高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率一课一练

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率一课一练，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下表各组反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法中正确的是( )
A．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
B．100mL的2ml·L-1盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片与浓硫酸反应可以加快产生氢气的速率
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示
B．化学反应速率为0.1 ml∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 ml∙L−1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
4．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱去，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生如下反应，导致脱硫效率降低。
反应I：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ•ml-1
反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•ml-1
某温度下，反应I的速(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程中能量变化示意图正确的是（ ）
A．B．C．D．
5．已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列说法不正确的是（ ）
A．催化剂能改变化学反应速率 B．催化剂能降低化学反应的活化能
C．反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化 D．任何温度下，只要加入催化剂，反应速率就加快
7．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的热化学方程式为：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)ΔH=＋98kJ·ml-1
B．使用催化剂能增大SO2的平衡转化率
C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率降低
D．增大O2浓度，平衡向正方向移动
8．有关化学平衡的移动，下列说法正确的是( )
A．凡能影响可逆反应速率的因素，都能使化学平衡发生移动
B．加热能使正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向吸热反应方向移动
C．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D．改变压强都会使有气体参加的反应的化学平衡发生移动
9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为( )
A．2A+3B=2CB．A+B2=CC．3A+B=2CD．A+B=C
10．过氧化氢分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是
A．AB．BC．CD．D
11．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5 ml·L-1·s-1B．v（B）=0.3 ml·L-1·s-1
C．v（C）=0.8 ml·L-1·s-1D．v（D）=1 ml·L-1·s-1
12．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③三步反应均释放能量 B．该反应进程中有两个过渡态
C．第①步反应的活化能最小 D．总反应速率主要由第①步反应决定
13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ∆H＞0；下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动D．平衡后加入Y，上述反应的∆H增大
14．100mL 1.0ml/L H2SO4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸钠固体D．硝酸钾溶液
15．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H＞0 B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
二、解答题
16．工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2mlNH3时，放出92kJ的热量。
(1)相同条件下，1 ml N2和3 ml H2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2 mlNH3具有的能量；
(2)如果将1 ml N2和3 ml H2混合，使其充分反应，放出的热量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值，其原因是_____________；
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 ml NH3，则用N2表示的该反应速率为：_____________；
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_______
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d.N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
17．某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H2O2(aq)+2I-(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+2H2O(l)△H1=-247.5kJ·ml-1
反应ii：I2(aq)+2S2O(aq)=2I-(aq)+S4O(aq)△H2=-1021.6kJ·ml-1
(1)H2O2与S2O反应的热化学方程式为___。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01ml·L-1)。
①向酸化的H2O2溶液中加入___溶液，溶液几秒后变为蓝色。
②向①中蓝色溶液中加入___溶液，溶液立即褪色。
(3)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01ml·L-1)
①将实验b补充完整，X=___、Q=___。
②对比实验a和实验b，t1___(填“>”或“