高中第三单元 化学平衡的移动随堂练习题

这是一份高中第三单元 化学平衡的移动随堂练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（ ）
A．变大B．不变C．变小D．无法确定
2．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40ml/L。下列有关判断正确的是（ ）
A．x+ya>c B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a
C．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应 D．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
7．一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H=－905.9 kJ∙ml−1，下列叙述正确的是（ ）
A．4mlNH3和5mlO2充分反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B．平衡时υ正(O2)=υ逆(NO)
C．平衡后减小压强，混合气体的平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO的体积分数降低
8．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是（ ）
A．增加Ni的用量，可加快该反应速率 B．该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO)
C．减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率
9．有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下图）表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应放热：m＋n>p＋q
C．正反应吸热：m＋n0
二、解答题
16．回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。
(1)已知：2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，正反应的活化能为c kJ•mlˉ1。该反应历程为：
第一步：2NO(g)N2O2(g) △H1 =-a kJ•mlˉ1 (快反应)
第二步：N2O2(g) + O2(g)2NO2(g) △H2 =-b kJ•mlˉ1 (慢反应)
①下列对上述反应过程表述正确的是__________(填标号)。
A．NO比N2O2稳定
B．该化学反应的速率主要由第二步决定
C．N2O2为该反应的中间产物
D．在一定条件下N2O2的浓度为0时反应达到平衡
②该反应逆反应的活化能为_______________。
(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g)+2SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H﹤0，在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器通入2.8 ml CO和1 mlSO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图一所示：
①与实验a相比，实验b改变的实验条件可能是________。
②实验b中的平衡转化率α(SO2)=_________。
(3)用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O。不同温度条件下，NH3与NO的物质的量之比分别为 3：1、2：1、1：1 时，得到 NO 脱除率曲线如图二所示：
①曲线c对应NH3与NO 的物质的量之比是_______________。
②曲线a中 NO的起始浓度为4×10－4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________ mg/(m3•s)。
(4)SO2常用NaOH溶液吸收，现将一定量的SO2通入到含0.16ml NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为。则SO2的质量为________g；通入Cl2的物质的量至少为________ml。
17．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
(1)该反应的平衡常数表达式K =__________。
(2)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。
A．混合气体中c(CO)不变 B．c(CO2)＝c(CO) C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．容器中压强不变
(4)在830℃下，加入2mlCO2和3mlH2，达到平衡时，CO2的转化率为_______；_______填(“升高或降低”)温度H2的转化率减小。
(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2ml•L-1，c(H2)为1.5ml•L-1，c(CO)为1ml•L-1，c(H2O)为3ml•L-1，则下一时刻，反应将_____(填“正向”或“逆向”)进行。
18．化学反应速率、化学平衡理论可通过大量化学实验进行验证，回答下列相关问题。
(1)橙色在溶液中与黄色存在一平衡体系，平衡体系的离子方程式_______，若向体系中加入一定量的硫酸，溶液呈______色。
(2)是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：。
查阅资料得出相关数据如下：
该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的___(填“”或“”)0。
在容积为的密闭容器中通入和发生反应，在时反应达到平衡，此时的转化率为______。
(3)将和通入容积为的恒容密闭容器中，发生反应：。的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。
压强：____ 填“大于”“小于”或“等于”。
、B、C三点的平衡常数、、从大到小关系是_______。
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
温度
400
500
平衡常数K
9
参考答案
1．B2．C3．C4．B5．C6．C7．D8．B9．A10．A11．B12．A13．A14．C15．B
16．BC (a+b+c)kJ•mlˉ1 使用催化剂 95% 1：1 1×10-4 6.4 0.1
17． 放热 AC 60% 降低 逆向
18． 橙色 ＜ 75% 小于 KC＞KB＞KA