第11单元 水溶液中的离子平衡（A卷 基础过关检测）（学生版）

第十一单元 水溶液中的离子平衡

A卷 基础过关检查

一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列电离方程式中，正确的是（    ）

A．CH3COONaCH3COO-+Na+ B．H2CO32H++

C．+H2O+H3O+ D．NH3·H2O=+OH-

2．下列说法正确的是（    ）

A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

B．中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量CH3COOH多

C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)小于c(Na+)

3．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（    ）

A．pH=3的硝酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合

B．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合

C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

4．水的电离过程为，在和时其离子积分别为、下列说法正确的是

A．水的电离过程是吸热过程 B．随着温度升高而降低

C．水的电离度 D．在250C时，纯水中

5．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是(   )

A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-

B．在pH为7的溶液中：Ag+、Fe3+、、Cl-

C．在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、、

D．c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、、Cl-、

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 (       )

A．25°C，pH=13的1. 0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0. 2NA

B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

D．34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA

7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．图中五点KW间的关系：B>C>A>D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(OH−)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、ClO−

B．0.1mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、、

C．无色透明溶液中：Ca2+、、Cu2+、

D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl−、、K+

9．下列变化中，与氧化还原反应无关的是

A．向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色

B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色

C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去

D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

10．下列关于电解质的说法正确的是

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在

D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

11．下列叙述或数据正确的是（    ）

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗

C．用托盘天平称5.6克NaCl固体

D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

12．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（　  　）

A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动

B．浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl

13．有体积相同、物质的量浓度相等的NaOH溶液和氨水，下列叙述中正确的是（    ）

A．两溶液pH相等

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH-离子浓度相同

D．加入等体积的水稀释后，pH相等

14．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（    ）

A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HX

C．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX

15．下列判断中，正确的是（    ）

A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

D．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

16．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比例互溶

②白醋中滴入石蕊试液呈红色

③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大

④蛋壳浸入白醋中有气体放出

⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9

⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢

A．②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①②

17．下列说法正确的是(　　)

A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强

B．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多

D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)＝c(Cl﹣)

18．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸造成测定结果偏高的原因可能是

A．盛装标准溶液的滴定管中开始没有气泡，结束后出现了气泡

B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

二、非选择题：本大题共4小题，共46分。

19．I、现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦澄清石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

II.写出下列物质在熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：

(3)NaHSO4(熔融)：______________________

(4)NaHCO3：______________________

(5)KAl(SO4)2：______________________

(6)H2SO3：_____________________。

20．在一定温度下，有a.盐酸　b．醋酸两种酸：

(1)当两种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____(用字母表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的两种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是________。

(3)若两种酸pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

(4)当两种酸pH相同且体积也相同时，分别放入锌，刚开始反应速率的关系为______。

(5)将pH相同的两种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序________。

(6)pH相同、体积相同的两种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应，恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积大小关系为________。

21．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl。

(1)溶液呈碱性的有______________(填序号)。

(2)常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)=______________。

(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因______________。

(4)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等m______________n(填“大于、等于、小于”)。

(5)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_____7(填“＞”、“=”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：_________；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________(填“促进”、“抑制”)其水解。

(6)把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________。

22．请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时 0.1 mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝_____mol/L，Kw（25℃）________Kw（100℃） （填“>”、“<”或“＝”）。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______ （填序号） ；

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na＋）_____c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。