第11单元 水溶液中的离子平衡（B卷 滚动提升检测）试卷

这是一份第11单元 水溶液中的离子平衡（B卷 滚动提升检测）试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第十一单元 水溶液中的离子平衡
B卷 滚动提升检测
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列方程式书写正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
1．C
【解析】
A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，A项错误；
B.H2SO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，B项错误；
C. CO32－为二元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，C项正确；
D.CaCO3沉淀溶解为可逆反应，应该用可逆符号连接，D项错误；
答案选C。
2．下列说法中正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质一定是弱电解质
C．离子化合物中可能含有共价键
D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
2．C
【解析】
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7、三氧化铬CrO3等它们是金属氧化物，但能与碱作用生成盐和水，即它们是金属氧化物但不是碱性氧化物而是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，非金属氧化物中，一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，故A项错误；
B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质。电解质的强弱是看在水溶液或是熔融状态下能否完全电离，而不是看溶解度大小，故B项错误；
C． 离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵中，铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根内氮与氢以共价键结合，故C项正确；
D．由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，氧元素形成O2、O3它们属于混合物，故D项错误。
答案选C。
3．现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加水稀释成20 mL B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D．加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液
3．D
【解析】
【分析】
先计算溶液中氢离子浓度，再用pH=－lgc(H+)求pH。稀溶液混合时，溶液总体积可近似看作两溶液体积之和。
A项：加水稀释后，c(H+)＝0.1mol/L×10mL/20mL＝0.05mol/L，pH＝1.3，A项错误；
B项：加入10 mL水稀释，溶液总体积约20mL，pH＝1.3，B项错误；
C项：加入45 mL pH = 2的HCl溶液，混合溶液中c(H+)＝(0.1mol/L×10mL+0.01mol/L×45mL)/(10+45)mL＝0.026mol/L，pH＝1.6，C项错误；
D项：加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液发生中和反应，c(H+)＝(0.1mol/L×10mL－0.01mol/L×45mL)/(10+45)mL＝0.01mol/L，pH＝2，D项正确。
本题选D。
【点睛】
求碱性溶液的pH，先求溶液中c(OH－)，再通过水的离子积KW求c(H+)，最后求pH。
4．由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、SO42-
C．Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
4．C
【解析】
分析：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，结合溶液的酸碱性和离子间发生的反应解答。
详解：由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。则
A. 溶液显酸性HS-不能大量共存，溶液如果显碱性NH4+、HS-均不能大量共存，A错误；
B. 碱性溶液中铁离子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I-，不能大量共存，B错误；
C. Na+、Cl-、NO3-、SO42-在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C正确；
D. 溶液如果显酸性HCO3-不能大量共存，溶液如果显碱性Ca2+、HCO3-均不能大量共存，D错误。答案选C。
5．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A．①②两溶液中相等
B．②溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＜②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的稀盐酸完全中和，消耗稀盐酸的体积：①＞②
5．C
【解析】
A．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；
B．NaOH为强电解质，pH=12时，物质的量浓度为 0.01mol/L，故B正确；
C．pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，促进一水合氨的电离，则稀释后溶液的pH：①＞②，故C错误；
D．等体积pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；
故答案为C。
6．如图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是

A．这是一个错误操作 B．该操作是为了排除滴定管内气泡
C．该操作是为了防止滴定管漏液 D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低
6．B
【解析】
【分析】
碱式滴定管的活塞是由胶皮管和里面的玻璃球组成，排气泡时由于气体密度小于液体，故可以弯曲滴定管的胶皮管，使尖嘴向上，便于排出气泡。这是碱式滴定管排气泡的操作，是正确操作。此操作不能防止滴定管漏液。调节滴定管内液体的液面高低，需尖嘴朝下向掌内挤压玻璃球。故选B。
7．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是（ ）

A．图中
B．线上任意一点均有
C．线上方区域内任意点（不含实线上的点）均有
D．两条曲线间任意一点均有
7．B
【解析】
【分析】
A.时，时，温度越高，越大，可推断出，A正确；
B.线上存在，溶液为中性，而不同温度下对应的中性溶液的不同，B错误；
C.在线上，线上方区域内任意一点对应的氢氧根离子的浓度都大于氢离子浓度，C正确；
D.在水溶液中，任何温度下都有，D正确；
答案选B。
8．下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精
8．B
【解析】
【分析】
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，据此进行解答。
A. 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B. 硫酸钡属于盐，在熔化状态下完全电离，属于强电解质，B项正确；
C. 一水合氨是弱碱，在水溶液中发生部分电离，属于弱电解质，C项错误；
D. 酒精不能导电，属于非电解质，D项错误，
答案选B。
【点睛】
掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
9．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（ ）
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－
D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
9．B
【解析】
【分析】
A.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；
B.NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；
C. X－不能水解，所以C错误；
D.水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D错误。
所以本题的答案选择B。
【点睛】
本题考查了盐类水解的应用判断，溶液酸碱性的分析，离子浓度大小的比较判断，注意水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱。
10．在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液
A． ①② B．②④ C．①③ D．③④
10．B
【解析】
【分析】
在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是存在水解平衡（水的电离平衡以及其他弱电解质的电离平衡影响比较微弱忽略不计）。
① 滴有石蕊的H2SO4溶液，加热，颜色不变化，故①错误；
②滴有石蕊的NH4Cl溶液，加热促进铵根离子的水解，则红色加深，故②正确；
③滴有酚酞的氨水溶液，加热促进电离，但氨水中氢氧根离子浓度变化不大，颜色变化不明显，故③错误；
④滴有酚酞的Na2CO3溶液，加热促进碳酸根离子的水解，则颜色加深，故④正确；
答案选B。
11．下列说法不正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度
B．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质
D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
11．D
【解析】
A、醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入醋酸钠固体，增加CH3COO－的浓度，抑制CH3COOH的电离，故A说法正确；B、H2S属于弱酸，Na2S属于强电解质，等浓度时Na2S溶液中离子浓度大于H2S溶液中离子浓度，因此等浓度时Na2S溶液的导电能力强于H2S溶液，故C说法正确；D、CaCO3属于难溶电解质，其水溶液的导电能力很弱，但CaCO3属于盐，属于强电解质，故C说法正确；D、盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋，盐酸的浓度时醋酸浓度的二倍，则盐酸中H＋浓度大于醋酸中的二倍，故D说法错误。
点睛：溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，与强弱电解质无关。溶液中弱电解质部分电离，因此等浓度的一元强酸和一元弱酸相比，一元强酸中H＋浓度大于一元弱酸中H＋浓度。
12．对下列三种溶液的比较中，正确的是（　　）
①300mL0.5mol/L 的 NaCl；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3
A．Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
B．稀释到 1000mL 后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③
C．与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9：8：5
D．与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15：16：9
12．D
【解析】
A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯离子浓度为0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯离子浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中，氯离子浓度为：0.3mol/L×3=0.9mol/L，则Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①，故A错误；
B．稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=n/V可知，稀释后体积相等，则氯离子浓度取决于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L 的 NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，则稀释后氯离子浓度大小为：②＞①＞③，故B错误；
C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗三种溶液中的n（Cl﹣）相等，根据c=n/V可知，三种溶液的体积之比与氯离子浓度成反比，则消耗上述溶液的体积比=72：45：40，故C错误；
D．与足量的 AgNO3 反应，氯离子完全转化成AgCl沉淀，根据m=nM可知，生成氯化银沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，结合B选项可知，产生沉淀的质量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正确；
故选D。
13．下列离子方程式书写正确是
A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3—+ OH－＝CaCO3↓+H2O
13．A
【解析】
试题分析：A．硝酸是氧化性酸，则氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正确；B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中生成硫化亚铁和S，即2Fe3＋＋3S2－＝2FeS↓＋S↓，B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，即ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO，C错误；D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，即Ca2+ + 2HCO3— +2OH－＝CaCO3↓+H2O＋CO32－，D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式正误判断
14．在指定条件下能够大量共存的一组离子是( )　
A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－
C．无色溶液： Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－
D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
14．A
【解析】
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的；A中溶液显碱性，可以大量共存；B中溶液显酸性，ClO－不能大量共存；C中Cu2＋在溶液中显蓝色，不能大量共存；D中溶液显碱性，Mg2＋、HCO3－不能大量共存，答案选A。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
15．用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是
A．用量筒配制100 mL待测液 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶
C．当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
D．装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低
15．C
【解析】
【分析】
A．量筒是粗量器，不能用来溶解、稀释或配制溶液，故A错误；
B．滴定前用待测液润洗锥形瓶会导致溶质的物质的量增大，所测结果偏高，故B错误；
C．当滴入最后一滴标准溶液，指示剂变色并能将该颜色保持半分钟，说明达到滴定终点，故C正确；
D．装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成盐酸溶液浓度减小，消耗盐酸体积偏大，实验结果偏高，故D错误；
故选C。
16．下列说法正确的是(　　)
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

16．B
【解析】
【分析】
A. MgCl2在加热过程中会发生水解得不到MgCl2，故A错误；
B. 电离常数表示其电离程度得相对大小。根据表中数据可知酸性强弱大小顺序为H2CO3[＞HclO＞HCO3－，因为酸越强，相应得盐越容易水解，即等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，前者的水解程度大于后者，且水解都显碱性，故B正确；
C. pH=2的稀硫酸，则稀硫酸的浓度为0.005mol/L，但在稀释过程中氢离子的物质的量是增加的，即氢离子的物质的量浓度略大于原来的十分之一，故C错误；
D. a点是饱和溶液，当加入Na2SO4时增大c(SO42－)，有晶体析出，所以c(Ba2＋)减小。D点是不饱和溶液，若通过蒸发溶剂，变成饱和溶液，则c(SO42－)和c(Ba2＋)均应该增大，故D错误；
答案选B。
17．考查以下涉及H2O2的反应(未配平)：
①Na2O2＋HClH2O2＋NaCl
②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O
③H2O2H2O＋O2↑
④H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O
判断下列说法正确的是 ( )
A．都是氧化还原反应 B．反应④中还原性:H2O > Cr2(SO4)3
C．发生还原反应的元素相同 D．H2O2既有氧化性，又有还原性
17．D
【解析】
A．①中不存在元素化合价的升降，不是氧化还原反应，故A错误；
B．④H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O中Cr2(SO4)3是还原剂，H2O是还原产物，则还原性Cr2(SO4)3＞H2O，故B错误；
C．反应②中Ag元素被还原，而反应③和④被还原元素为O元素，故C错误；
D．反应③中H2O2既是氧化剂又是还原剂，反应②H2O2是还原剂，反应④中H2O2是氧化剂，即H2O2既有氧化性，又有还原性，故D正确；
故答案为D。
18．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，的平衡浓度为，下列说法正确的是（ ）
A．在此温度下液氨的离子积为
B．在液氨中放入金属钠，可生成
C．恒温下，在液氨中加入，可使液氨的离子积减小
D．降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且
18．B
【解析】
【分析】
A．由电离方程式知，与的平衡浓度相等，都为，根据水的离子积可知，液氨的离子积，故A错误；
B．由钠与水反应可推知，钠与液氨的反应为：，故B正确；
C．虽然加入可使液氨的电离平衡逆向移动，但由水的离子积可知，液氨的离子积大小只与温度有关，与离子浓度无关，液氨的离子积不变，故C错误；
D．因为电离过程是吸热过程，所以降温使平衡逆向移动，、均减小，但，故D错误；
故选B。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．按要求填空。
（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②氢氧化钠③氯化铵三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。
（2）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。
（3）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）
①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O
19．（1）③ >②>① （2） 出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生 （3） ③>①=②
【解析】
（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）FeCl3水解呈酸性，可使碳酸钙溶解；
（3）pH=11的碱溶液，弱碱的浓度远大于强碱的浓度，强碱溶液中c（OH-）相等，据此分析。
（1）③氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，①硫酸和②氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以三种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是③ >②>①，故答案为③ >②>①；
（2）氯化铁水解呈酸性，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c(H+)减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe(OH)3增多，溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀，故答案为出现红褐色沉淀，同时有无色无味气体产生；
（3）pH=11的碱溶液，弱碱的浓度远大于强碱的浓度，因此氨水的浓度最大，中和氨水消耗的盐酸最多，pH相同的强碱溶液中c(OH−)相等，中和强碱消耗的盐酸等量，因此需HCl溶液体积的大小关系是：③>①=②，故答案为③>①=②。
20．（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“