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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时训练
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时训练，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )
A．N2B．PCl3C．BF3D．CO2
2．下列说法错误的是（ ）
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和千冰升华都只有分子间作用力改变
D．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
3．下列化合物结构中既含离子键又含共价键的是( )
A．NaClB．NaOHC．CCl4D．N2
4．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水
C．锌和稀硫酸反应D．氨气与氯化氢气体相遇反应
5．下列物质中，只含共价键的是（ ）
A．NaClB．HClC．KClD．MgCl2
6．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有离子键被破坏
C．化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用
D．非极性键属于一种化学键
7．我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，其中含有、、和五氮阴离子。该化合物类型及中x的值分别为
A．共价化合物，1B．离子化合物，1
C．共价化合物，2D．离子化合物，2
8．下列说法错误的是( )
A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键
9．下列变化过程需破坏离子键的是( )
A．干冰升华B．电解水C．食盐熔化D．氯化氢溶于水
10．下列说法中正确的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热的氧化还原反应
B．D2O与H2O所含电子总数相等
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
11．下列物质中，含共价键的离子化合物是( )
A．MgCl2B．N2C．HClD．Na2O2
12．下列说法不正确的是
A．离子键实质是阴、阳离子间的静电作用
B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置
13．下列说法正确的是( )
A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键
C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键 D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
14．科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 ml N-N键吸收193 kJ热量 ，形成1 ml N≡N叁键放出941 kJ热量，则( )
A．N4分子中含有4个N-N键 B．N4是一种新型的化合物
C．N4和N2互为同位素 D．1 ml N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量
15．下表中，对陈述I、I的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、综合题
16．（1）下列物质中：①MgCl2 ②金刚石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2
只含离子键的是_______________，只含共价键的是_______________，
既含离子键又含共价键的是_______________，不存在化学键的是______________，
属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是____________________。
（2）已知拆开1 ml H—H键、1 ml N≡N键、1 ml N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，则1 ml NH3分解为N2和H2时，该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。
（3）将1 ml N2和3 ml H2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3，下列说法正确的是________。
a．最终生成2 ml NH3b．可逆反应达到平衡时，反应停止
c．当v正(H2)＝v逆(N2)时，反应达到平衡
d．达到平衡时，反应达到了最大限度
e．平衡时各组分的物质的量一定相等
17．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：
(1)写出Y、Z、N、L四种元素的名称：Y________，Z________，N________，L________。
(2)Y、Z、N氢化物稳定性由大到小的顺序________(用化学式回答)。
(3)证明用M单质与Z的氧化物反应制取单质Z的化学方程式__________。
(4)写出由X和Y组成的10e-和18e-物质的分子式_________、________。
(5)写出ML4的电子式_______；其化学键的类型是_______(极性键或者非极性键或者既有极性键又有非极性键)。
18．某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 ml XY2 含有54 ml电子。
(1)该融雪剂的化学式是_____，该物质中化学键类型是______，电子式是_______。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为_______，电子式为______，化学键类型为______(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
参考答案
1．C2．C3．B4．D5．B6．B7．B8．A9．C10．B11．D12．B13．B14．D15．D
16．①⑤ ②④⑦⑨⑩ ③⑧ ⑥ ①③⑤⑧ ④⑦⑨ 吸收 46 d
17．氧 硅 硫 氯 H2O＞H2S＞SiH4 2C+SiO2Si+2CO↑ H2O H2O2 极性键
18．CaCl2 离子键 S=C=S 极性共价键 选项
陈述I
陈述II
判断
A
二氯甲烷只有一种结构
甲烷为正四面体
I对、II对、无
B
用Mg-Al-NaOH构成原电池
Mg更活泼，作负极
I对、II对、无
C
NH4NO3是共价化合物
NH4NO3熔融状态不导电
I对、II对、无
D
石墨常用作原电池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对、II对、有
元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数＝主族序数＝原子序数
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
L
其最高价氧化物水化物酸性最强
1．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )
A．N2B．PCl3C．BF3D．CO2
2．下列说法错误的是（ ）
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和千冰升华都只有分子间作用力改变
D．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
3．下列化合物结构中既含离子键又含共价键的是( )
A．NaClB．NaOHC．CCl4D．N2
4．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水
C．锌和稀硫酸反应D．氨气与氯化氢气体相遇反应
5．下列物质中，只含共价键的是（ ）
A．NaClB．HClC．KClD．MgCl2
6．下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成
B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有离子键被破坏
C．化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用
D．非极性键属于一种化学键
7．我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，其中含有、、和五氮阴离子。该化合物类型及中x的值分别为
A．共价化合物，1B．离子化合物，1
C．共价化合物，2D．离子化合物，2
8．下列说法错误的是( )
A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键
9．下列变化过程需破坏离子键的是( )
A．干冰升华B．电解水C．食盐熔化D．氯化氢溶于水
10．下列说法中正确的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热的氧化还原反应
B．D2O与H2O所含电子总数相等
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
11．下列物质中，含共价键的离子化合物是( )
A．MgCl2B．N2C．HClD．Na2O2
12．下列说法不正确的是
A．离子键实质是阴、阳离子间的静电作用
B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
D．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置
13．下列说法正确的是( )
A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键
C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键 D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
14．科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 ml N-N键吸收193 kJ热量 ，形成1 ml N≡N叁键放出941 kJ热量，则( )
A．N4分子中含有4个N-N键 B．N4是一种新型的化合物
C．N4和N2互为同位素 D．1 ml N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量
15．下表中，对陈述I、I的正确性及二者间有无因果关系的判断都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、综合题
16．（1）下列物质中：①MgCl2 ②金刚石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2
只含离子键的是_______________，只含共价键的是_______________，
既含离子键又含共价键的是_______________，不存在化学键的是______________，
属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是____________________。
（2）已知拆开1 ml H—H键、1 ml N≡N键、1 ml N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，则1 ml NH3分解为N2和H2时，该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。
（3）将1 ml N2和3 ml H2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3，下列说法正确的是________。
a．最终生成2 ml NH3b．可逆反应达到平衡时，反应停止
c．当v正(H2)＝v逆(N2)时，反应达到平衡
d．达到平衡时，反应达到了最大限度
e．平衡时各组分的物质的量一定相等
17．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：
(1)写出Y、Z、N、L四种元素的名称：Y________，Z________，N________，L________。
(2)Y、Z、N氢化物稳定性由大到小的顺序________(用化学式回答)。
(3)证明用M单质与Z的氧化物反应制取单质Z的化学方程式__________。
(4)写出由X和Y组成的10e-和18e-物质的分子式_________、________。
(5)写出ML4的电子式_______；其化学键的类型是_______(极性键或者非极性键或者既有极性键又有非极性键)。
18．某融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 ml XY2 含有54 ml电子。
(1)该融雪剂的化学式是_____，该物质中化学键类型是______，电子式是_______。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为_______，电子式为______，化学键类型为______(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。
参考答案
1．C2．C3．B4．D5．B6．B7．B8．A9．C10．B11．D12．B13．B14．D15．D
16．①⑤ ②④⑦⑨⑩ ③⑧ ⑥ ①③⑤⑧ ④⑦⑨ 吸收 46 d
17．氧 硅 硫 氯 H2O＞H2S＞SiH4 2C+SiO2Si+2CO↑ H2O H2O2 极性键
18．CaCl2 离子键 S=C=S 极性共价键 选项
陈述I
陈述II
判断
A
二氯甲烷只有一种结构
甲烷为正四面体
I对、II对、无
B
用Mg-Al-NaOH构成原电池
Mg更活泼，作负极
I对、II对、无
C
NH4NO3是共价化合物
NH4NO3熔融状态不导电
I对、II对、无
D
石墨常用作原电池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对、II对、有
元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数＝主族序数＝原子序数
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
L
其最高价氧化物水化物酸性最强
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