化学选择性必修1第三单元 金属的腐蚀与防护课时练习

这是一份化学选择性必修1第三单元 金属的腐蚀与防护课时练习，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．下列关于水的说法正确的是( )
A．常温下，稀的酸、碱、盐的水溶液中水的离子积常数都相同 B．升温后，水的酸性增强
C．加入酸或者碱会促进水的电离 D．加入盐会抑制水的电离
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．小苏打溶液和硫酸铝溶液混合可用于灭火
B．浓的硫化钠溶液有强烈的臭味
C．实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞
D．三氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液
3．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）
A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HClO
4．下列关于盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解反应通常是吸热反应 B．盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应
C．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐 D．纯碱溶液呈碱性，加热后其碱性增强
5．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是( )
A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度 B．所得溶液中c()=c(Cl-)
C．所得溶液中c()+c(H+)=c(Cl-) D．所得溶液中c()+c(NH3∙H2O)=c(Cl-)
6．浓度均为0.1 ml∙L−1的下列几种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaNO3溶液，pH的大小顺序为
A．②＞①＞④＞③B．①＞②＞③＞④
C．①＞②＞④＞③D．②＞①＞③＞④
7．恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中的比值增大，可在溶液中加入下列物质中正确的是（ ）
①固体KOH ②固体CH3COONa ③冰醋酸 ④加水
A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④
8．下列说法不正确的是（ ）
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．制备FeCl3、KHCO3均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．水解反应NH＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
9．下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2OCH3COO-+ H3O+B．S2-+ H2OHS- + OH-
C．CO+ 2H2OH2CO3+ 2OH-D．Br-+ H2OHBr + OH-
10．为了配制的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
11．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是( )
A．用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒 B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH
C．用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀Cu D．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂
12．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B．1L 0.1ml/L 的 Na2CO3 溶液含CO的数目为0.1NA
C．密闭容器中，2ml SO2和1ml O2催化反应后分子总数为 2NA
D．100mL 2.0ml/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA
13．H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、和物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A．由图可知，草酸的Ka2=10-4.2 B．pH=7的溶液中：c(Na+)=2c()
C．c(H2C2O4)+c()+c()在a点和b点一定相等 D．根据图中数据计算可得c点溶液pH为2.7
14．下列有关电解质溶液的说法开确的是
A．向 溶液中加入少量水，溶液中减小
B．的番茄汁中是的牛奶中的100倍
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．将溶液从升温至，溶液中增大
15．常温下，浓度均为0.1 ml/L的下列6种溶液的pH如表所示：
下列说法正确的是( )
A．NaClO溶液中水的电离程度大于C6H5ONa溶液中水的电离程度
B．NaHCO3溶液中有c(Na+ )＞c()＞c()＞c(H2CO3)＞c(OH-)＞c(H+)
C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应为NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+ HCN
D．电离常数的大小顺序为Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)＞Ka(H2CO3)
二、解答题
16．最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
(1)钠碱循环法中，Na2SO3溶液呈碱性的原因是__。(用离子方程式表示)
(2)已知H2SO3的电离常数为：K1＝1.5×10-2，K2＝1.0×10-7；H2CO3的电离常数为：K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11；则下列微粒可以大量共存的是__(填序号)。
A．和 B．和 C．H2SO3和 D．和
(3)根据上述信息，当溶液的 pH＝5 时，溶液中＝_(填具体数值)。
(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO3-、随 pH的分布如图：
①吸收SO2制备NaHSO3溶液，实验中确定何时停止通SO2的实验操作为___。
②在0.1ml•L-1NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_(填序号)。
A．c(Na+)＝c()+c()+c(H2SO3)
B．c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+c(H+)＝c()+c(OH-)
D．c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)
(5)亚硫酰氯(SOCl2 )又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为 77℃．SOCl2中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中 Cl 呈-1价；SOCl2遇水可生成SO2。请回答下列问题：蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOCl2与MgCl2•6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOCl2与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因___。
17．甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。
(1)间接法：用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。
已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1＝－1450.0 kJ/ml
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/ml
③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/ml
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为____________________________________。
(2)直接法： H2和CO2特定条件下制甲醇的反应3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0 ℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式K=________；在T0 ℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为________ 。(保留三位有效数字)
②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是________。(填序号)
a．混合气体密度不变
b．反应体系压强不变
c．H2和 CO2的浓度之比为3：1
d．每断裂3ml的H-H键同时断裂3mlC-H键
③其他条件不变，温度调至T1℃(T1>T0 )，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K1④在30分钟时，通过改变CO2的浓度(由0.5ml/L增至1.0ml/L)于45分钟时重新建立平衡。根据图示变化，通过计算(相关结果保留三位有效数字)，说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态________________________________。
(3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12ml电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5ml/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________ 。
18．重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂。实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4)，涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO312Na2CrO4 +3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，然后将铬酸钠转化为K2Cr2O7。其主要工艺如下：
试回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：__________________________________________。
(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：________________________。
(4)操作④中，酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：___________。
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2ml/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200ml/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O=2I－+S4O)。
①判断达到滴定终点的依据是：_____________________________________________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为______(设K2Cr2O7的摩尔质量为294g·ml -1，整个过程中其它杂质不参与反应)。
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
参考答案
1．A2．D3．B4．C5．B6．A7．B8．C9．B10．B11．D12．A13．B14．B15．C
16．+H2O+OH- BD 15 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 D SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，随着SOCl2的通入，能够消耗MgCl2•6H2O分解产生的水，同时生成的HCl抑制了MgCl2的水解
17．CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(l)ΔH＝－129.6 kJ/ml 16.7% bd 放热反应 若只改变图示CO2的浓度，温度不变，K0= K2，实际K0==0.148，而K2==1.78，K2> K0，故只增大CO2的浓度不能建立图示45分钟时的化学平衡状态(还得降低反应温度) c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)
18．Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH 由于硅酸钠和偏铝酸钠发生水解：SiO+2H2OH2SiO3+2OH-(或SiO+H2OHSiO+OH-，HSiO+H2OH2SiO3+OH-)，AlO+H2OAl(OH)3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全而除去 2CrO+2H+Cr2O+H2O 当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色 94.08%