2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之硫及其化合物

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1．下列说法不正确的是
A．酸雨、臭氧层受损、光化学烟雾等污染现象都与氮氧化物有关
B．生物质能、氢能、风能、潮汐能均为可再生能源
C．含氮、磷的大量污水排放到水体中会引起赤潮、水华等污染问题
D．天然铀矿、原煤、天然气、电能、流水属于一次能源
2．氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象，是因为（ ）
A．挥发作用B．被氧化成了单质硫
C．产生了硫化物沉淀D．水蒸发了
3．不属于大气污染物的是（ ）
A．CO2B．NOC．NO2D．SO2
4．下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是（ ）
A．在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂 B．大力开发和广泛使用太阳能电池
C．将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱 D．用二氧化硫漂白食用干笋
5．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是（ ）
A．二氧化硫会形成酸雨B．氮氧化物会形成光化学烟雾
C．氟利昂会破坏臭氧层D．一氧化碳会造成温室效应
6．下列化学物质的名称正确的是( )
A．Na2SO4：芒硝B．Al2O3：刚玉
C．(NH4)2CO3：碳铵D．CH3OCH3：二甲醚
7．关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（ ）
A．和温室效应有关B．和燃烧大量化石燃料有关
C．和汽车尾气排放有关D．会生成多种酸
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：+2H+＝H2O+CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-
C．向NaOH溶液通入过量SO2反应：SO2+2OH-＝+2H2O
D．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O＝2HClO+
9．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用
C．用“84”消毒液杀菌D．明矾净水
10．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理相同
B．硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体
C．氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
D．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点
11．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )
A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH
B．相同温度下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，碳酸氢钠溶液的pH大
C．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊
D．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能
12．食品安全重于泰山。下列做法不当的是
A．向葡萄酒中添加少量SO2B．向海鲜中加入少量甲醛
C．面粉发酵时加入少量小苏打D．向水果罐头中加入维生素C
13．硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：Na2S+(x-1)S=Na2Sx。多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结晶。下列关于 Na2Sx 的说法错误的是
A．Na2S溶液久置在空气中，可能生成 Na2Sx
B．酸性条件下Na2Sx发生分解，可能生成一种淡黄色沉淀与一种能使品红褪色的气体
C．Na2Sx应在远离火种、热源的阴凉、干燥处密封保存
D．Na2Sx具有一定氧化性，可以将葡萄糖中的醛基转化为羧基
14．已知氧化性：Cl2>Fe3+>S，则下列说法正确的是（ ）
A．可以和S在加热条件下生成 B．可以氧化
C．在酸性溶液中，和可以大量共存 D．和相遇可发生反应:
15．下列说法不正确的是
A．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验
B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
二、综合题
16．亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于燃料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的纯度。
(1)导管a的作用是___________。
(2)装置B中浓 HNO3与 SO2 在浓 H2SO4 作用下反应制得 NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于 20℃，故可将三颈烧瓶置于___________中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是___________。
③该实验装置存在导致NOSO4H 产量降低的缺陷，请提出改进方案___________。
④利用装置A 制备 SO2，下列试剂最适合的是___________。
A．Na2SO3 固体和 20%硝酸 B．Na2SO3 固体和 20%硫酸
C．Na2SO3 固体和 70%硫酸 D．Na2SO3 固体和 98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应 2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式___________。
⑥装置 C 的作用是___________。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H 的纯度。
准确称取1.380g 产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000ml·L‾1 KMnO4标准溶液和 10mL 25%的 H2SO4 溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用 0.2500 ml·L‾1 的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。亚硝酰硫酸的纯度为___________。
17．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液实现FeCl3溶液的再生。FeCl3与H2S 反应的离子方程式为_____。
电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_____。
综合分析该工艺的两个反应，可知两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②_____。
(2)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收硫单质，其物质转化如题图1 所示。反应中当有 1mlH2S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe3＋的物质的量不变，需要消耗 O2的物质的量为_____。
(3)工业上常采用图 2 电解装置电解 K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的硫单质，自身转化为K4[Fe(CN)6]。
①电解时，阳极的电极反应式为_____。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_____。
③通入H2S时发生如下反应，补全离子方程式：________________________________________ 。
18．Na2S2O3可作分析试剂。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小组进行如下实验：Na2S2O3·5H2O的制备。
Ⅰ.实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)
Ⅱ.实验装置：如图甲所示，有关物质的溶解度曲线如图乙所示：
Ⅲ.实验步骤：
(1)检查装置气密性，按图甲所示加入试剂，其中装置B和D中加的是___________。
(2)装置C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，原因是______________。
(3)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________，C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
(4)当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热。采取该措施的理由是______。
(5)将C中的混合液过滤，将滤液经过________________、_________________、过滤、洗涤、烘干，可得粗产品Na2S2O3·5H2O。
参考答案
1．D2．B3．A4．D5．D6．D7．A8．B9．D10．A11．B12．B13．B14．D15．B
16．平衡压强，确保浓硫酸顺利流下 冰水浴 生成的NOSO4H作为反应的催化剂 可以在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶 C 2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑ 吸收过量的SO2，防止空气中的水蒸气进入装置B 92.03%
17．2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ Fe2+-e-=Fe3+ FeCl3得到循环利用 0.5ml [Fe(CN)6]2--e-=[Fe(CN)6]3- 11.2L 2+2[Fe(CN)6]3-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2+S↓
18．NaOH溶液 增大接触面积，加快化学反应速率 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 防止SO2过量，使溶液呈酸性，导致生成的Na2S2O3歧化 蒸发浓缩 冷却结晶