2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之铜及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之铜及其化合物，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于CuO的叙述中，不正确的是( )
A．属于碱性氧化物B．可与酸反应生成盐和水
C．能与碱反应生成Cu(OH)2D．不溶于水
2．为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
3．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物.下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
5．下列溶液能与铜反应且无新的固体生成的是（ ）
A．FeCl2 溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．稀H2SO4溶液
6．Fe和Cu的混合物一起放入稀硝酸溶液中，滤出的固体与盐酸能产生气泡，则滤液中一定含有( )
A．Fe(NO3)3B．Fe(NO3)2C．Cu(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
7．下列说法不正确的是
A．碳酸氢铵可用作氮肥 B．硫酸铜可用于游泳场馆池水的消毒
C．氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．硅酸钠溶液可用作建筑行业的黏合剂
8．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是
A．CuSB．FeSC．ZnSD．MgS
9．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苛性钠——NaOHB．绿矾——CuSO4·5H2O
C．醋酸——CH3CH2OHD．生石灰——Ca(OH)2
10．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 D．无水CuSO4遇水变蓝，可用以用来干燥气体
11．历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示：
下列推断不正确的是
A．反应I属于复分解反应 B．反应II的化学方程式为2CuCl2+O2 = 2Cl2+2CuO
C．CuCl2是整个过程的催化剂 D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气
12．向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5ml/L NaOH溶液，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是( )
A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3ml/L
C．产生的NO的体积为2.24L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4ml
13．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )
A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量浓硫酸与铜D．过量的锌与18 ml/L硫酸
14．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体
C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
15．将32gCu投入到80mL5ml/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2ml/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积( )
A．2.24LB．6.72LC．8.96LD．11.2L
二、综合题
16．硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1) 物质B的化学式为_____，试剂X的名称是____ 。
(2)反应③的化学方程式为______。
(3)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度比较途径I和途径Ⅱ，可以得出途径I的优点是：不产生有害气体和________。
17．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是____。
18．铜制品受到腐蚀后变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(1)可以将腐蚀了的铜制品放入烧杯，加入足量的稀盐酸除去铜绿，实验的现象为________________________________________，反应的离子反应方程式为 ___________________________，现对a g部分被腐蚀的铜(不含其它物质)进行实验，刚好用去b g质量分数为c%的盐酸，则未腐蚀的铜的质量为____________ g。(列出算式即可)
(2)也可以利用加热法测定铜的腐蚀程度，在惰性气氛中对m g的铜制品进行实验，铜绿加热发生分解反应，生成几种氧化物，则反应方程式为_____________________________，充分反应后固体剩余n g，则该铜制品中铜绿占比为___________%。(列出算式即可)
参考答案
1．C2．D3．D4．B5．B6．B7．C8．A9．A10．C11．C12．A13．A14．A15．B
16．CuO 稀硫酸 CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O 硫酸的利用率高
17．3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4 排净装置内的空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3
18．固体变为红色，溶液变蓝，有无色气体产生 Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
水
溶解、过滤、结晶
B
氧气
点燃
C
氢氧化钠溶液
过滤
D
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
选顶
W
X
Y
Z
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O2
NaOH
Na2CO3
C
Cu
CuSO4
CuCl2
Cu(OH)2
D
Al
Al2(SO4)3
AlCl3
NaAlO2