2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之铜及其化合物

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2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之铜及其化合物一、单选题1．电视剧《三十而已》中多次提及的“蓝色烟花”，是烟花设计师心中的最高梦想。制作“蓝色烟花”的盐不常见，且稳定性差，该盐可能是A．NaCl B．KOH C．Na2CO3 D．CuCl2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指A．     B．     C．      D．3．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（    ）A．CuO→CuCl2 B．Fe→FeSO4C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO44．下列物质中，不属于合金的是(    )A．硬铝 B．黄铜 C．不锈钢 D．水银5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料            B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板        D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆6．关于硫酸铜的下列说法中不正确的是（     ）A．无水硫酸铜是一种白色粉末            B．硫酸铜俗称蓝矾、胆矾C．蓝矾的摩尔质量为250g·mol－1                D．实验室常用无水硫酸铜检验水的存在7．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）选项实验目的实验操作A配制100 mL浓度为0.10 mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体1.58 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线处B用废蚀刻液（含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl）制备FeCl2溶液向废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液D检验乙醇中羟基氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中A．A B．B C．C D．D8．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（    ）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次9．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入X，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X可能是(    )A．锌 B．铁粉 C．HCl D．10．下列说法不正确的是（  ）A．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C．铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒D．SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．N2(g)NO(g)NO2(g)              B．SiO2(s)SiCl4(s) Si(s)C．Al2O3(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)    D．FeO(s) Fe(NO3)3(aq)Fe(s)12．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl213．下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是(　　)。①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②每次试验后，要用硫酸把铂丝洗净③用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同④焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可⑤可以用铜丝或铁丝代替铂丝A．②④⑤ B．②③ C．①③ D．①②③④⑤14．将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.1 mol B．0.05 mol C．0.15 mol D．0.11 mol15．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是(    )A．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸C．CaO2 能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂D．FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂二、综合题16．钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价。某校同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。(1)装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置______(填“E”或“F”)。(2)装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量且充分反应，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。(3)实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。(4)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。17．某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。回答下列问题：过程III的后续操作如下：(1)打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是 ______________，一段时间后使反应停止的操作是_______________________________，关闭a，取下注射器。(2)打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目是 ______________，该反应的离子方程式是 ___________________ 。(3)0.1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L.若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量_______g.若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入2 mol/L的氢氧化钠溶液_________mL。18．氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。(1)将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。写出该反应的离子方程式____________________________。(2)为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：a.称取0.5000 g样品，放入盛有20 mL过量FeCl3 溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；b.待样品溶解后，加水50 mL；c.立即用0.2000 mol/LCe(SO4)2标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积；d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。已知：CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+①配制100 mL 0.2000 mol/L的Ce(SO4)2标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要______________。②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③通过计算确定该样品中CuCl的纯度_____________(写出计算过程)。 参考答案1．D2．A3．A4．D5．A6．B7．B8．B9．D10．A11．C12．A13．C14．D15．B16．F    除去CO2    分解产物中还含有机物    防止倒吸    3(CH3COO)2CoCo3O4＋4CO↑＋2CO2↑＋3C2H6↑    17．溶液逐渐变为绿色；产生红棕色气体    轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开    将玻璃管中的NO2和空气排出    3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O    0.96    40    18．+2Cu2++2Cl - +H2O=2CuCl+ +2H+    100ml容量瓶    偏小    99.5%