高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应测试题，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1．在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是
A．H2→HClB．CO→CO2C．CuO→ CuD．SO2→SO3
2．下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是（ ）
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe
3．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )
①N2+O22NO②③
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
4．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是
A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原
5．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．灼热的炭与CO2的反应
C．铝片与稀硫酸的反应D．红热的焦炭与水蒸气的反应
6．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( )
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是
7．已知M2O与S2-在酸性溶液中能发生反应：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O中M元素的化合价是( )
A．+6B．+4C．+3D．+2
8．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )
A．被氧化的物质是得到电子的物质 B．某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化
C．元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性 D．有新单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
9．在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫所起的作用是
A．不同B．相同C．②是还原剂作用D．③是氧化剂的作用
10．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O，下列说法正确的是
A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1m1X，反应转移2m1 电子
11．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH>Cl-
C．反应中每生成1个N2分子，转移6个电子 D．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
12．下列说法中，正确的是
A．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应
B．失电子越多的还原剂，还原性就越强
C．较难失去电子的原子，一定较容易得到电子
D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
13．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋自而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可星用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是
A．还原性和氧化性B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性D．还原性和碱性
14．实现下列变化物质之间的变化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A．B．C．D．
15．某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定ClO-与 的个数之比为 3：1，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．1：3B．4：3C．2：1D．3：1
二、综合题
16．某同学将3.84 g铜片投入300 mL足量稀硝酸中，铜片完全溶解。请回答下列问题。
已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)铜在此反应中_____(填“得”或“失”)电子，作_____剂(填“氧化”或“还原”）。
(2)参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)此反应中生成的气体的体积为多少毫升？(标准状况下)______。
(4)生成Cu(NO3)2的浓度为？______(忽略溶液体积变化)
17．在反应2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中。
（1）将上述化学方程式改写为离子方程式__________。还原剂与还原产物的物质的量之比______。
（2）若产生0.5mlCl2，则被氧化的HCl________ml，转移的电子的数目约为____________。
18．Ⅰ.如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250 mL 0.100 ml/L Na2CO3溶液。
(1)若用Na2CO3﹒10H2O来配制溶液，需选择规格为_____的容量瓶，用天平称取晶体_____克。
(2)步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是______；步骤A通常称为_____，此时应注意视线与_______相切。
(3)误差分析(填偏大、偏小或无影响)
①若未进行洗涤操作，就配制的溶液浓度。________。
②如果俯视刻度线配制的浓度________。
③步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的溶液的浓度________。
(4)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为__________g。
II实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有碘化亚铜(CuI)的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
(2)以上反应中的氧化剂为________，当有1 ml CuI参与反应时，转移电子________ml。
(3)标明上述反应电子转移的方向和数目_________________。
参考答案
1．C2．A3．A4．C5．C6．A7．A8．C9．A10．D11．D12．A13．B14．A15．C
16．失 还原 2：3 896 0.2 ml/L
17．2MnO4-＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 5:1 1 6.02×1023或NA
18．250 mL容量瓶 7.2 引流 定容 凹液面、刻度线 偏小 偏大 无影响 27.4 +1 CuI 0.5