高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时训练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时训练，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．下列化合物的电子式书写正确的是( )
A．Ca2+B．Na
C．D．K+
2．下列化学式表示分子式的是（ ）
A．NaClB．HClC．Al2O3D．NaOH
3．下列物质中，含有离子键的是
A．HClB．CO2C．MgCl2D．CH4
4．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷分子是正四面体结构B．甲烷分子中C、H间是非极性键
C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷可发生加成反应
5．木薯粉(主要成分是淀粉)、食盐(主要成分是氯化钠)、料酒(有效成分为乙醇)、食醋(有效成分为乙酸)等都是厨房常备的物品，它们主要成分或有效成分对应物质属于离子化合物的是( )
A．木薯粉B．食盐C．料酒D．食醋
6．下列说法正确的是（ ）
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物
7．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是( )
A．在中燃烧生成B．和Na在加热条件下反应生成NaCl
C．HCl气体溶于水D．食盐水蒸发结晶
8．下列物质中，不属于离子化合物的是( )
A．KClB．C．D．NaOH
9．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．乙醇溶于水B．氯气溶于水
C．活性炭吸附二氧化硫D．干冰升华
10．下列说法不正确的是（ ）
A．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．加热氯化铵时既有离子键、极性共价键的断裂，也有极性共价键的形成
11．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A．AlCl3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
12．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ）
A．Na2O2 Na2OB．KClO NaOHC．Br2 HBrD．HF H2O
13．下列说法正确的是（ ）
A．非金属单质中一定含有共价键，不含离子键
B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物
C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物
14．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，产物分子中的化学键的形成
C．非极性键不是化学键
D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
15．下列说法中正确的是（ ）
①离子化合物中可能有共价键
②固体中阳离子和阴离子的个数比是1:1
③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键
④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S
⑤和溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A．①②⑥B．①③④⑥C．只有①⑥D．①④⑥
二、综合题
16．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，D、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，E与其他非金属元素化合时易形成离子键，且离子E+与D2-的核外电子排布相同。气态分子BD和C2具有相同的电子数，C2是空气中含量最高的物质。请回答下列问题：
(1)E位于第________周期______族；
(2)F的简单离子结构示意图为_______；
(3)C的电子式是_______；
(4)由A、D、E三种元素形成的化合物的化学式为_________，含有的化学键类型有_________，属于________(填“共价”或“离子”)化合物；
(5)B的最高价氧化物的结构式为___________。
17．按要求填空：
(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。
(3)将10 mL1.00 ml/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 ml/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。
(5)在空气中煅烧CC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。
18．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。
(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。
(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 ＝ 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。
(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。
A．从上到下，单质密度依次增大 B．从上到下，单质熔沸点依次升高
C．从上到下，原子半径依次增大 D．单质都可以与水反应
(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。
②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
参考答案
1．D2．B3．C4．A5．B6．A7．B8．B9．B10．C11．C12．B13．C14．C15．A
16．三 ⅠA NaOH 离子键和共价键 离子
17．14：15 8：7 15：14 14 1.00ml/L 1：3 C3O4
18． 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH- 2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ CD A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘