2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之卤素及其化合物

这是一份2022届高三化学（人教版）一轮复习考点强化检测：常用无机物及其应用之卤素及其化合物，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．漂白液的有效成分是Na2O2
C．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
2．漂白粉的主要成分是CaCl2和( )
A．Ca(ClO3)2B．Ca(ClO2)2C．Ca(ClO)3D．Ca(ClO)2
3．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是( )
A．喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B．二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂
C．84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D．氢氧化铁胶体可以作净水剂
4．下列气体有毒的的是( )
A．氯气B．氧气C．氢气D．二氧化碳
5．2019年6月5日是第49个世界环境日。在生活、生产或科研中，都应该注意保护环境，减少有毒气体的排放就是一个可以努力的方向。下列气体中，对人体无毒害作用的是( )
A．Cl2B．SO2C．O2D．CO
6．下列说法正确的有( )
①分散质直径介于1～100nm之间的分散系称为胶体
②盐的组成中不可能只含非金属元素
③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种
④Na2O2固体中阳离子和阴离子个数比为1:1
⑤化学变化能实现一种原子变成另一种原子
⑥将氯气通入热的稀氢氧化钙溶液中可以制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉
⑦ KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质
A．①③⑥B．①②⑥⑦C．④⑤⑥D．①③
7．下列化合物中，不能由单质与单质直接化合得到的是
A．B．C．NaClD．
8．下列物质久置在空气中不易变质的是（ ）
A．Na2O2B．CaOC．KClD．氯水
9．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是（ ）
A．B．C．D．
10．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
11．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀 释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ）
A．Cl2B．HClC．NaClOD．KMnO4
12．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A．CuB．AlC．FeD．Ag
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中湿润的红色布条褪色；当关闭B时，C处湿润的红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液可以是( )
A．浓硫酸B．浓氢氧化钠溶液
C．硫酸钠溶液D．饱和氯化钠溶液
15．将0.3mlMnO2和80mL12ml/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解)
A．等于0.48mlB．小于0.48ml
C．大于0.48ml，小于0.96mlD．以上结论都不正确
二、综合题
16．从化合价的角度认识氯的化合物。
(1)ClO2是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①该反应中，氧化剂是__________，氧化产物是_________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3____Cl2（填＞、＜或=）。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是____________（填字母序号）。
a．FeSO4 b．O3 c．KMnO4 d．SO2
(2)亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathiesn方法制备亚氯酸钠的流程如下：
请将流程中发生的两个反应的离子方程式中所缺的物质补充完整：
反应① □ClO3-＋□SO2＝□＋□________
反应② □ ClO2＋□H2O2＋□________＝□＋□O2↑＋□________
17．某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验：
I.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀：
II.过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______。
(2)写出I和II中所发生反应的离子方程式______，______。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-：
②Cl-、同时存在：
③______。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：______。
(4)如某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、的物质的量浓度分别为0.2ml·L-1、0.1ml·L-1、0.1ml·L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能______。
A． 0.1ml·L-1 B．Al3+ 0.2ml·L-1 C．Cl- 0.3ml·L-1 D．K+ 0.4ml·L-1
18．已知，一定条件下，Cl2和NaOH溶液反应后可得到NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-的比值和反应温度、浓度有关）。Cl2和NaOH溶液生成NaClO3的反应为：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。若某温度下，将制备所得的一定体积的Cl2通入220mL3ml/L的NaOH溶液中，恰好完全反应（忽略Cl2与水反应及溶液体积的变化），测定反应后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-)，则通入的Cl2的物质的量为_________ml，溶液中ClO-的物质的量为_________ml。
参考答案
1．A2．D3．A4．A5．C6．D7．A8．C9．C10．D11．C12．C13．D14．B15．C
16．NaClO3 Cl2 1：1 ＞ ad ClO2 OH- H2O
17．、 +Ba2+=BaSO4↓ 只存在 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl-，反之不存在 C
18．0.33 0.15 操作和现象
结论
A
向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
氯水中已无Cl2
B
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
D
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出
氧化性：Fe3+＞Cu2+