第4单元 氧化还原反应（A卷 基础过关检测）试卷

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第四单元 氧化还原反应
A卷 基础过关检查
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
A．是否有氧元素参加反应
B．是否为置换反应
C．元素的化合价在反应前后是否发生变化
D．是否为化合反应或分解反应
【答案】C
【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化。故选C。
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
【答案】B
【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。故选B。
3．有关化学基本概念的叙述中，正确的是
A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应
D．在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为22.4L
【答案】A
【解析】A.氧化还原反应的本质是发生电子转移，因而会体现在元素化合价发生变化，A正确；B.离子化合物不一定含有金属元素，例如氯化铵，B错误；C.置换反应指一个单质与一个化合物反应生成另一个单质和化合物，如Cl2+2KI=I2+2KCl，C错误；D.在常温和101kPa，1mol任何气体的体积约为24.5L，D错误。故选B。
4．下列属于非氧化还原反应的是
A．2H2O22H2O +O2↑ B．Cl2+H2OHCl+HClO
C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
【答案】C
【解析】A．2H2O22H2O +O2↑存在化合价变化，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应，选项A不选；B．Cl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2O中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，选项C选；D．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O存在化合价变化，碳元素由0价变为+4价，氮元素由+5价变为+4价，属于氧化还原反应，选项D不选。故选C。
5．属于氧化还原反应的离子方程式是
A．CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+CO2↑+H2O
D．2Na+O2Na2O2
【答案】B
【解析】既是氧化还原反应又是离子反应,则反应中既要有化合价变化又要有离子参加或生成。故选B。
6．下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。故选B。
7．已知下列反应：
Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　Ⅰ
5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3　Ⅱ
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
【答案】D
【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co2O3中的Co为＋3价，CoCl2中的Co为＋2价，故Co2O3为氧化剂，将HCl氧化为Cl2，Co2O3的氧化性强于Cl2；反应5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3，故Cl2的氧化性强于HIO3。故选D。
8．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．NaOH溶液与盐酸中和 B．Zn与CuSO4 溶液的反应
C．分解氯酸钾制氧气 D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀
【答案】B
【解析】A.NaOH溶液与盐酸中和属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.Zn与CuSO4溶液的反应属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C.分解氯酸钾制氧气不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KClO32KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg2+ +2OH-=Mg（OH）2↓，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选B。
9．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是
4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
【答案】D
【解析】根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，D项正确。故选D。
10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀
【答案】A
【解析】题目涉及到两个氧化还原反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4。据此可判断氧化性：Cu2＋> I2> SO2，A项正确；SO2与I2反应，SO2作还原剂，I2作氧化剂，B、C两项均错误；滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成2 mol白色沉淀，D项错误。故选A。
11．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
【答案】A
【解析】A.根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e－，A错误；B.反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价部分由0价升至KClO3中的+5价，部分由0价降至KCl中的-1价，转移5e－，B正确；C.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e－，C正确；D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价，转移4e－，D正确；故选A。
12．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA，表示阿伏加德罗常数的值)
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5
C．该反应中，若有1 mol CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应
【答案】B
【解析】反应中Cl元素化合价降低，N、C元素化合价升高，则Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；配平的离子方程式为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，故B错误；C元素化合价由＋2升高为＋4，N元素化合价由－3升高为0，所以若有1 mol CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移，故C正确；若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生氧化反应，故D正确。故选B。
13．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应
【答案】D
【解析】分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3＋被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2＋；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。反应中转移4 mol电子时，参加反应的CuFeS2是184 g，故D正确。故选D。
14．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀
【答案】D
【解析】由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：，当转移2 mol e－时生成2 mol CuI沉淀，故D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性：Cu2＋＞I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性：I2＞SO2，故A项错误。故选D。
15．以下微粒通常只具有氧化性的是
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2
【答案】C
【解析】A选项，Fe处于最低价态，只能升高，只作还原剂，故A错误；B选项，Fe2+处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，故B错误；C选项，Fe3+处于最高价态，只能降低，只作氧化剂，故C正确；D选项，H2处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，但一般作还原剂，故D错误；故选C。
16．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋，Br－均被完全氧化
A．①②③ B．②③ C．①③④ D．①②③④
【答案】B
【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子(I－)反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后才与Br－反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反应完全， Fe2＋被氧化但不一定被全部氧化，因为没有实验现象说明Fe2＋完全氧化，同理，也没有实验现象说明Br－被氧化或被完全氧化，①错误，故B正确。故选B。
17．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2OX＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
【答案】A
【解析】反应①中，NaCl中Cl元素为－1价，则Cl元素的化合价：Q>G>－1；反应②中，H元素的化合价降低，则Cl元素化合价升高，则Cl元素化合价：X>Q；反应③为歧化反应，结合①分析可知，Cl元素的化合价：Q>Y>G；同理可知，反应④中Cl元素的化合价：X>Z>Q。
综上所述，五种化合物中氯元素的化合价：X>Z>Q>Y>G，故选A。
18．将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是
A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl
B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol·L－1
C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O=4SO＋Br2＋10Cl－＋16H＋
D．若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
【答案】C
【解析】因反应H2SO3＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr知还原性：H2SO3>HBr。0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，设HBr的物质的量为x，由得失电子守恒可知，0.1 mol×2＝x×0.5×1＋x×(6－4)，解得x＝0.08 mol。由上述分析可知，A项错误；根据上述计算，HBr的物质的量为0.08 mol，溶液的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，B项错误；通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O===4SO＋Br2＋10Cl－＋16H＋，C项正确；由上述分析可知，还有0.04 mol HBr未被氧化，则再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化，D项错误。故选C。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
（2）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_________________________________________。
（3）该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______________________。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________________________________________________________________。
【答案】（1）是 （2）Cr2(SO4)3=2Cr3++3SO42- （3）是 Cr元素在反应中化合价降低了，C元素的化合价升高了 （4）能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色
【解析】（1）该反应中有离子参加反应，也有离子生成，所以该反应是离子反应；
（2）Cr2(SO4)3为强电解质，完全电离，遵循电荷守恒和原子守恒，电离方程式分别为Cr2(SO4)3=2Cr3++3SO42-；
（3）反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应；
（4）Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O72-在酒精作用下转化为绿色的Cr3+，则能检查司机是否酒后开车。
20．检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
　　KIO3+　　KI+　　H2SO4　　K2SO4+　　I2+　　H2O
（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平。
（2）该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　。
（3）如果反应中转移0.2 mol电子,则生成I2的物质的量为　　　　。
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是　　　(填序号)。
①碘水　②KI溶液　③淀粉溶液　④稀硫酸　⑤AgNO3溶液
【答案】（1）1　5　3　3　3　3 （2）1∶5　（3）0.12 mol　（4）②③④
【解析】（2）KIO3为氧化剂,KI为还原剂,由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5;
（3）在题述反应中,转移5 mol电子生成I2的物质的量是3 mol,所以如果反应中转移0.2 mol电子,则生成I2的物质的量为0.12 mol;
（4）食盐中的碘以KIO3形式存在,检验是否含有碘,可加入KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸。
21．（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。
（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。
②该反应中1 mol氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________mol电子。
③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
□______+□______＝□______+□______+□______+□
【答案】（1）Cl2 N2 2∶3 （2）HNO3 FeSO4 得到 3 2.24
4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O
【解析】
【详解】（1）①在氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氮元素化合价升高，被氧化，NH3作还原剂，N2是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，NH4Cl是还原产物；故该反应的氧化剂是Cl2，还原剂是NH3；②若有8 mol NH3参与反应，则2 mol NH3被氧化，3 mol Cl2被还原，因此该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2∶3；
（2）①由于反应中存在转化关系：HNO3→NO，因此氮元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，NO为还原产物；因此铁元素一定是化合价升高，被氧化，FeSO4是还原剂，Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3是氧化产物；故该反应的氧化剂是HNO3，还原剂是FeSO4；②1 mol氧化剂得到3 mol e−；③当有0.1 mol HNO3被还原，根据原子守恒可知，生成NO的物质的量为0.1 mol，标准状况下的体积为；④根据得失电子守恒，并结合原子守恒，可以配平化学方程式：4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O 。
22．按要求回答下列问题：
（1）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________________。
②每生成1 mol FeO转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_____________________________________________________________________________。
（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为__________________________
_____________________________________________________________________________。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为
_____________________________________________________________________________。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_____________________
_____________________________________________________________________________。
【答案】（1）①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O　②3　0.15　③该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小
（2）①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　②3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)　③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
【解析】（1）①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO－作氧化剂被还原生成Cl－，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为3 mol。③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。
（2）①Cl2将海水中的Br－氧化生成Br2。②纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从③中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO转化为CO2。③在酸性条件下，Br－和BrO发生归中反应生成Br2。