第15单元 实验设计与评价（B卷 滚动提升检测）试卷

这是一份第15单元 实验设计与评价（B卷 滚动提升检测）试卷，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列实验装置正确的是
A．制取并检验二氧化硫 B．制取氧气
C．制取氨气D．实验室制氯气
1．D
【解析】
A.尾气吸收错误，应该用浸有碱液的棉花团吸收多余的二氧化硫，故不选A；
B.收集装置错误，由于氧气的密度与大于空气，则收集氧气时应长进短出，故不选B；
C.制取NH3的药品选择错误， 氯化铵受热分解，遇冷化合，不可利用加热氯化铵的方法制备氨气，故不选C；
D.二氧化锰和浓盐酸加热可以制取氯气，故选D；
答案：D
【点睛】
本题考查常见气体的制备，注意把握实验的严密性和可行性的评价，易错选项C，注意实验室制取氨气时药品的选择。
2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
AB．BC．CD．D
2．B
【解析】
A．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H2O2、Fe3+的氧化性，故A错误；
B．浓氨水具有挥发性，可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可以和氨气反应得到白烟氯化铵，故B正确；
C．某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色，证明含有钠离子，但是钾离子的检验需要透过钴玻璃观察，所以无法判断钾离子是否存在，故C错误；
D．氯气、二氧化硫均与NaOH反应，碱性降低，二氧化硫为酸性氧化物，均与漂白性无关，故D错误；
故答案为B。
3．为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是
A．HClB．CH3COOHC．NaOHD．NH3·H2O
3．C
【解析】
氧化铁为碱性氧化物，能与酸反应；Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，为除去Fe2O3中的Al2O3，需要选择它们性质的不同点，即氧化铝可溶于强碱溶液中，而氧化铁不溶，过滤分离，故答案选C。
4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A．Cu B．Na C．Fe D．Al
4．D
【解析】
试题分析：A、铜在空气中不能形成氧化层，跟空气中的CO2、H2O、O2形成了碱式碳酸铜，错误；B、钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质，不是致密的氧化膜，不能阻碍反应的进行，错误；C、铁在空气中易被氧化成疏松的氧化铁，不能保护内部金属，错误；D、像铝、镁在空气中易于氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜能够保护内部金属不被氧化，正确。
考点：考查铝、铜、钠、铁的化学性质。
5．一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
下列说法正确的是
A．过滤时，需不断搅
B．将-氧化为Br2
C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
5．B
【解析】
A、过滤时不需搅拌，选项A错误；
B、用乙装置利用氯气将Br-氧化为Br2，选项B正确；
C、丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，选项C错误；
D、可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，选项D错误。
答案选B。
6．实验室欲配制1.00ml/L的NaCl溶液80mL。下列说法正确的是( )
A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干
B．称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解
C．定容时俯视刻度会导致浓度偏高
D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可
6．C
【解析】
A．配制80ml溶液选用100mL容量瓶，用蒸馏水洗净即可使用，不需要烘干，A错误；
B．容量瓶只能用于配制溶液，不能做溶解器具，B错误；
C．定容时俯视刻度，所加蒸馏水的体积会偏小，会导致浓度偏高，C正确；
D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1～2mm为正常现象，液体残留在瓶颈处，不需要用胶头滴管加水，D错误；
答案为C。
【点睛】
本题易错点为A，容量瓶在使用前不需要干燥，蒸馏水不影响实验结果。
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C．向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象, 探究浓度对反应速率的影响
D．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
7．A
【解析】
A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液，则在锌粒表面析出Cu，形成原电池以加快锌的反应速率，A正确；
B. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水，得到的Cl2中含有水蒸气，B错误；
C. 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，反应无明显实验现象, 不能探究浓度对反应速率的影响，C错误；
D. 除去Cu粉中混有的CuO，加入稀盐酸溶液，过滤、洗涤、干燥，D错误；
答案为A
【点睛】
Cu、CuO均可与硝酸反应，不能用硝酸除杂。
8．某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu。根据流程图，下列说法不正确的是
A．①②操作均为过滤，但D、E溶液成分不完全相同
B．C可以为稀硫酸，也可以是稀盐酸
C．操作③采用冷却结晶，说明硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化
D．A为足量铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
8．B
【解析】
工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂A为Fe，操作①为过滤，则E中主要含硫酸亚铁，B中含Cu、Fe，加入试剂C为H2SO4，操作②为过滤，得到Cu，D中主要含FeSO4，操作③为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，以此解答该题。
A、由上述分析①②操作均为过滤，E中主要为FeSO4，含有少量的Na+，D溶液中主要含FeSO4，还含有少量的H2SO4，成分不完全相同，故A不符合题意；
B、因最终制备物质为FeSO4.7H2O，若加入的C物质为稀盐酸，则会导致制备物质纯度较低，故加入的物质C只能为稀硫酸，故B符合题意；
C、冷却结晶的原理是是根据物质在不同温度下溶解度不同（一般是高温下溶解度大，低温时溶解度小），而分离或提纯固体物质的一种方法，由此可知硫酸亚铁晶体的溶解度随温度变化有一定变化，故C不符合题意；
D、由上述分析可知，试剂A为铁粉，工业废水中含有Cu2+，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D不符合题意；
故选B。
9．关于下列实验的描述中正确的是（ ）
A．实验室可以选择电石和蒸馏水制备乙炔
B．可用溴水除去乙烷中混有的乙烯
C．用溴水和苯在催化剂作用下制备溴苯
D．实验室可用右图装置制备乙炔
9．B
【解析】
A. 电石与水反应太剧烈，为减缓反应速率，实验室应该选择电石和饱和食盐水制备乙炔，A错误；
B. 乙烯和溴水发生加成反应，可用溴水除去乙烷中混有的乙烯，B正确；
C. 应该用液溴和苯在催化剂作用下制备溴苯，C错误；
D. 电石溶于水后不能保持块状，因此实验室不能用装置制备乙炔，D错误；
答案选B。
10．某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是（ ）
A．a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性
B．c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性
C．b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2> I－
D．b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等
10．D
【解析】
A．装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋，说明Fe3+被还原为Fe2+，则SO2被氧化，可以说明SO2具有还原性，A不符合题意；
B．c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明有单质硫生成，3SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋2SO32-，二氧化硫具有氧化性，将S2-氧化为硫单质，B不符合题意；
C．装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H＋，在该反应中SO2为还原剂， I-为还原产物，根据还原性：还原剂＞还原产物，可知还原性：SO2＞I－，C不符合题意；
D．甲、乙装置中消耗反应物的物质的量不确定，故反应中转移电子的物质的量不一定相等，D符合题意。
答案选D。
11．下列关于实验操作的说法正确的是（ ）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用
C．配制0.5ml·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体
D．某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+
11．D
【解析】
A.用苯萃取溴水时，苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A项错误；
B.中和滴定实验中，锥形瓶中有水并不会影响实验结果，可以不经过烘干，B项错误；
C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，计算的时候用500mL计算，，，C项错误；
D．检验Fe2+，使用[Fe(CN)6]3+，会出现特征的蓝色沉淀。方程式为：，D项正确；
本题答案选D。
【点睛】
分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物质的量浓度的溶液时，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并没有480mL的容量瓶，根据“大而近”的原则选择容量瓶。
12．下列离子方程式错误的是( )
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O
B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3- =3BaSO4＋2NO↑＋H2O
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]OH＋3H＋ =Ag＋＋2NH4+＋H2O
D．向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至 SO42- 刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
12．C
【解析】
A.向溶液中加入过量的，与反应生成，过量的与生成沉淀，故A正确；
B.酸性条件下，表现出强氧化性，可以将BaSO3氧化为BaSO4，故B正确；
C.氢氧化二氨合银应改成[Ag（NH3）2]+离子和OH-离子，银氨溶液与过量稀硝酸反应的离子方程式为：，故C错误；
D.使沉淀完全，则和的物质的量之比为1:1，故D正确；
本题答案为C。
13．过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（ ）
A．装置X还可以制取H2、CO2等气体
B．②中所盛试剂为浓硫酸
C．③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳
D．实验室需先点燃装置Z中的酒精灯
13．D
【解析】
A.可通过锌粒与稀硫酸反应制备氢气，通过碳酸钙和盐酸制备二氧化碳，上述两者反应皆为固液反应，可采用装置X制备，故A正确；
B.氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下可生成氧气和水：，②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，故B正确；
C.外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳，故C正确；
D.若先点燃装置Z中的酒精，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此应先等装置Z中充满氧气后再点燃酒精灯，故D错误。
故答案选：D。
14．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K
B．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C．a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
D．装置e的作用是收集一氧化碳气体
14．C
【解析】
探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体，a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，装置e为安全瓶，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在，据此分析判断选项。
A.实验开始时，需先打开活塞K，使反应产生的CO2排尽装置内空气，避免空气与锌粉反应，后点燃酒精灯，A错误；
B.b装置是除尽CO2中的氯化氢，若用氢氧化钠，吸收氯化氢的同时也吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；
C.依题意，a装置是用于块状固体与液体反应制取CO2气体，通常用石灰石与稀盐酸反应，反应方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，C正确；
D.装置e为安全瓶，防止装置f中的液体倒吸到硬质玻璃管中，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了物质性质和实验过程。掌握实验原理，明确各个装置的作用是解题关键。实验室中通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，在验证二氧化碳具有氧化性前要先除去其中所含有的杂质，并注意实验安全、实验现象的检验。
15．下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，下列叙述错误的是（ ）
A．利用甲装置可以制取少量HF
B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3
D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
15．A
【解析】
A．HF会腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器作为制备氟化氢的装置，故A错误；
B．利用乙装置在p处放带火星的木条，木条复燃，则可以验证Na2O2与水反应生成氧气，将q管放入到水中，有气泡冒出，则证明Na2O2与水反应是放出热量，故B正确；
C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，Y中温度高，X中温度低，物质在温度低的环境中受热分解，温度高的不分解，说明更加稳定性，因此X中应放的物质是KHCO3，故C正确；
D．利用丁装置制取SO2，生成的二氧化硫再与内管中盛装的高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾溶液褪色，则说明SO2有还原性，故D错误。
综上所述，答案为A。
16．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是( )
AB．BC．CD．D
16．C
【解析】
A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮属于空气污染物，故不能用水来吸收二氧化氮，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；完全吸收装置应该使用防止倒吸装置，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集；二氧化碳不污染大气，可以使用澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满，故C正确；
D．氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，故D错误；
故选C。
17．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
AB．BC．CD．D
17．A
【解析】
A．单质溴与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，A正确；
B．酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，因此不能确定Na2SO3溶液是否变质，B错误；
C．由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2S反应产生Ag2S沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2S的溶解度，C错误；
D．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去，并不是因为BaCl2溶液是酸性溶液，D错误；
故合理选项为A。
18．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
18．C
【解析】
A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生成氯气，把氯气通到紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最终呈无色，A错误；
B. 若A为浓氨水，B为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，所以C中产生白色沉淀不溶解，B错误；
C. D中球形干燥管中间部分较粗，盛放液体的量较多，倒吸的液体靠自身重量回落，因此可以防止液体倒吸， C正确；
D.若A为浓硫酸，B为Cu，反应需要加热才能发生，如果不加热，则没有二氧化硫产生，所以C中溶液无变化，D错误。
答案选C。
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．（1）实验室少量的金属钠保存在___________中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和____________, 剩余的钠应_______________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为______________________________________，观察到的现象为_____________(填写标号)。
a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球
c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式____________， 该原理还可用于工业制______________。
（3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是________________________________
a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3
19．（1）煤油 镊子 放回原瓶略：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+；a b c （2）：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，该原理还可以用于工业制取漂白液；
（3）acde
【解析】（1）钠极易和空气、水反应，且密度较小，所以保存钠要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以钠保存在煤油中；取用钠时，用镊子夹取钠，用小刀切割钠，用滤纸吸收煤油，将钠放置在玻璃片上切割；钠极易和空气、水反应且钠极易燃烧，所以剩余的钠要放回原瓶；钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出的热使钠熔成小球，钠和水反应放出的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故选abc，反应的离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+；
（2）在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，该原理还可以用于工业制取漂白液；
（3）这几种物质中既能和酸反应又能和碱反应的有：铝、醋酸铵、碳酸氢钠、氧化铝，故答案为acde。
20．我国长征系列运载火箭用液态腓（N2H4）作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质，属于二元弱破，有极强的还原性。回答下列问题：
（1）肼与盐酸反应生成的正盐是__________（写化学式）。
（2）在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式__________。
（3）资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，装置如下：
①实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三颈烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因_____________。
②从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷___________。
（4）向装有少量AgBr的试管中加入肼，观察到的现象__________。
（5）肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1 kg的肼可除去水中溶解的O2__________kg。
20．(1)N2H6Cl2； (2) 4Cu(OH)2 + N2H4 N2 ↑+2Cu2O +6H2O； (3)防止NaClO氧化肼； A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂； （4） 固体逐渐变黑，并有气泡产生，故答案为：固体逐渐变黑，并有气泡产生； （5） 1kg；
【解析】
(1)肼与盐酸反应生成N2H6Cl2，N2H6Cl2属于盐，故答案为：N2H6Cl2；
(2) 加热条件下，液态肼可还原新制的Cu( OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体为氮气，由质量守恒定律及电子守恒可知反应为4Cu(OH)2 + N2H4 N2 ↑+2Cu2O +6H2O，故答案为：4Cu(OH)2 + N2H4 N2 ↑+2Cu2O +6H2O；
(3)①实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液，肼有极强的还原性，而次氯酸钠具有强氧化性，因此滴加NaClO溶液时不能过快、过多，防止NaClO氧化肼，故答案为：防止NaClO氧化肼；
②氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，应该在A、B间增加防倒吸装置，故答案为: A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂；
(4) 肼被银离子氧化，银离子被还原生成单质银，-2价的N元素被氧化为N2 ，反应方程式为:N2H4 + 4AgBr=4Ag↓+N2↑+4HBr ，因此反应出现现象为：固体逐渐变黑，并有气泡产生，故答案为：固体逐渐变黑，并有气泡产生；
(5) 肼被氧化失电子N2H4→N2，O2→O2-得到4e-，肼和氧气摩尔质量都是32g/ml ,则等质量肼和氧气物质的量相同，理论上1kg的肼可除去水中溶解的O21kg ，故答案为：1kg；
21．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（已知乙醛易溶于水）。
回答下列问题：
(1)甲和乙两个水浴的作用不相同，甲的作用是_______（填“加热”或“冷却”，下同），乙的作用是_______。
(2)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，反应的化学方程式为______________、___________________________________。
(3)反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机物是_______（填名称，下同），集气瓶中收集到的主要气体是_______。
(4)若试管a中收集到的液体取少许用紫色石蕊溶液检验，溶液显_______色，说明液体中还含有乙酸。要除去乙酸可先在混合液中加入稍过量的碳酸氢钠溶液，然后通过_______的方法除去。
21．(1)加热 冷却 (2) 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (3) 乙醛 氮气 (4)红 蒸馏
【解析】
实验室探究乙醇的催化氧化反应，可将甲进行水浴加热，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，则进入铜网的气体为空气和乙醇的混合气体，在加热条件下，分别发生2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，可观察到铜网出现红色和黑色交替的现象，进入乙中的气体经冷却后，可在试管中得到乙醛、乙醇和水，而集气瓶中收集的气体主要为氮气，另外如乙酸的酸性比碳酸强，则可以用碳酸氢钠溶液除去乙酸，以此解答该题。
(1)甲装置浸在温度为70℃∼80℃的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，生成的乙醛以及剩余的乙醇可在乙中经冷却而收集，故答案为：加热；冷却；
(2)进入乙中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O22CuO，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应可生成乙醛和铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案为：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
(3)乙醇催化氧化生成乙醛和水，a中收集到的主要有机物是乙醛；空气中的氧气反应，所以最后收集的气体主要为氮气，故答案为：乙醛；氮气；
(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有乙酸，乙酸易溶于水和有机溶剂，可与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠，可用碳酸氢钠溶液除杂，在反应后得到产物中加热碳酸氢钠，蒸馏可将乙醇、乙醛分离，故答案为：红；蒸馏。
22．锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶（Sr3N2），氮化锶遇水剧烈反应。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。实验室设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。回答下列问题：
Ⅰ.氮化锶的制取
（1）装置A中装有水的仪器的名称是_______。
（2）装置C中盛装的试剂是_______（填标号，下同），装置D中盛装的试剂是_______。
a.连苯三酚碱性溶液 b.醋酸二氨合亚铜溶液
（3）装置G的作用是_________________________________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
称取7.7g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL 1.00ml·L-1盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL吸收液，用1.00ml·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH标准溶液15.00mL。
（4）三颈烧瓶中发生反应产生气体的化学方程式为_____________________。
（5）产品纯度为_______%（保留整数）。
22．（1）分液漏斗 （2）a b （3） 防止空气中的水蒸气进入装置F跟产品中跟氮化铯发生反应 （4）Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3 （5） 95
【解析】
氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质、利用NaOH溶液易和CO2反应而除去CO2，用连苯三酚碱性溶液定量吸收O2后，再通入醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，纯净的氮气在F中发生反应生成氮化锶，装置G中是碱石灰，作用是：防止空气中的水蒸气进入装置F跟产品中跟氮化铯发生反应，以此解答。
（1）装置A中装有水的仪器的名称是：分液漏斗；
（2）氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质、利用NaOH溶液易和CO2反应而除去CO2，醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；所以在除CO之前先把O2除去，先用连苯三酚碱性溶液定量吸收O2后，再通入醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，再干燥气体以便后续与锶加热反应，所以装置C、D盛装的试剂分别是：a、b；
（3）装置G中是碱石灰，作用是：防止空气中的水蒸气进入装置F跟产品中跟氮化铯发生反应；
（4）根据题干信息：三颈瓶中通入水蒸气产生氨气，Sr3N2和NH3中N元素的化合价均为-3价，根据质量守恒写出方程式为：Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3；
（5）用用200mL 1.00ml·L-1的盐酸标准溶液完全吸收，盐酸的总量为：n（HCl）=200.0010-3L1.00ml/L=0.20ml，量取了20.00mL的吸收液，即的吸收液与NaOH标准溶液反应，滴定过剩的HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O，则与NaOH标准溶液反应的HCl的物质的量为：n(HCl)=n(NaOH)=15.0010-3L1.00ml/L=0.015ml；根据HCl+NH3=NH4Cl，那么与NH3反应的HCl的物质的量为：n(NH3)=n(HCl)=0.20ml-0.015ml =0.05ml；根据Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3建立关系式：2NH3-Sr3N2，所以产品纯度为=95%。
选项
实验
现象
结论
A
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，
溶液变成黄色
氧化性： H2O2强于Fe3+
B
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液
有白烟产生
该溶液可能是浓盐酸
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液含钠元素不含钾元素
D
分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫
溶液颜色都变浅
说明氯气和二氧化硫都有漂白性
Br2
CCl4
正十二烷
密度/g·cm－ 3
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215~217
选项
Ⅰ中的物质
Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质
A
Cu和浓硝酸
NO2
水
B
浓盐酸和
NaOH溶液
C
亚硫酸钠和浓硫酸
品红溶液
D
浓氨水和CaO
酚酞溶液
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色
溴的非金属性强于碘
B
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解
Na2SO3溶液已经变质
C
向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀
溶解度：AgCI>Ag2S
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液是酸性溶液