人教版 (2019)第二节 元素周期律当堂检测题

这是一份人教版 (2019)第二节 元素周期律当堂检测题，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化
C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
2．下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A．氟B．氯C．溴D．碘
3．某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是：（ ）
A．3n-10B．12-3nC．3n-4D．3n-12
4．某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（ ）
A．R一定是第四主族元素
B．R一定是第四周期元素
C．R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定
D．R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R
5．下列物质中，酸性最强的是（ ）
A．H3PO4B．H2SO4C．HClO4D．H2SiO3
6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：B．与氧气反应产物种类：
C．碱性：D．沸点：
7．下列元素中，金属性最强的是（ ）
A．钾B．钙C．镁D．铝
8．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）
A．NaFB．MgI2C．BaI2D．KBr
9．下列叙述中，错误的是（ ）
A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
10．下列说法正确的是（ ）
A．磷的原子半径比氮的原子半径大B．酸性：H2SiO3＞H2CO3
C．碱金属元素中锂的还原性最强D．金属性Li＞Na
11．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．离子半径：W＞Z＞Y＞X
B．含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W
D．元素 Z 的单质是一种良好的半导体材料
13．A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，且、均达到稀有气体原子所具有的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（ ）
A．B．
C．D．
14．下列说法正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
15．短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是( )
A．原子序数： B．离子半径：
C．还原性：D．碱性：
二、综合题
16．Ⅰ.高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。该物质可溶于盐酸产生相应的金属阳离子。为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：
回答下列问题：
⑴PAFC中铁元素的化合价为_____，如何检验该元素的存在___________________
⑵步骤I中的试剂A是_______________(从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择)步骤Ⅲ中的试剂B是_____________，离子方程式是__________
⑶步骤Ⅱ的操作是______________________
Ⅱ. ⑴甲同学用氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液制备氢氧化亚铁沉淀，该同学将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液中，观察到的现象是____________，反应过程中发生反应的化学方程式是_________。乙同学通过如下改进制备氢氧化亚铁：
实验提供的试剂：铁屑、3ml/L硫酸溶液、NaOH溶液。请回答下列问题：
⑵①分液漏斗中盛装的试剂是______________溶液 (从“H2SO4”和“NaOH”中选择)。
②实验开始时应将止水夹E___________ (从“打开”和“关闭”中选择)。
17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出⑥的元素符号：__，画出⑫的原子结构示意图__；
（2）写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：__；该反应每生成1ml气体转移__个电子。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__，碱性最强的是__，呈两性的氢氧化物是__；
（4）写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式__；
（5）用电子式表示出④的氯化物的形成过程___；
（6）写出实验室制取⑧的单质的离子方程式___。
18．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。
(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②S2-比Cl-还原性强
③次氯酸的氧化性比稀硫酸强
④HCl比H2S酸性强
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。
参考答案
1．C2．A3．D4．D5．C6．D7．A8．B9．C10．A11．C12．D13．C14．A15．B
16．+3价 加入KSCN，变血红色 氢氧化钠溶液 二氧化碳 AlO2－ + CO2 + H2O = Al(OH)3↓ + HCO3－ 过滤 有红褐色沉淀生成 4FeCl2 + O2 +2H2O +8NaOH = 4Fe(OH)3↓+8NaCl H2SO4 打开
17．Si 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NA HClO4 KOH Al(OH)3 MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
18．A 产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 吸收氯气，防止污染大气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ③④ 4NA 选项
目的
依据
A
比较Na和Mg的金属性
水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2
B
比较C和Cl的非金属性
水溶液的酸性：HCl＞H2CO3
C
验证氯气具有漂白性
氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
D
比较Cl和I的非金属性
根据反应，可知非金属性： I＞Cl