高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课后复习题，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Al2（SO4）3 =2Al+3 + 3SOB．HClO = H+ + ClO-
C．NaOH=Na+ + OH-D．NaHCO3 =Na+ + H+ + CO
2．可用离子方程式2H++CO=CO2↑+H2O表示的反应是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应B．可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应
C．二氧化碳与碱溶液反应D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
3．下列物质属于非电解质的是（ ）
A．二氧化碳B．硫酸铵固体C．水D．氢氧化钾溶液
4．将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为（ ）
A．2、2B．2、3C．3、3D．3、2
5．现有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧食盐水⑨硫酸钡⑩氯气。其中不属于电解质，但本身能导电的是
A．①②⑦⑧B．②③⑦⑩C．①④⑥⑩D．②③⑧⑨
6．在无色透明且显强碱性的溶液中，下列离子组能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、H+、Cl-B．K+、Cu2+ 、、
C．Ba2+、K +、、Cl-D．Ca2+、、、Na +
7．下列物质在给定状态下能导电的是：
A．液态氢氧化钾B．液态纯硫酸C．乙醇溶液D．固体氯化钠
8．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是：
A．、、、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、
C．、K＋、、OH－D．、Fe2＋、K＋、Cl－
9．下列物质的水溶液可以导电，其本身属于非电解质的是
A．NaOHB．Cl2C．C2H5OHD．CO2
10．有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．氨水B．硝酸银溶液C．Na2SO4溶液D．KSCN溶液
11．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是
①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
12．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有
A．4个B．5个C．6个D．7个
13．粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质， 通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是
A．可以先加入稍过量的 BaCl2 溶液，以便除去 Na2SO4
B．Na2CO3 溶液必须在BaCl2 溶液之后加入，且稍过量一些
C．加入的NaOH 溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了
D．在上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的
14．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
15．高一学生小强的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误（ ）
①依据水溶液能否导电将物质分为电解质与非电解质
②单质可分为金属单质和非金属单质
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷
A．二处B．三处C．四处D．五处
二、综合题
16．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。
(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。
A．①②③④ B．②③④① C．②④③① D．③④②①
(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
(4)步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________
(5)写出步骤III反应的离子方程式__________________________________________。
17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
A．C1- B．NO C．CO D．OH-
18．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl−、、OH−和的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________.
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为__________
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3⋅H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为_________
(4)综上所述，原溶液可能存在的离子是_______
参考答案
1．C2．B3．A4．C5．A6．C7．A8．C9．D10．A11．C12．C13．D14．C15．B
16．蒸馏法（或电渗析法） BC CCl4或苯 分液漏斗 浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素） Br2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42-+2Br-
17．Cu2+、Fe3+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH B
18．Fe3+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2 Na+