还剩3页未读，
继续阅读
所属成套资源：2022届高考化学一轮复习单元基础+提升测试卷（学生版）
成套系列资料，整套一键下载
第4单元 氧化还原反应（A卷 基础过关检测）（学生版）
展开
这是一份第4单元 氧化还原反应（A卷 基础过关检测）（学生版），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
A．是否有氧元素参加反应
B．是否为置换反应
C．元素的化合价在反应前后是否发生变化
D．是否为化合反应或分解反应
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成
3．有关化学基本概念的叙述中，正确的是
A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应
D．在常温和101kPa，1ml任何气体的体积约为22.4L
4．下列属于非氧化还原反应的是
A．2H2O22H2O +O2↑B．Cl2+H2OHCl+HClO
C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2OD．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
5．属于氧化还原反应的离子方程式是
A．CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+CO2↑+H2O
D．2Na+O2Na2O2
6．下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
7．已知下列反应：
C2O3＋6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O Ⅰ
5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 Ⅱ
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CCl2>HCl>I2D．氧化性：C2O3>Cl2>HIO3
8．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．NaOH溶液与盐酸中和B．Zn与CuSO4 溶液的反应
C．分解氯酸钾制氧气D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀
9．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是
4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 ml X，反应转移2 ml e－
10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2 ml e－时生成1 ml白色沉淀
11．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
12．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA，表示阿伏加德罗常数的值)
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5
C．该反应中，若有1 ml CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应
13．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
D．当转移1 ml e－时，有46 g CuFeS2参加反应
14．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，每转移2 ml e－会生成2 ml CuI沉淀
15．以下微粒通常只具有氧化性的是
A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．H2
16．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋，Br－均被完全氧化
A．①②③B．②③C．①③④D．①②③④
17．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2Oeq \(――→,\s\up7(电解))X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是
A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X
18．将0.1 ml Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是
A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl
B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 ml·L－1
C．通入0.1 ml Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O=4SOeq \\al(2－,4)＋Br2＋10Cl－＋16H＋
D．若再通入0.05 ml Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
（2）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_________________________________________。
（3）该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______________________。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________________________________________________________________。
20．检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O
（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平。
（2）该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）如果反应中转移0.2 ml电子,则生成I2的物质的量为 。
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是 (填序号)。
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
21．（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。
（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。
②该反应中1 ml氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________ml电子。
③当有0.1 ml HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
□______+□______＝□______+□______+□______+□
22．按要求回答下列问题：
（1）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq \\al(2－,4)、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________________。
②每生成1 ml FeOeq \\al(2－,4)转移__________ml电子，若反应过程中转移了0.3 ml电子，则还原产物的物质的量为________ml。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_____________________________________________________________________________。
（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为__________________________
_____________________________________________________________________________。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为
_____________________________________________________________________________。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_____________________
_____________________________________________________________________________。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是
A．是否有氧元素参加反应
B．是否为置换反应
C．元素的化合价在反应前后是否发生变化
D．是否为化合反应或分解反应
2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成
3．有关化学基本概念的叙述中，正确的是
A．氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
B．离子化合物中一定含有金属元素
C．置换反应一定是金属单质与盐酸类之间的反应
D．在常温和101kPa，1ml任何气体的体积约为22.4L
4．下列属于非氧化还原反应的是
A．2H2O22H2O +O2↑B．Cl2+H2OHCl+HClO
C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2OD．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
5．属于氧化还原反应的离子方程式是
A．CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+CO2↑+H2O
D．2Na+O2Na2O2
6．下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
7．已知下列反应：
C2O3＋6HCl(浓)===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O Ⅰ
5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 Ⅱ
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CCl2>HCl>I2D．氧化性：C2O3>Cl2>HIO3
8．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是
A．NaOH溶液与盐酸中和B．Zn与CuSO4 溶液的反应
C．分解氯酸钾制氧气D．MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀
9．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是
4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 ml X，反应转移2 ml e－
10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2 ml e－时生成1 ml白色沉淀
11．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
12．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA，表示阿伏加德罗常数的值)
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5
C．该反应中，若有1 ml CN－发生反应，则有5NA个电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应
13．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S。下列说法正确的是
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
D．当转移1 ml e－时，有46 g CuFeS2参加反应
14．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2
B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，每转移2 ml e－会生成2 ml CuI沉淀
15．以下微粒通常只具有氧化性的是
A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．H2
16．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋，Br－均被完全氧化
A．①②③B．②③C．①③④D．①②③④
17．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2Oeq \(――→,\s\up7(电解))X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是
A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X
18．将0.1 ml Cl2通入100 mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是
A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl
B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 ml·L－1
C．通入0.1 ml Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O=4SOeq \\al(2－,4)＋Br2＋10Cl－＋16H＋
D．若再通入0.05 ml Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4＝2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
（2）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：_________________________________________。
（3）该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______________________。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________________________________________________________________。
20．检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O
（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平。
（2）该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）如果反应中转移0.2 ml电子,则生成I2的物质的量为 。
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是 (填序号)。
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
21．（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。
②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。
（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。
②该反应中1 ml氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________ml电子。
③当有0.1 ml HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。
④请把各物质填在下面空格处，需配平：
□______+□______＝□______+□______+□______+□
22．按要求回答下列问题：
（1）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq \\al(2－,4)、Cl－、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________________。
②每生成1 ml FeOeq \\al(2－,4)转移__________ml电子，若反应过程中转移了0.3 ml电子，则还原产物的物质的量为________ml。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_____________________________________________________________________________。
（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为__________________________
_____________________________________________________________________________。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为
_____________________________________________________________________________。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_____________________
_____________________________________________________________________________。
相关试卷
第4单元 氧化还原反应（B卷 滚动提升检测）（学生版）： 这是一份第4单元 氧化还原反应（B卷 滚动提升检测）（学生版），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第3单元 离子反应（A卷 基础过关检测）（学生版）： 这是一份第3单元 离子反应（A卷 基础过关检测）（学生版），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第15单元 实验设计与评价（A卷 基础过关检测）（学生版）： 这是一份第15单元 实验设计与评价（A卷 基础过关检测）（学生版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
