2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之镁及其化合物

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2022届高三化学（人教版）一轮复习考点巩固习题：常用无机物及其应用之镁及其化合物一、单选题1．下列说法不正确的的是A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等B．硫酸是重要的化工原料，可生产化肥、染料、炸药等C．氨气在加压下易液化，工业上可使用液氨作制冷剂D．炼铁、制水泥、制玻璃等工业中都有用石灰石作原料2．工业上制得的是熔融态的镁，可以在(     )中冷却A．空气 B．氮气 C．CO2 D．H23．新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是①熔点低　②硬度大　③延展性好　④导电性强　⑤密度小　⑥耐腐蚀A．①②③ B．②③④C．①③⑥ D．②⑤⑥4．下列说法正确的是A．常温下浓硫酸与铁或铝均不反应 B．高温下用氢气还原四氯化硅可得到硅C．Mg条在空气中燃烧主要生成Mg3N2 D．Cl2常用澄清石灰水吸收避免污染空气5．已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：下列有关说法错误的是(　　)A．循环物质甲为盐酸B．装置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂D．装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置6．50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共(不含结晶水)218g，则反应中生成H2的物质的量为（    ）A．1.75mol          B．1mol            C．1.5mol         D．0.75mol7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(    )A．二氧化硫不可用于漂白纸浆    B．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C．氧化镁是优质的耐高温材料    D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业常用的一种黏合剂8．在一定条件下，下列物质能与Mg反应的有（     ）①H2O     ②N2     ③CO2     ④H2    ⑤FeCl3溶液    ⑥ArA．①②③⑤           B．④⑥        C．①③④⑥      D．全部9．下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是 (　　)A．两者均能与盐酸反应B．两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化C．镁条点燃时发出耀眼的白光D．一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe Al H2B．MgCl2·6H2O MgCl2 MgC．NH3 NONaNO2D．SO2 BaSO3（s） BaSO4（s）11．标准状况下，将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1 mol·L－1的盐酸中，反应产生的气体体积之比是A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶112．下列叙述正确的是A．Fe与S混合加热生成Fe2S3 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．H2O2漂白原理与HClO相同 D．Mg在空气中燃烧只得到MgO13．将相同质量的镁分别放在①、②空气、③、④中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为A．②﹤③﹤④﹤① B．④=①=②=③C．④＞①＞②＞③ D．③＞①＞②＞④14．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光15．某溶液中有Mg2+、、和四种阳离子，若向其中加入过量的溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（    ）A． B． C． D．Mg2+二、综合题16．察尔汗盐湖是我国最大的钾肥生成基地，生产钾肥过程中会产生大量的水氯镁石(MgCl2·6H2O)。为实现资源综合利用，以水氯镁石为原料制轻质氧化镁。其工艺如下：按要求回答问题：(1)锂与镁元素性质相似，写出向Li2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液的离子方程式为 ________ 。(2)为了提高水浸速率，可采取的措施有 _________ 。(3)“沉镁”的离子方程式为 _________ ，“沉镁”采用的温度为90~95 ℃，温度不宜超过95 ℃的理由是 _________ 。(4)(NH 3与NH4HCO3的物质的量之比)与沉镁效率()的关系如图所示，指出沉镁的最佳范围为 _________ 。(5)试说明 “煅烧”后得到疏松多孔的MgO的原因 _________ 。(6)“滤液”中的主要成分为 _________ ，可用于 _________ （写出一种生活生产的应用）。17．某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、__________；②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中；③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题：（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有____(填字母)。A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B 容量瓶未干燥即用来配制溶液C 浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F 烧杯中有少量水G 未冷却至室温即定容（2）实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______（3）读数时需要注意(至少写两点)：______。（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝___L·mol-1。18．已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。(1) 某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:I.假设为: 固体产物为MgO；II.假设为:________；III.假设为: ________。(2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)；②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)a.浓硫酸      b.碱石灰    c.无水CaCl2        d.五氧化二磷③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。(3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2: ____________________。(4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_________________。 参考答案1．A2．D3．D4．B5．C6．A7．A8．A9．B10．B11．C12．C13．C14．B15．C16．2Li++=Li2CO3↓    升温、将氯镁矿石研磨成粉    2H2O＋2Mg2＋＋3NH3＋=Mg(OH)2·MgCO3↓＋3或H2O＋2Mg2＋＋2NH3＋2=Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑＋2    防止温度过高，氨气逸出，碳酸氢铵分解(或碳酸铵受热分解。其中碳酸铵来自氨气与碳酸氢铵反应得来)    1.2~1.3（1.25附近皆可）    分解过程中产生大量CO2、水蒸气    )NH4Cl    氮肥    17．100mL容量瓶，胶头滴管    0.096    AC    100mL    恢复室温；乙丙两液面相平；视线与量筒中液体凹液面最低处相平    0.25V    18．Ⅱ.固体产物为Mg3N2    Ⅲ.固体产物为MgO和Mg3N    ABCBED    c d    D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中    取 C 中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体（1分），该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝    11Mg+4NO2Mg3N2+ 8MgO+N2