苏教版 (2019)选择性必修1第四单元 沉淀溶解平衡综合训练题

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1．下列说法正确的是（ ）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．Fe(OH)3悬浊液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，向其中加入少量粉末，平衡向左移动，体系中离子的总浓度会减小
C．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO等离子，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+
D．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
2．在难溶电解质的饱和溶液中，，，则为（ ）
A．B．
C．D．
3．25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数()分别为，，。下列有关叙述正确的是( )
A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的晶体加入到的溶液中，的浓度最大只能达到
C．除去工业废水中的，可用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和FeS溶液中加入溶液后，混合液中变大、变小，变大
4．下列操作能达到实验目的的是( )
A．AB．BC．CD．D
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列依据实验操作及现象所得出的结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列离子方程式或热化学方程式与所述事实不相符的是（ ）
A．向显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后溶液变无色：I2+SO2+2H2O=2I-+SO+4H+
B．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D．298K、101kPa，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭容器中，充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ。其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ•ml-1
8．下列说法正确的是
A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O
B．室温时0.1ml·L-1的HF溶液的pH=2，则Ka的数值大约是0.01ml·L-1
C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出
D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e— =Cu
9．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴p(Mn+)表示-lgc(Mn+)，横轴p(S2-)表示-lgc(S2-)，下列说法错误的是（ ）
A．该温度下，Ag2S的Ksp=1.6×10-49
B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS
C．SnS和NiS的饱和溶液中=104
D．向含有等物质的量浓度的Ag+、Ni2+溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、NiS
10．向锅炉中注入浸泡液，将水垢中的转化为，再用盐酸除去，下列叙述正确的是( )
A．温度升高，溶液中增大，减小
B．能转化为，说明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C．溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为
11．如表所示是、、被完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质，为制得纯净的，加入的试剂最合理的是（ ）
A．、ZnOB．氨水
C．、D．NaOH溶液
12．下列说法正确的是（ ）
A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶
B．向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色沉淀，则
C．向饱和溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生，说明大于
D．实验测定，溶液显碱性，溶液显中性，说明酸性：
13．向锅炉中注入浸泡液，将水垢中的转化为，再用盐酸除去，下列叙述正确的是（ ）
A．温度升高，溶液中增大，减小
B．能转化为，说明
C．溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸
D．沉淀转化的离子方程式为
14．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO) B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝
C．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)