高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物测试题

这是一份高中人教版 (2019)第二节 氯及其化合物测试题，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是( )
A．新制的氯水B．84消毒液C．液氯D．次氯酸溶液
2．田鼠对庄稼产生危害，Cl2可用于消灭田鼠，因此可将Cl2用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤能溶于水
A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤
3．漂白粉的有效成份是
A．Ca(ClO3)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．Ca(OH)2
4．下列关于氯气的叙述不正确的是
A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。
B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质
5．若Cl2泄漏，可用浸有一定浓度的某物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是( )
A．NaOHB．NaClC．氨水D．Na2CO3
6．下列说法不正确的是
A．氯气能与铁反应，所以液氯不宜储存在钢瓶中
B．新制氯水需保存在棕色瓶中
C．过氧化钠应密封保存
D．实验室的金属钠常保存在石蜡油或煤油中
7．下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是( )
A．苏打——NaHCO3B．生石灰 Ca(OH)2
C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．纯碱——NaOH
8．下列操作错误的是( )
①给烧瓶加热必须使用石棉网
②制取蒸馏水的装置，若缺少温度计，该实验无法进行
③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔
④容量瓶需要干燥后方能使用
⑤实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收
A．①②③B．②④⑤C．②③⑤D．③④⑤
9．下列过程中，没有气体产生的是
A．B．C．D．
10．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH ②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤Na2CO3，会使配制溶液变质的是( )
A．全部B．②④⑤C．②⑤D．①④
11．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A．苏打：发酵粉主要成分B．碱石灰：干燥剂
C．氯气：自来水消毒剂D．氢氧化铁胶体：净水剂
12．下列实验操作对应的现象符合事实的是
A．AB．BC．CD．D
13．新冠肺炎疫情期间常用消毒剂，下列说法不正确的是( )
A．84消毒液(漂白液)，有效成分NaClO
B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的医用酒精好
C．漂白粉既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂
D．漂白粉久置空气中易结块而变质失效
14．实验室用下列方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的反应；②用87g与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（ ）
A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多D．无法比较
15．下列实验现象的描述错误的是( )
A．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
B．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，发出棕黄色的烟
C．过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂
D．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾
二、综合题
16．氯气(液氯)、84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒剂。
(1)实验室中用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。若用二者制备等质量的氯气消耗HCl的物质的量之比为__________。
(2)由于氯气不易保存，生活中常用的含氯消毒剂为漂白粉和84消毒液。
①用氯气制漂白粉的化学方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某84消毒液产品中含有7.45g次氯酸钠，该产品的有效氯含量为__________(要求写出简要计算过程)。
17．化学实验室中常用下列装置利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，请回答下列问题

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：
________接________；________接________；_______接________；_______接________。
(2)装置中，盛放浓盐酸的仪器名称___________；NaOH溶液的作用是___________。
(3)该实验室制氯气的化学反应方程式________，在该反应中浓盐酸体现的性质有________。
18．（1）实验室制氯气的反应原理为________（方程式）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；
②当有lml电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）_________________。
③如果将20mL 12ml·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L
（2）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→____、____→ h 、i →____、____→____。
②装置中，饱和食盐水的作用是____________；B装置中发生反应的方程式为___________。
（3）工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为___________。
参考答案
1．C2．B3．C4．C5．D6．A7．C8．B9．C10．A11．A12．A13．B14．B15．D
16．5:4 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1:1
17．E C D A B H G F 分液漏斗 吸收多余的氯气，防止污染环境 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性和酸性
18．4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1：5 11.2L D d e f g b 。 除去Cl2中的HCl Cl2＋ 2NaOH= NaCl＋ NaClO＋H2O . 2Cl2 ＋2Ca（OH）2 = CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O A．用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
B．钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
C．向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃
D．向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化