化学苏教版 (2019)专题1 化学反应与能量第二单元化学能与电能的转化课后测评

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这是一份化学苏教版 (2019)专题1 化学反应与能量第二单元化学能与电能的转化课后测评，共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，外电路电流由Cu流向Zn
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O＝2Ag＋2OH-
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：为了增强电解质溶液的导电能力，通常使用98%的硫酸
2．实验室制备碱式次氯酸镁（简称BMH，白色粉末，难溶于水）的一种方法如下：
下列说法错误的是
A．BMH能与部分无机含氧酸发生反应 B．电极y端最好与外电源的正极相连
C．BMH具有杀菌、消毒和漂白作用 D．反应器中发生的反应无电子转移
3．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）
A．工业上制取NaOH，一般采用Na2O和水反应
B．碳酸氢钠是一种应用广泛的食品疏松剂
C．为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中放入生石灰作干燥剂
D．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种处理饮水的新型绿色消毒剂
4．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是（）
5．可以用阴离子交换膜控制电解液中的浓度来制备纳米，总反应为，装置如图所示，下列说法正确的是
A．电解时通过交换膜向Ti电极移动 B．阳极发生的电极反应为
C．阴极上放电，有生成 D．Ti电极附近溶液的减小
6．某种新型超级电池采用高铁酸钾（）作正极材料，填充的金属作负极材料，溶液为电解液，该电池具有电压高且稳定、绿色环保等特点。下列说法正确的是（）
A．正极的电极反应式为
B．负极的电极反应式为
C．电池工作过程中，溶液的增大
D．该电池工作时，电子从负极经溶液流向正极
7．原电池的正负极不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，则下列说法正确的是（）
A．、、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为
B．、、溶液组成的原电池，负极的电极反应式为
C．由、、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为
D．由、、溶液组成的原电池，负极的电极反应式为
8．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注的焦点。其中一种镁电池的反应为，则镁电池放电时，下列说法错误的是( )
A．向正极迁移 B．正极的电极反应式为
C．发生氧化反应 D．负极的电极反应式为
9．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，下图为其工作原理及废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是
A．正极反应式是+7H2O+6e-=2Cr(OH)3+8OH-
B．电池工作时，N极附近溶液pH减小
C．处理1 ml时有6 ml H+从交换膜右侧向左侧迁移
D．离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
10．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y 与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是()
A．图示中代表的离子是氯离子 B．图a 中氯化钠固体不能导电
C．图 c 中 Y 上的电极产物为 Na D．b、c 装置中，X 电极上的产物相同
11．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )
A．放电过程中，H+从正极区移向负极区 B．正极每消耗1mlMnO22mle-迁移至负极
C．微生物所在电极区放电时发生还原反应 D．左边电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
12．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B．放电过程中，正极附近的pH变大
C．若有标况下11.2 L O2参与电极反应，则有2 ml H+透过质子交换膜进入左室
D．负极电极反应为H2PCA+2e-=PCA+2H+
13．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是( )
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
14．CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
下列说法正确的是（）
A．电极A上发生氧化反应
B．O2—离子由电极B移向电极A
C．电极A、B的产物均可使溴的四氯化碳褪色
D．若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶3，则消耗的CH4和CO2体积比为10∶7
15．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： 2H2O2O2↑+2H2O
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
C．向氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO
D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl—+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑
二、解答题
16．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 ml·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_____。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有__；氧化除杂工序中ZnO的作用是___，若不通入氧气，其后果是__。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为___。
17．一种从含铅废渣（主要成分为PbSO4，还含有少量CuO、FeO等）中制取电解铅的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“滤液1”中溶质的主要成分有_________。
(2)“转化”时发生PbSO4+=PbCO3+，为提高PbSO4的转化率可采取的适宜措施是________（写出两点）；“滤液2”中主要溶质是______（填化学式）。
(3) “溶解”时发生反应的化学方程式为_________。
(4) “还原”时，控制溶液pH约为5~6。pH不宜过低，其原因是__________；还原过程中需不断搅拌，不断搅拌的主要目的是_____________。
(5)海绵铅（主要成分为铅，还含有少量Fe、Cu、Sn等杂质）用PbSiF6和H2SiF6的混合溶液作电解质进行电解，阳极泥的主要成分为________；阴极的电极反应式为______。
18．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。
(1)已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝akJ·ml−1
CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2(g) ΔH2＝bkJ·ml−1
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3＝ckJ·ml−1
反应CO2(g) + CH4(g)＝2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝__kJ·ml−1。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是___。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是___。
(3)以CO2为原料可以合成多种物质。
①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1 ml Fe3O4，转移电子的物质的量为___ml。
②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示，b是电源的________(填“正极”或“负极”)，写出生成丙烯的电极反应式___。
a极板
b极板
X
Z
A
锌
石墨
负极
B
石墨
石墨
正极
C
银
铁
正极
D
铜
石墨
负极
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
参考答案
1．D2．B3．A4．A5．B6．C7．B8．C9．D10．C11．D12．B13．D14．D15．A
16．2ZnS+3O22ZnO+2SO2 PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+ Cd2++Zn=Cd+Zn2+ Zn2++2e-=Zn
17．Fe2(SO4)3和CuSO4 増大的投料比和多次浸取转化、充分搅拌 (NH4)2SO4 PbCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+CO2↑+H2O pH过低会有较多的Zn与H+反应，造成锌的浪费生成的Pb在Zn表面析出阻碍Zn的进一步反应，搅拌使Pb脱落 Cu Pb2++2e-=Pb
18．a+2b−2c 温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低增大压强或增大CO2的浓度或及时将乙酸分离 2 正极 3CO2+ 18e－ + 18H+= C3H6+ 6H2O

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