2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之铝及其化合物

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2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之铝及其化合物一、单选题1．铝在地壳中含量居金属元素的首位，但人类大量使用铝制品却很晚，这是由于铝是非常活泼的金属。现代主要利用电解法制备金属铝，用于电解制铝的化合物是A．AlCl3溶液 B．熔融的AlCl3C．Al2(SO4)3溶液 D．熔融的Al2O32．分别将23gNa、24gMg、27gAl投入1L1.25mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的气体体积比为(  )A．1∶2∶3 B．1∶2∶2 C．2∶4∶5 D．2∶3∶63．既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，下列氧化物中属于两性氧化物的是(  )A．Na2O2 B．Al2O3 C．CO2 D．Fe3O44．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是(  )①NaHCO3       ②Al2O3          ③Al(OH)3      ④AlA．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③5．化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是A．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 B．纯碱可用于面包发酵C．MgO和Al2O3可用作耐高温材料 D．Na2O2可用作氧气来源6．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Fe B．CO2 C．Mg(OH)2 D．Al(OH)37．化学科学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)A．增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感   B．用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工C．用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨   D．加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展8．由锌、铁、铝、镁4种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁9．以下关于铝及其化合物性质的描述中不正确的是A．铝不易被空气腐蚀是因为不会与氧气发生反应       B．铝热反应可用于焊接铁轨C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物                     D．铝元素是地壳中含量最多的金属元素10．下列过程主要目的是将金属从化合态转化为游离态的是A．将镁、铝等制成合金 B．电解法冶炼铝C．铝饮料罐回收铝 D．废旧钢铁用于炼钢11．下列有关说法中不正确的是(  )A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快12．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)选项实验操作和现象结论A向CuSO4溶液中通入H2S，生成黑色沉淀(CuS)H2S的酸性比H2SO4强B向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解C向NaCl和NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝A．A B．B C．C D．D13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )A．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Ba2+、K+、ClO-、H+B．c(OH-)水=1×10-11mol/L：Na+、、OH-、C．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、、D．加入铝粉有氢气产生：、Na+、Cl-、14．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污             B．氯化铵可用于铁制品的除锈剂C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸             D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查15．以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）A． B． C． D．二、综合题16．CuCl是重要的化工原料，研究人员提出用有机硅生产中产生的废触煤(生产中未反应的硅粉和催化剂混合物，主要成分为粉末状的硅、铜、锌和碳)来生产CuCl，并设计出如下图所示流程图。已知：氯化亚铜微溶于水，不溶于乙醇，溶于浓盐酸和氨水生成络合物。(1)已知锌与铝性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应。写出碱浸时锌与NaOH反应的离子方程式___________。(2)实验室模拟焙烧的过程，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________。(从下列仪器中选出所需的仪器，填字母)A．蒸发皿   B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角   E酒精灯   F.干燥器   G.坩埚钳(3)焙砂的主要成分是___________，写出提高焙砂浸取率和速率的两种方法___________，___________。(4)写出由NaCuCl2生成CuCl的离子方程式___________，NaCl的作用是___________，用乙醇洗涤CuCl晶体的优点是___________。(5)准确称取氯化亚铜产品10.00 g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后加入适量稀硫酸和水配成1000 mL溶液，取50 mL用0.0500 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液16.67 mL，反应中被还原为Cr3＋，产品中CuCl的质量分数为___________。17．利用某硫铅矿(主要成分是PbS，含有杂质Fe2O3、A12O3、和SiO2)制备金属Pb的流程如下：已知：I.PbS不溶于强碱溶液，但可以被H2O2氧化为PbSO4；Ⅱ.PbSO4和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。(1)硫铅矿石预先粉碎的目的是_______。(2)步骤②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是______，该过程中发生反应的离子方程式为：_______。(3)滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。(4)步骤③发生反应的化学方程式为______，该步骤一般需控制较低的温度，其原因是_______，将该步骤的残液与滤液Ⅱ混合，会产生的现象是_______。(5)步骤⑤发生反应的化学方程式为______。18．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.05.93.7完全沉淀3.58.44.7请回答下列问题：（1）该工艺中“搅拌”的作用是________，写出反应I中发生氧化还原反应的离子方程式___________。（2）“滤渣”的主要成分是_____（填化学式），加入适量NaHCO3的目的是调节pH在___范围内。（3）反应Ⅱ中加入NaNO2的离子方程式为_____，在实际生产中，可以同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标况），则理论上相当于节约NaNO2（Mr=69）用量______g。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解为Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________。（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：取25.00mL溶液，稀释到250mL，准确量取20.00mL于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂再用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、2+I2=2I-+。滴定终点的现象为_________，则溶液中铁元素的总含量为_______g·L-1 ，若滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失则最后测定结果将______（偏高、偏低、无影响）参考答案1．D2．C3．B4．A5．B6．D7．C8．C9．A10．B11．B12．D13．C14．D15．A16．Zn+2OH-=ZnO+H2↑或Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)+H2↑    BDEG    CuO    搅拌    适当提高酸的浓度    2CuCl+3+2Cu2++H2O=4CuCl↓++2    增大Cl-浓度，降低CuCl的溶解量    减少CuCl的溶解损耗和蒸发时带走水分，易于干燥    99.5%    17．增大接触面积，充分反应，提高反应速率    搅拌，加速溶解；引流    SiO2＋2OH－= SiO＋H2O、Al2O3＋2OH－＋3H2O = 2[Al(OH)4]－    Fe2O3、PbSO4    PbS＋4H2O2 = PbSO4＋4H2O    防止H2O2受热分解    产生大量气泡    PbS＋PbSO42Pb＋2SO2    18．加快化学反应速率    Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+    Al（OH）3    4.7≤pH＜5.9或4.7~5.9    2H++Fe2++=Fe3++NO↑+H2O    69    2Fe（OH）2++2H2OFe2(OH)42++2H+    最后一滴溶液滴入时，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原色    5.6    偏高