第10单元 化学反应速率与化学平衡（A卷 基础过关检测）（学生版）

这是一份第10单元 化学反应速率与化学平衡（A卷 基础过关检测）（学生版），共6页。试卷主要包含了在恒容的容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。

选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．一密闭容器中充人1ml N2和3ml H2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amlN2，同时生成3amlH2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态
2．在可逆反应m A(s)+n B(g)⇌e C(g)+fD(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(用φ(C)表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．化学方程式中，n＞e+f
B．反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大
C．反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
D．反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
3．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）
A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关
B．相同温度下，反应与反应的化学平衡常数相同
C．反应的化学平衡常数随温度升高而增大
D．反应的平衡常数达式为
4．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
A．升高温度B．加入催化剂C．增加反应物D．增大压强
5．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量
B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率
C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
D．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比
6．重庆一中化学组郑淇文老师，笑着拍着你的肩膀说：“这道题要是做错了，要被打板子”。在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）
A．增大NO2或CO的浓度B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度
7．重庆一中化学组洪朝刚老师看了这道题，说：“容我仔细品一下”。某温度下在恒容密闭容器中发生反应M(g)+N(g)E(g) ΔH=-100 kJ·ml-1，若开始时只充入1 ml E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入1 ml M和1 ml N混合气体，达平衡时放出的热量为（ ）
A．20 kJB．50 kJC．80 kJD．信息不足无法计算
8．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是
A．随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快
C．升高温度(其它条件不变)，逆反应速率加快、正反应速率减慢
D．在相同时间内，若消耗等物质的量NO和CO2，该反应处于平衡状态
9．在一绝热容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度不再变化B．v逆(X)＝v正(Y)
C．X、Y的浓度比为1：1D．体系压强不再变化
10．在恒容的容器中发生反应。则下列措施肯定能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度 ②增大的浓度 ③将粉碎研细 ④充入“惰性气体”
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
11．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b
12．在不同的条件下进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是
A．v(H2)=0.1ml/(L·min)B．v(N2)=0.2ml/(L·min)
C．v(NH3)=0.15ml/(L·min)D．v(H2)=0.005ml/(L·s)
13．化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是
A．减小压强，平衡向正反应方向移动
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡不移动
D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
14．一定条件下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是
A．v正(A2)= v逆(AB)
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n ml AB的同时，生成n ml的B2
D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态
15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
16．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1024。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为
A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定
17．在容积不变的某2L密闭容器中，充入H2和N2各5ml的混合气体，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的.则下列说法正确的是
A．从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15ml/(L·min)
B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5ml/L
C．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比为1∶3
D．5min内H2与N2的反应速率之比为3∶1
18．可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②增大B的浓度，v(正)>v(逆)
③升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
④压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①④B．②⑤C．②④D．只有④
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．I.等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)，当反应达到平衡时，测得A减少nml，B减少ml，C增加ml，D增加nml。
(1)该反应的各系数a=_________，b=________，c=________，d=________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中物质的聚集状是A_____________态、B_____________态、D_____________态。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则ΔH__________0。(填“＞”、“＜”)
II.在一定条件下，xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡，
(4)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是__________．
(5)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向__________方向移动．(填“正反应”或“逆反应”)
(6)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是__________态．
20．氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/ml、391kJ/ml、946kJ/ml。
(1)写出合成氨的热反应方程式__________。生成1 ml NH3需要吸收或放出_______ kJ的热量。
(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件不改变N2、H2和NH3的量，反应速率与时间的关系如图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________。
(3)温度为T0C时，将2a mlH2和a mlN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_________。
(4)已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1 ml/L，c(H2)=3 ml/L，c(NH3)=2 ml/L，此时可逆反应_________。
A.向正方向进行 B.向逆方向进行 C处于平衡状态
21．回答下列问题：
(1)某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黄色)＋2H＋(橙色)＋2H2O
①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_______色。
②能说明该反应达平衡状态的是_____________。
a．和 的浓度相同 b．2v()=v() c．溶液的颜色不变
(2)H2O2 稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2S2O3 d．KMnO4
(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。
①下列时刻所改变的外界条件是：
t1________；t3________；t4________；
②产物C的体积分数最大的时间段是________；
③反应速率最大的时间段是________。
22．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。
a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。
a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小