苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡练习题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．对饱和，溶液(有固体存在)进行下列操作后，发生变化的是
A．加少量水稀释B．加热
C．加入少量D．加入少量
2．下列说法不正确的是
A．含与共1ml的溶液中，
B．25℃时，溶液的大于溶液的
C．受热分解为和，
D．误将钡盐当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒
3．下列实验现象和结论相对应且正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
4．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
(注：X、Y点是图中所对应的质量的溴酸银放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系)
A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
B．60℃时溴酸银饱和溶液中c()0.025ml/L
C．Y点的分散系中，c(Ag+)c()>6.2510-4
D．对应温度下，X点的分散系中， v(溶解)> v(沉淀)
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )
A．AB．BC．CD．D
6．一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数。已知如表所示数据：
关于含等物质的量的、、的混合溶液的说法不正确的是（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3~4后过滤，可获得纯净的溶液
D．在的溶液中不能大量存在
7．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的为
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t℃时，的平衡常数
8．已知25℃时，的溶度积，的溶度积，则下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，当溶液中时，此溶液为的饱和溶液
B．因为，所以无法将转化为
C．25℃时，在含有固体的饱和溶液中滴入少量溶液后有沉淀析出，此时溶液中
D．在饱和溶液中加入少量固体，可使减小，的溶度积不变
9．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )
A．AgCl>AgI>Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＝AgI＝Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S
10．不同温度(T1和T2)时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知BaSO4在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2
B．a点的Ksp大于b点的Ksp
C．向b点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成由b沿ab线向a方向移动
D．c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出
11．实验室以活性炭为催化剂，由CCl2·6H2O制备的流程如下。
已知：在时完全沉淀为。
下列说法错误的是
A．步骤①中“研磨”的目的是为了增大晶体的表面积，加快溶解速率
B．步骤②中应先加入浓氨水，再加入溶液
C．步骤③中发生的反应为
D．步骤④中加入浓盐酸，有利于析出
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
13．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( )
A．锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去
B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体
C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)
D．医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”
14．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3
B．用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量
C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
D．滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率
15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在水中达到沉淀溶解平衡，金属阳离子的浓度随溶液pH变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）
A．Ksp(Fe(OH)3)B．加入适量NH4Cl固体可使平衡由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积相等
D．b、c两点分别表示Fe(OH)3、Cu(OH)2、在水中达到溶解平衡
二、解答题
16．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(Mr=288g/ml)}几乎不溶于乙醇﹐易被氧化，以赤铁矿渣(主要成分Fe2O3，含少量Al2O3，SiO2杂质)和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料制取乳酸亚铁晶体的工艺如图所示：
已知：
碳酸亚铁和氢氧化亚铁颜色不同;乳酸亚铁的溶解度随温度升高而明显增大。
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是___(填化学式，下同)。“固体A”是____。
(2)常温下，调pH=3.5～4.1的目的是____。
(3)“转化”具体过程为在45~50℃和pH=2.5~3.0条件下反应40 min左右，指出pH=2.5～3.0的原因___。“操作2”为隔绝空气蒸发浓缩，趁热过滤、冷却结晶，过滤﹐乙醇洗涤﹐干燥，密封储存。隔绝空气的目的是_____。
(4)写出“沉铁”过程中生成FeCO3的离子方程式：______。
(5)1 t赤铁矿渣中主要成分含量为40%，实际得到乳酸亚铁晶体的质量为0.288 t，则生产的产率为______。
17．以菱锰矿(主要成分 MnCO3，主要杂质为Fe2+、Ca2+)为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可由菱锰矿制备高纯碳酸锰。其主要实验流程如下图所示。
试回答下列问题：
(1)菱锰矿粉与氯化铵混合物焙烧温度约为 500℃，菱锰矿粉与氯化铵混合物的物质的量比约为n(MnCO3)∶n(NH4Cl)＝1∶2.4。选用 n(NH4Cl)∶n(MnCO3)＞2∶1 的原因是______。
(2)一种除去水浸出液中 Fe2+的方法是，向溶液中加入适量的 MnO2 粉末，搅拌反应一段时间后，调节溶液的 pH=4.5， 趁热过滤。在除杂工艺中，MnO2 参与反应的离子方程式可表示为_______， 趁热过滤的目的是_______。
(3)一种除去水浸出液中 Ca2+的方法是向溶液中加入适量的 NH4F，反应生成 CaF2 沉淀除去。已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11 ， 若生成 CaF2 沉淀的清液中 c(F-)= 1.0×10-3ml/L，则清液中c(Ca2+)=_____ml/L。
(4)焙烧产生的尾气和过滤Ⅱ得到的滤液都可以回收使用。焙烧尾气中可利用的气体为 ________(填化学式)，滤液中主要溶质为__________(填化学式)。
18．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图：
回答下列问题：
(1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有________。
(2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1 ml·L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是________至________。
(离子浓度小于1×10-5 ml·L-1即为沉淀完全)
(3)“电解”时，阳极的电极反应式为__________。本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式)。
(4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为_________。
(5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6 ml电子)，连续工作80min即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
选项
实验
现象
结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
证明该溶液中存在Na＋，不含K＋
B
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解的产物
没有还原性
C
向一定体积的饱和AgI和AgCl
混合溶液中加入过量的0.1 ml/L
的AgNO3溶液
溶液中出现黄色沉淀与白色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀
相同温度下：
Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
D
将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置
溶液分层，
下层液体显紫红色
氧化性：Fe3＋ > I2
选项
实验操作和现象
结论
A
取室温下少量0.5 ml·L-1 CH3COONa溶液，加热至60 ℃，并测定溶液的pH,pH减小
CH3COONa的水解是放热反应
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质
C
室温下，用pH试纸测得NaF 溶液的pH约为8，NaNO2 溶液的pH约为9
结合H+的能力比F-的强
D
将0.1 ml·L-1 MgSO4溶液滴入0.1 ml·L-1 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 ml·L-1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
物质
（单位略）
完全沉淀时的pH范围
3~4
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊
苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B
向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05ml·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向5mL0.1ml·L-1KI溶液中加入0.1ml·L-1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2是有一定限度的
D
取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀
CH3CH2Br变质了
金属氢氧化物
溶度积
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Al(OH)3
2×10-32
4.1
5.4
Fe(OH)3
3.5×10-38
2.2
3.5
化合物
Mn(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-13
10-17
10-38
参考答案
1．B2．B3．C4．B5．D6．C7．C8．B9．A10．C11．B12．D13．B14．D15．B
16．SiO2 Fe 使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免Al3+沉淀 pH过低，抑制乳酸的电离，溶液中乳酸根离子浓度减小，不利于生成乳酸亚铁， pH过高，会促进Fe2+水解生成Fe(OH)2 防止Fe2+被氧化 Fe2++2HCO = FeCO3↓+CO2↑+H2O 13.3%
17．氯化铵高温下会分解，导致与MnCO3反应不彻底 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 减少氯化锰晶体析出带来的损失 2.7×10-5 NH3 NH4Cl
18．碳或C H2O2 3 6 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ H2SO4 2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O 87