第12单元 电化学基础（B卷 滚动提升检测）（学生版）

第十二单元 电化学基础

B卷 滚动提升检测

一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是（    ）

A．反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关

B．ΔH <0、ΔS <0的反应在高温时能自发进行

C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

D．金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极

2．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移

C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2

D．每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

3．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种锌银电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(    )

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

4．下列叙述正确的是（    ）

A．反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaC1+2H2O可以设计成原电池

B．电解法精炼铜时，以粗铜做阴极，纯铜做阳极

C．铅蓄电池的正极反应为PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

D．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率

5．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是(　　)

A．Y极为电池的负极

B．X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

C．若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol

D．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气

6．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2

7．工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．阳极区得到H2SO4                               B．阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C．离子交换膜为阳离子交换膜            D．当电路中有2mole-转移时，生成55gMn

8．下列图示内容的对应说明错误的是

A．A B．B C．C D．D

9．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－=Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中正确的是(　　)

A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为2Li＋FeS=Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为Al－3e－=Al3＋

D．能用硫酸作为电解质溶液

10．如图所示，用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（   ）

A．b为阳极、a为阴极 B．通电一段时间后，d极附近观察到黄绿色气体

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D．若电路中转移0.2mole-，则d极增重6.4g

11．我国“蛟龙”号载人潜水器的动力电源采用Al—Ag2O电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．Al电极是该电池的正极

B．Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应

C．该电池的负极反应为2Al -6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O

D．该电池工作时，正极区溶液的pH减小

12．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是(    )

A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．正极的电极反应：

C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化

13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ· mol－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1<△H2

D．已知中和热为△H＝－57.3 kJ· mol－1，则1  mol稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反应放出的热量为2×57.3kJ

14．科学家研制出一种高性能水系酸碱双液锌一溴二次电池，其总反应为：Zn+2OH-+Br3-ZnO+H2O+3Br-，中间的双极性膜(BPM)能隔开酸碱双液且能允许K+通过，如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．放电时，K+向石墨电极迁移

B．放电时，锌电极的电势高于石墨电极

C．充电时，阴极室的pH减小

D．充电时，石墨电极发生反应：Br3--2e-=3Br-

15．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（    ）

A．纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍

D．相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀

16．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2＝2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为(  )

A．5 s B．大于5 s

C．小于5 s D．无法判断

17．下列说法不正确的是（  ）

A．汽车尾气中有NOx ，主要是汽油不充分燃烧引起的

B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用

C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2

D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

18．用石墨作电极电解下列溶液一段时间后，溶液的pH均增大，再加入一定量括号内的物质，都能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(     )

A．AgNO3(AgNO3) B．NaOH (H2O)

C．KCl (KCl) D．CuSO4(CuSO4)

二、非选择题：本大题共4小题，共46分。

19．依据氧化还原反应：Fe(s)+Cu2＋(aq)=Fe2＋(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________；X电极上发生的电极反应为__________________。

(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

20．金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。

（1）写出有关电极反应式：

①铁棒上的电极反应式：_______________。

②碳棒上的电极反应式：_______________。

（2）若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀溶液，则此图可表示______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若想使铁棒不被腐蚀，可以将铁棒与外电源的______极相连。

21．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题：

（1）甲池属于                （填装置名），其中正极材料为         ，其电极反应式是_____________                      。

（2）乙池属于           （填装置名），铁极上电极反应属于____________（填“氧化反应”或“还原反应”），写出乙池中总反应的离子方程式___________。

（4） 若乙池转移0.01 mol e－后停止实验，池中溶液体积是100 mL，则溶液混匀后的[OH‾]＝________。（溶液体积变化忽略）

22．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。

（1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=___；

（2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）    △H=-890.3kJ•mol-1

②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）    △H=+2.8kJ•mol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）    △H=-566.0kJ•mol-1

反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的△H=___kJ•mol-1。