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第3单元 离子反应（B卷 滚动提升检测）（学生版）
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这是一份第3单元 离子反应（B卷 滚动提升检测）（学生版），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．离子反应中反应物和生成物都是离子
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
2．下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．高锰酸钾受热分解
C．碳酸钙与盐酸反应D．铁与稀硫酸反应
3．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．在碱性溶液中：COeq \\al(2－,3)、K＋、S2－、Na＋
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NOeq \\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
C．使pH试纸变红的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、K＋
D．在中性溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、NOeq \\al(－,3)
4．下列反应的离子方程式中，书写错误的是
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2O
C．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOeq \\al(2－,3)
D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,3)＋NO↑＋H2O
6．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性透明溶液中：K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋
B．在酸性KMnO4溶液中：SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、CH3CH2OH
C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SiOeq \\al(2－,3)
D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋
7．下列有关离子方程式或检验，说法正确的是
A．0.2ml 溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1:2
B．某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断
C．用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2
D．25℃，pH = 0 的溶液中，S2O32-、Fe2 +、 NH4+、 NO3-可以大量共存
8．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．钠跟水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑
B．向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O===A1（OH）3↓+3NH4+
C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH﹣===H2O+BaSO4↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣
9．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
10．能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)===Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3-===CO2↑+H2O
D．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 ml·L−1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2O
C．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O===2AlO2-+3H2↑
14．下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是
①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、AlO2—、SO42-
②水电离产生的c(H+)=10-12 ml·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3—
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-
④饱和氯水中:Cl-、NO3—、Na+、SO32—
⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32—、SO42—、NO3—
⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2—、K+、CO32—
⑧在FeCl2溶液中:K+、Na+、SO42—、AlO2—
A．①③④⑥⑦B．②⑤⑧C．②⑦D．②④⑧
15．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
17．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
18．向含a ml NaOH和a ml Na2CO3的混合溶液中通入b ml CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是
A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．当a＝1.25b时，发生的离子方程式为5OH－＋4CO2===3HCOeq \\al(－,3)＋COeq \\al(2－,3)＋H2O
C.eq \f(2b,3)D．若反应后溶液中COeq \\al(2－,3)与OH－物质的量之比为2∶1，则5b＝a
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 ml·L－1。
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______________，一定不含有的阴离子是_____________(写离子符号)。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________________，④中生成白色沉淀的离子方程式是______________________________。
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）该同学最终确定原溶液中所含阳离子是_______________，阴离子是_______________。
20．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________________________________________。
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_________________________________。
（4）滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________________________________。
21．请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为____________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：____________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________________________________。
③0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________。
（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有a ml FeBr2的溶液中，通入x ml Cl2，
若x＝a_______________________________________________________________________，
若x＝4a______________________________________________________________________。
（3）特殊条件下离子方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2Oeq \\al(2－,7)还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_______________________________________________________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________________________________________________________。
22．某溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。
请回答下列问题:
（1）所加的淡黄色固体是_______(写化学式)。
（2）生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（3）生成气体的离子方程式为________________________。
（4）ab段发生反应的离子方程式为_____________________。
（5）原溶液中含有的离子是____________，所含离子的物质的量浓度之为_____。选项
离子方程式
评价
A
将1 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是
A．离子反应中反应物和生成物都是离子
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
2．下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B．高锰酸钾受热分解
C．碳酸钙与盐酸反应D．铁与稀硫酸反应
3．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．在碱性溶液中：COeq \\al(2－,3)、K＋、S2－、Na＋
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NOeq \\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
C．使pH试纸变红的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、K＋
D．在中性溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、NOeq \\al(－,3)
4．下列反应的离子方程式中，书写错误的是
A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2O
C．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOeq \\al(2－,3)
D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2＋2OH－===2NOeq \\al(－,3)＋NO↑＋H2O
6．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性透明溶液中：K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋
B．在酸性KMnO4溶液中：SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、CH3CH2OH
C．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SiOeq \\al(2－,3)
D．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO－、SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋
7．下列有关离子方程式或检验，说法正确的是
A．0.2ml 溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1:2
B．某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断
C．用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2
D．25℃，pH = 0 的溶液中，S2O32-、Fe2 +、 NH4+、 NO3-可以大量共存
8．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．钠跟水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑
B．向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O===A1（OH）3↓+3NH4+
C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH﹣===H2O+BaSO4↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣
9．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu
10．能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3COeq \\al(2－,3)===Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3-===CO2↑+H2O
D．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 ml·L−1的溶液中：K+、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2O
C．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O===2AlO2-+3H2↑
14．下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是
①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、AlO2—、SO42-
②水电离产生的c(H+)=10-12 ml·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3—
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-
④饱和氯水中:Cl-、NO3—、Na+、SO32—
⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、SO32—、SO42—、NO3—
⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2—、K+、CO32—
⑧在FeCl2溶液中:K+、Na+、SO42—、AlO2—
A．①③④⑥⑦B．②⑤⑧C．②⑦D．②④⑧
15．下列离子方程式的书写及评价均合理的是
16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
17．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
18．向含a ml NaOH和a ml Na2CO3的混合溶液中通入b ml CO2充分反应(不考虑CO2的溶解)，下列说法不正确的是
A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O
B．当a＝1.25b时，发生的离子方程式为5OH－＋4CO2===3HCOeq \\al(－,3)＋COeq \\al(2－,3)＋H2O
C.eq \f(2b,3)
二、非选择题：本大题共4小题，共46分。
19．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 ml·L－1。
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是_______________，一定不含有的阴离子是_____________(写离子符号)。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________________，④中生成白色沉淀的离子方程式是______________________________。
（3）将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）该同学最终确定原溶液中所含阳离子是_______________，阴离子是_______________。
20．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________________________________________。
（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_________________________________。
（4）滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________________________________。
21．请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为____________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：____________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为____________________________________________。
③0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________________________________________。
（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有a ml FeBr2的溶液中，通入x ml Cl2，
若x＝a_______________________________________________________________________，
若x＝4a______________________________________________________________________。
（3）特殊条件下离子方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN－氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2Oeq \\al(2－,7)还原为Cr3＋，该过程的离子反应方程式为_______________________________________________________________________。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________________________________________________________。
22．某溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。
请回答下列问题:
（1）所加的淡黄色固体是_______(写化学式)。
（2）生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（3）生成气体的离子方程式为________________________。
（4）ab段发生反应的离子方程式为_____________________。
（5）原溶液中含有的离子是____________，所含离子的物质的量浓度之为_____。选项
离子方程式
评价
A
将1 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlOeq \\al(－,2)与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
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