第9单元 化学反应中的能量变化（B卷 滚动提升检测）（学生版）

这是一份第9单元 化学反应中的能量变化（B卷 滚动提升检测）（学生版），共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知反应，以下反应均可制取O2，已知等内容，欢迎下载使用。
第九单元 化学反应中的能量变化B卷 滚动提升检测一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C．热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH=+41 kJ·mol−1D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量2．下列说法正确的是A．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度2次B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol的反应物一定是强酸和强碱C．101kPa时，氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH＝+285.5kJ/molD．相同条件下，2C(石墨，s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH23．已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)=2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/molB．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/molC．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/molD．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知C（石墨, s）=C（金刚石， s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和5．以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　  ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4 kJ·mol－16．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：① ② 则 ，x为(    )A．-744 B．+744 C．–372 D．+3727．已知：断裂键需吸收能量，形成键可放出391kJ能量。若和完全反应生成可放出能量，则断裂键需吸收的能量为A．45kJ B．436kJ C． D．8．室温下，将1mol的CuSO4∙5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为∆H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H2；CuSO4∙5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4∙5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为∆H3。则下列判断不正确的是 (     )A．∆H2＜∆H3 B．∆H1＜∆H3C．∆H2+∆H3=∆H1 D．∆H1+∆H2 +∆H3=09．已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H＝－480.4 kJ·molˉ1B．H2O(g)＝H2(g)＋O2(g)  △H＝240.2 kJ·molˉ1C．拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量D．H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出462.8 kJ的能量10．中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应一次性倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H偏大D．改用25mL 0.50mol/L盐酸和25mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热∆H比原来的偏小11．已知中和热的数值是57.3kJ·mol-1。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3kJ的是A．1mol·L-1稀盐酸(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)B．500mL2.0mol·L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)C．500mL2.0mol·L-1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)D．1mol·L-1稀醋酸(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)12．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（    ）A．E2表示反应X→C的活化能B．X是反应A+B→C的催化剂C．反应A+B→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变13．下列关于反应与能量的说法正确的是（    ）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)  ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物C．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s)  ΔH=+92.3kJ•mol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ·mol-114．下列说法或表示方法正确的是( )A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molD．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ15．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g)   ΔH =x kJ·mol-1已知：碳的燃烧热ΔH1=a  kJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)  △H2=b  kJ·mol-12K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s)  △H3= c  kJ·mol-1；则x为(　　　)A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b16．下列热化学方程式或说法正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和17．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（    ）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)   △H=-890.3kJ•mol-1B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l)   △H<-57.3kJ•mol-1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-38.6kJ•mol-1D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)    △H=-3119.1kJ•mol-1，则O3比O2稳定18．有关能量的判断或表示方法正确的是A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/molD．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 二、非选择题：本大题共4小题，共46分。19．(1)0.1molCl2与焦炭、完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解的液态化合物，放热，该反应的热化学方程式为______________________________________________。(2)Si与Cl两元素的单质反应生成的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式：_______________________________。(3)NaBH4(s)与反应生成和。在25℃，101kPa下，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式是____________________________________________。(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：① ② ③ 回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下（已知CO的化学键为）：化学键H-HC-OH-OC-H4363431076465413  由此计算________；已知，则________。20．根所学化学反应原理相关知识，回答下列问题：(1)氢气在氧气中燃烧的反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反 应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”或“小于”或“等于”)形成产物的化学键所放出的能量。(2)已知相同条件下有如下反应：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l） ΔH1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    ΔH2ΔH1和 ΔH2的关系是 ΔH1_____ΔH2(填“＞”或“＜”或“=”)。(3)0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，其热化学方程式为：_____(4)0.50L2.00 mol·L－1H2SO4溶液与 2.10L1.00mol·L－1KOH溶液完全反应，放出 akJ热量，该反应的中和热 ΔH=_____kJ·mol－1。21．能源是人类社会发展不可或缺的基本条件，随着人类社会的发展，能源种类越来越广。（1）列举出两种新能源：______________。（2）燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热：燃料CO（辛烷）燃烧热285.8283.0890.35518  回答下列问题：①表示辛烷燃烧热的热化学方程式是________________________________。②的热值为_____________（结果保留四位有效数字）。③上表所列燃料的热值最大的是_____________（填化学式）。④常温常压下，使一定量的氢气和甲烷完全燃烧且二者放出的热量相等，则消耗的_____________（列出算式即可）。22．请参考题中图表，根据要求回答问题：(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H的变化是__。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)     △H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)=O2(g)=CO2(g)+2H2(g)     △H=-192.9kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)     △H=-44kJ·mol‑1则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为__。(3)下表是部分化学键的键能参数：化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ·mol-1)abcx 已知白磷的燃烧热为dkJ·mol-1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x=__kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。