第11单元 水溶液中的离子平衡（B卷 滚动提升检测）（学生版）

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第十一单元 水溶液中的离子平衡B卷 滚动提升检测一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列方程式书写正确的是A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)2．下列说法中正确的是（ ）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物3．现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加水稀释成20 mL B．加入10 mL的水进行稀释C．加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D．加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液4．由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NH4+、HS- B．K+、Fe3+、I-、SO42-C．Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-5．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（    ）序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中相等B．②溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＜②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的稀盐酸完全中和，消耗稀盐酸的体积：①＞②6．如图表示中和滴定时某同学的一个操作，下列叙述正确的是A．这是一个错误操作                           B．该操作是为了排除滴定管内气泡C．该操作是为了防止滴定管漏液                  D．该操作是为了调节滴定管内液体的液面高低7．如图表示水中和的关系，下列判断错误的是（    ）A．图中B．线上任意一点均有C．线上方区域内任意点（不含实线上的点）均有D．两条曲线间任意一点均有8．下列物质中，属于强电解质的是（      ）A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精9．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（    ）A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC．X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D．三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)10．在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是（    ）①滴有石蕊的H2SO4溶液               ②滴有石蕊的NH4Cl溶液③滴有酚酞的氨水溶液                 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液A．①② B．②④ C．①③ D．③④11．下列说法不正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍12．对下列三种溶液的比较中，正确的是（　　）①300mL0.5mol/L 的 NaCl；②200mL0.4mol/L 的 MgCl2；③100mL0.3mol/L 的 AlCl3A．Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③B．稀释到 1000mL 后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③C．与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9：8：5D．与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15：16：913．下列离子方程式书写正确是A．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3—+ OH－＝CaCO3↓+H2O14．在指定条件下能够大量共存的一组离子是(    )　A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．无色溶液： Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－15．用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是A．用量筒配制100 mL待测液                       B．滴定前用待测液润洗锥形瓶C．当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点D．装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低16．下列说法正确的是(　　) A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2OB．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。17．考查以下涉及H2O2的反应(未配平)：①Na2O2＋HClH2O2＋NaCl②Ag2O＋H2O2Ag＋O2↑＋H2O③H2O2H2O＋O2↑④H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOHK2CrO4＋K2SO4＋H2O判断下列说法正确的是        (   )A．都是氧化还原反应 B．反应④中还原性:H2O > Cr2(SO4)3C．发生还原反应的元素相同 D．H2O2既有氧化性，又有还原性18．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，的平衡浓度为，下列说法正确的是（    ）A．在此温度下液氨的离子积为B．在液氨中放入金属钠，可生成C．恒温下，在液氨中加入，可使液氨的离子积减小D．降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且二、非选择题：本大题共4小题，共46分。19．按要求填空。（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②氢氧化钠③氯化铵三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。（2）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________________________________________。（3）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_________________________________________（填序号）①NaOH    ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O20．（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)21．有下列八种物质：A．硫酸亚铁；B．稀硫酸；C．过氧化钠；D．水玻璃；E、烧碱溶液；F、浓氨水；G、氯化铵；H、硝酸钾。按要求回答问题：⑴其中属于电解质的有________________________________（用各物质的序号）；⑵物质的量浓度均为0．1mol·L－1的 D．F、G、H四种物质的溶液，按溶液pH由小到大排列的顺序为（将各物质的序号用“＜”连接表示）_________________；⑶在足量C中通入CO2气体，写出反应的化学方程式并标明电子得失情况； ____________________________________________________________________；⑷将E逐滴滴入A的溶液中，请用简单的文字和离子方程式说明所发生的现象及该过程的化学原理___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；⑸将物质的量浓度均为0．02mol·L－1的 B．E等体积混合，所得溶液的pH＝________。22．分类法是认识和研究化学物质常用方法。Ⅰ．在下列物质中：①水银    ②烧碱    ③熔化的 KCl    ④氯化钠晶体    ⑤盐酸  ⑥硫酸氢铵固体    ⑦蔗糖    ⑧氯气    ⑨液态氯化氢    ⑩氢氧化钡溶液（1）能导电的是_____，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_____，既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是_____。（填编号于空格中）（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____。（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：_________。Ⅱ．向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:（1）写出反应的离子方程式:_____。（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是_____(填序号)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。