2021学年第二单元 化学能与电能的转化课后练习题

这是一份2021学年第二单元 化学能与电能的转化课后练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．关于滴定实验的下列说法正确的是（ ）
A．在酸碱中和滴定过程中，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏大。
B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小
C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中
D．所有的滴定实验都需加入指示剂
2．25℃，以0.10 ml∙L−1NaOH溶液滴定20.00 mL醋酸溶液和20.00 mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，且Ka≈10-6 B．达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液pH等于7
C．初始时盐酸的浓度为0.10 ml∙L−1 D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂
3．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000ml·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( )
A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br－、
B．=1×10−12的溶液：K+、Na+、、
C．0.1 ml∙L−1 KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、
D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、、NH、
5．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥；
②用量筒量取25mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中；
③加入几滴石蕊试液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( )
A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．②③⑤⑦D．③⑤⑦
6．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．下列有关仪器用途的说法正确的是（ ）
A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱（蒸干水的设备）中烘干
C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
8．绿矾（FeSO4·7H2O）试剂含量的国家标准如表1所示。称取四份质量均为1.012g某绿矾试剂样品，分别溶于水配制成20.00mL溶液，编号为①、②、③、④。分别用0.04056 ml∙L−1的KMnO4标准液滴定，滴定数据记录如表2。
表1
表2
下列说法错误的是
A．盛装KMnO4标准液的酸式滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水
B．滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中液体变浅红色且半分钟不褪色，则达到滴定终点
C．根据滴定数据分析，该样品属于国家标准的Ⅱ级品
D．若绿矾样品已失部分结晶水，可能会导致测定结果偏高
9．实验室中下列做法正确的是( )
A．用煤油保存金属锂 B．用水保存白磷
C．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸 D．用pH试纸测NaClO溶液的pH值
10．下列有关滴定实验的说法中正确的是( )
A．用碱式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液
B．用标准盐酸溶液滴定待测氨水溶液的浓度时，最好选用酚酞作指示剂
C．酸碱中和滴定的滴定终点一定是反应液的中性点
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，会使测量结果偏高
11．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25℃时，0.01ml·L－1的甲溶液中＝1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法不正确的是
A．114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族 B．等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同
C．Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物 D．最简单氢化物的稳定性：Y>W
12．室温下，pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的K2CO3溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的大小关系是（ ）
A．α3＞α1＞α2B．α3＜α1＜α2C．α1=α2＞α3D．无法判断
13．浓度均为0.1ml·L－1体积均为V0的MOH和ROH,分别加水至V,PH变化图像如图所示，下列叙述错误的是（）
A．当横坐标值为2时，两溶液同时升温，c（M+）\c（R+）增大 B．MOH碱性强于ROH
C．ROH电离度：b点大于a点 D．若两溶液无限稀释，它们氢氧根浓度相等。
14．下列有关实验操作或叙述错误的是( )
A．配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解
B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子作指示剂
D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
15．下列有关数据的实验可以成功的是( )
A．用精密试纸可以测出某溶液的为9.6 B．用托盘天平称量氯化钠
C．用规格为的量筒量取的硫酸 D．用酸式滴定管量取的溶液二、解答题
16．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为____。
②溶液X中大量存在的阴离子有____。
（2）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是____（填标号）。
a 明矾 b 碘化钾 c 盐酸 d 硫酸亚铁
（3）用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；（ClO2＋I－＋H+ → I2＋H2O＋Cl－）
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用 0.1000 ml·L—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O=2I－＋S4O）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①玻璃液封装置的作用是____。
②测得混合气中ClO2的质量为____g（写出计算过程）。
17．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：
选项
A
B
C
D
名称
洗气瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
除去Cl2中的HCl
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出
可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
等级
Ⅰ级品
Ⅱ级品
Ⅲ级品
FeSO4·7H2O含量
99.50%~100.5%
99.00%~100.5%
98.00%~101.0%
样品编号
①
②
③
④
KMnO4标准液体积/mL
17.66
17.68
18.26
17.70
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3 难溶于水)需用蒸馏水洗涤，不用化学方法如何用简单方法判断其已洗涤干净？_____。
(2)用上图装置制备 CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入 N2的作用：①_____；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应。
(3)样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品 0.3000g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量 2ml·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入 1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以 Cr3+存在，于暗处静置 5min 后，加入 0.5mL 指示剂，用 0.0250ml·L–1标准 Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na2S2O3溶液 18.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI，CrCl3相对分子质量为 158.5)
①滴定实验选用的指示剂为淀粉溶液，判定滴定终点的现象是_____。若加入 Na2O2后不加热煮沸，结果_____。 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
②加入 KI 时发生反应的离子方程式为_____。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为_____。
18．孔雀石是含铜的碳酸盐矿物，主要成分为 Cu2(OH)2CO3，工业上以孔雀石(主要杂质有FeCO3、FeO、SiO2)制备胆矾的一般流程如下：
注：重结晶目的是为了除尽Fe3+
回答下列问题：
(1)写出气体A 的电子式______________。
(2)方法 1 的原理是用微酸性的高锰酸钾溶液将二价铁氧化为 Fe(OH)3，使之与 MnO2 共沉淀，易于过滤，除铁效果好，稍有过量，溶液即显微红色，便于掌握。稍过量的高锰酸钾会自动分解，产生 MnO2 和一种无毒的气体，请完善此反应的离子反应方程式：_____MnO4- +________H+ = __MnO2↓ + ____+ _____
(3)方法 1 的不足之处是在酸性条件下会发生副反应__________________ (写出离子方程式)，产物Mn2+进入溶液，需要后续步骤除去，同时 Fe3+水解也不易彻底。因而实际生产中更多采用的是方法 2，用过氧化氢作为氧化剂，优点是____。氧化后调节pH 沉淀出氢氧化铁，但需注意pH 不可过高，否则造成的影响是_____。
(4)若在实验室进行步骤A 操作，需要用到的硅酸盐仪器有 _________________ 。
(5)CuSO4·5H2O 含量的测定：称取 0.5g 样品，溶于水，移入 100mL 容量瓶中，稀释至刻度，量取 25.00mL，稀释至 100mL，加入10mL 氨-氯化铵缓冲溶液(pH=10)及 0.2g 红紫酸铵混合指示剂，摇匀，用浓度为 cml·L-1 EDTA 标准溶液滴定至溶液呈紫蓝色不变，重复三次，平均消耗的标准溶液体积为VmL。 (EDTA 能与大多数金属离子形成稳定的 1:1 络合物，是络合滴定中的常用滴定试剂)
①计算CuSO4·5H2O 质量分数 ______________。
②若不进行重结晶操作，计算出的质量分数结果会__________。(填偏低、偏高或者无影响)。
参考答案
1．A2．A3．B4．B5．C6．A7．C8．C9．B10．D11．A12．C13．A14．C15．D
16．NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 Cl－、OH－ d 防止碘的逸出，也可吸收未反应的ClO2 0.02700g（计算过程见解析）
17．最后一次洗涤的流出液呈无色 排尽体系中的氧气防止 CrCl3被氧化 当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 偏高 79.25%
18． 4 4 4 3O2↑ 2H2O +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 还原产物为水，不引入其他杂质离子 Cu2+水解程度增大，产率降低 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 2cV×100% 偏高