1　96 g·mol-1
（3）1∶2　2 g　80 g·mol-1　44　N2O
（4）Ca(NO3)2+(NH4)2CO3CaCO3↓+2NH4NO3
【解析】由A+BC+D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。
（1）n(C)=1.25 g÷100 g·mol-1=0.012 5 mol。
（3）n(N2O)==0.025 mol，n(H2O)==0.05 mol，故N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
22．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。
配制KMnO4标准溶液：如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。 
（2）其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 
（3）如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是____________。 
测定血液样品中Ca2+的浓度：抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL
KMnO4溶液。
（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2Mn O4-+5H2C2O4+6H+2Mnx++10CO2↑+
8H2O，则方程式中的x=________。 
（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为________________mg·cm-3。
【答案】（1）②⑤　（2）50 mL容量瓶　（3）重新配制 （4）2　（5）1.2
【解析】（1）由图示可知②⑤操作错误，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线。
（2）应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。
（3）如果定容时不小心加水超过刻度线，应重新配制。
（4）根据电荷守恒，(-1)×2+(+1)×6=(+x)×2，解得x=2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（5）血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol·L-1×0.012 L=2.4×10-4 mol，根据反应方程式2Mn O4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O及草酸钙的化学式CaC2O4，可知n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(Mn O4-)=2.5×2.4×10-4 mol=6×10-4 mol，Ca2+的质量为40 g·mol-1×6×10-4 mol=0.024 g，钙离子的浓度为==1.2 mg·cm-3。