2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之氮及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点专题训练：常用无机物及其应用之氮及其化合物，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关物质性质和用途说法错误的是
A．液氨可用作制冷剂B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．SO2可用作食品防腐剂D．ClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以
2．氮气是空气中含量最多的气体。下列含氮物质中，氮元素化合价最低的是
A．NOB．NH3C．NO2D．HNO3
3．下列气体能用排水法收集的是
A．HClB．NO2C．NH3D．H2
4．硝酸被称为“国防工业之母”。下列说法正确的是（ ）
A．常温下将金属铁放入浓HNO3中，Fe将被氧化成Fe(NO3)3
B．将一定量的铁粉放入HNO3中，生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3
C．铁与浓HNO3反应生成NO2，而与稀HNO3反应生成NO，说明稀HNO3比浓HNO3的氧化性更强
D．将一定量的Fe放入稀HNO3，其产物可能是Fe(NO3)3，也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物
5．下列试剂需要保持在棕色试剂瓶中的是（ ）
A．浓硫酸B．浓硝酸C．酒精D．澄清石灰水
6．下列过程中，没有明显实验现象的是( )
A．加热溶有SO2的品红溶液B．将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中
C．向盛有NO的集气瓶中通入空气D．常温下，向SO2气体中通入O2
7．一种酸性较强的溶液中，可能存在NO、I-、Cl-和Fe3+中的一种或多种离子，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此推知该溶液（ ）
A．含I-，不能确定是否含Cl-B．含NOC．含I-、NO、Cl-D．含Fe3+
8．下列试剂的存放方法错误的是( )
A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中B．溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中
C．白磷浸在盛有CS2的试剂瓶中D．金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中
9．下列说法正确的是
A．干燥的氯气不能使鲜花褪色 B．二氧化硅是酸性氧化物，不能与酸反应
C．将MgCl2·6H2O在空气中加热生成无水MgCl2 D．实验室可用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化氮
10．下列物质对应的组成正确的是
A．碳铵：(NH4)2CO3B．熟石灰：2CaSO4·H2O
C．C15H31COOH：硬脂酸D．(CH3CH2)2C(CH3)2：2，2-二甲基戊烷
11．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取NO B．用装置乙除NO中的NO2
C．用装置丙收集NO D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
12．物质X、Y、Z、W、E中均含有同一种短周期元素，已知X是单质，E具有强酸性和强氧化性。五种物质在一定条件下可发生如图所示的转化。则X可能是( )
A．Cl2B．CC．N2D．Si
13．下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Ba2＋、、B．Mg2＋、OH-、
C．、Fe3＋、D．Na＋、Fe2＋、
14．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是
A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B．液氨和干冰均可作制冷剂
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
15．铜镁合金4.6 g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480 mL NO2气体和 336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为( )
A．8.51 gB．4.83 gC．8.31 gD．9.44 g
二、综合题
16．（1）完成下列反应的化学方程式：
①SO2通入H2O2溶液中：___________________________。②实验室制SO2: __________________________。
③实验室制氨气：__________________________。 ④足量的铁粉溶于稀硝酸：________________________。
（2）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填接口名称)：__________。
②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?___________________。
17．某化学研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质和用途，按下列装置进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，部分夹持仪器已略去)
（实验探究）
(1)装置(I)除制取氨气外，还可制取的气体有___________(填一种)。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂是___________(填“碱石灰”或“氯化钙”)。
(3)实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅲ)中的胶头滴管，滴人1~2滴浓盐酸，出现白烟，写出产生此现象的化学方程式：___________。
(4)装置(Ⅳ)中倒置漏斗的作用是___________。
(5)用10.7g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2固体反应，理论上最多可生成NH3气体体积(标准状况下)为___________L。(已知NH4Cl的摩尔质量为53.5g/ml)
（实验拓展）
(6)用下图所示装置(V)，分别进行下列实验，描述甲烧杯中的现象。
（知识应用）
(7)氨是硝酸工业和氮肥工业的重要原料。
①氨催化氧化是工业生产硝酸的一步重要反应，把该反应的化学方程式补充完整___________。
4NH3+5O24___________+6H2O
②碳酸氢铵是一种铵态氮肥。实验室检验碳酸氢铵中含有NH，请从下列：a.NaOH溶液 b.稀硫酸c.蒸馏水 d.蓝色石蕊试纸 e.红色石蕊试纸中，选出需用到的试剂和试纸是_____。
A．ace B．bcd
18．氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：
（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。
（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。
①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；
②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。
（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：
①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。
②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。
参考答案
1．D2．B3．D4．D5．B6．D7．A8．C9．D10．D11．C12．C13．D14．D15．A
16．SO2+H2O2=H2SO4 Na2SO3+ H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O ACDFEB 丁中溶液未完全褪色，乙中出现白色沉淀
17．氧气(或O2) 碱石灰 NH3+HCl=NH4Cl 防止倒吸 4.48 溶液变红 溶液变浑浊(或出现白色沉淀) NO A
18．N2H4 11.2 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑ C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O 0.1ml 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 实验编号
甲烧杯中物质
乙烧杯中物质
甲烧杯中现象
①
酚酞试液
浓氨水
_____
②
AlCl3溶液
浓氨水
_____