2020-2021学年第二节 元素周期律课后练习题

这是一份2020-2021学年第二节 元素周期律课后练习题，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．下列元素的原子半径最小的是( )
A．CB．BC．OD．F
2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）
A．第八周期第IA族B．第七周期第 ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
3．与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（ ）
A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈 B．对应元素的金属性由弱到强
C．对应金属阳离子氧化性由弱到强 D．原子半径由小到大
4．氢氧化铝是治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前已不常用，其原因是（ ）
A．长期摄入不利于人体健康B．它不能中和胃酸
C．它不易溶于胃液D．它的疗效较差
5．下列叙述中，不正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B．第VⅡA族元素都是非金属元素
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．碱金属元素在自然界中都以化合态存在
6．下列物质①Al；②NaHCO3 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A．①③⑤B．①②④C．②③⑤D．①②③④⑤
7．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts (中文名“钿” ，音tian)， Ts是第七周期VIIA 族元素。下列说法中，不正确的是( )
A．Ts 的最外层电子数是7 B．Ts原子原子半径比At原子大
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定
8．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )
A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
10．下列有关同主族元素从上到下原子结构和性质的说法正确的是（ ）
A．电子层数递增，最外层电子数递增
B．原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐增强
C．单质的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高
D．最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
11．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是( )
A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价 B．原子半径：As＞P
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4 D．热稳定性：HBr＞AsH3
12．钠和钾都属于金属，某学生将两块绿豆粒大小的钠和钾分别投入到盛有等量水的两个烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有 （ ）
①观察法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 ⑤假说法 ⑥模型法
A．①②⑥B．①②③④C．①②③⑤D．全部
13．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S
14．欲从溶液中除去少量， 下列操作顺序正确的是
①加入过量氨水 ②加入过量溶液
③加入适量盐酸 ④加入适量硫酸 ⑤过滤
A．①⑤③B．②⑤③C．②⑤④D．①⑤④
15．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A．原子序数：Y＞X＞Z＞WB．离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD．还原性：X＞Y，W2-＞Z-
二、综合题
16．I． 锶(Sr)原子序数为 38，在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________
a． 锶能与冷水剧烈反应 b． 锶的失电子能力比钙强
c． Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱 d． 氧化锶是碱性氧化物
II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：
（1）已知常温下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常温下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）步骤③所得滤渣的主要成分是_________（填化学式），调节溶液 pH 至 8～10，宜选用的试剂为_____。
a．稀硫酸 b．氢氧化锶粉末 c．氢氧化钠 d．氧化锶粉末
（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____。
a．水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化锶饱和溶液
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_____（填字母）。
a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上
17．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
(1)写出D的名称___________，E的最高价氧化物的水化物的分子式___________。
(2)画出B元素的原子结构示意图___________。
(3)若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号___________。
(4)A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：___________、___________。
18．下表标出的是元素周期表的一部分元素。

根据上表回答下列问题。
(1)元素①的原子序数是________，由元素①构成三原子单质的分子的化学式是__________。
(2)元素④与⑦相比，____元素的原子半径较大，____元素的氢化物更稳定(用元素符号填写)。
(3)元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是________(填碱的化学式)。
(4)元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化学式是____________，元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是_____________________________。
(5)如图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是______。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．水 d．饱和食盐水
参考答案
1．D2．A3．C4．A5．A6．D7．D8．B9．B10．D11．C12．B13．C14．B15．B
16．第五周期ⅡA 族 c 等于 BaSO4、Fe(OH)3 b d d a
17．硅 H3PO4 Cl OH﹣+Al(OH)3=+2H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；
18．8 O3 P N NaOH MgO Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O b