苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率课后练习题

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1．已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·ml-1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应；
②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．△H=△H1+△H2 B．该反应的速率主要取决于反应①
C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂
D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率
2．下列说法正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②非活化分子间的碰撞能发生化学反应 ③活化分子的能量比非活化分子的能量高 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞（ ）
A．①③④⑤B．①②③⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤
3．已知在不同情况下测得反应的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
4．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知：vA=3vB、2vA=3vC，则此反应可表示为（ ）
A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C
5．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
6．下列说法中正确的是（ ）
A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大
C．催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
D．有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数一定增加，化学反应速率增大
7．NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH，该反应分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
Ⅰ 2NO(g)⇌N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH2
A．因Ea1＜Ea2，所以决定NO氧化反应速率快慢的是反应Ⅱ
B．由图可知，0＞ΔH1＞ΔH2，ΔH1+ΔH2=ΔH
C．反应过程中，c(N2O2)先增大后减小
D．2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) 两步反应过程中都是反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
8．100 ml 2 ml/L 的硫酸和过量的锌粒反应，为加快反应速率但不又不影响生成氢气的总量， 可采取的措施是（ ）
A．适当升高温度B．加入少量 ZnSO4 溶液C．改用 98%的浓硫酸D．多加锌粒
9．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) 表示，则正确的关系是（ ）
A．(NH3)=(NO)B．(O2)=(H2O)
C．(NH3)=(H2O)D．(O2)=(NO)
10．当其他条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ）
A．CaCO3(固) CaO(固)＋CO2(气) B．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D．H2(气)＋I2(气) 2HI(气)
11．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
13．下列说法正确的是( )
A．足量盐酸与少量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量
B．增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
C．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率可能改变
D．对于反应3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大
14．下列反应条件的改变对4Fe＋3O2＋xH2O＝2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是
A．增大O2的浓度能加快生锈速率B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．升高温度能加快生锈速率D．干燥空气中铁生锈速率更快
15．在一密闭容器中充入 1ml H2 和 1ml I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+ I2 2HI(g)，下列说法正确的是（ ）
A．保持容器容积不变，向其中加人 1ml H2，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加人 1ml Ar，化学反应速率增大
C．保持容器内气体压强不变，向其中加人 1ml Ar， 化学反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中再充入 1ml H2 和 1ml I2，则平衡时的反应速率不变
二、解答题
16．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1）已知200℃时，反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
写出200℃时，肼分解为氮气和氢气的热化学方程式：____。
（2）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。在C—Al催化剂体系中，压强下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图，活化能最小的催化剂为____。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是____。如果增大气体流速，则点对应的点可能为____（填“a、c、d、e、f”）。
（3）氨硼烷（NH3∙BH3）是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH3∙BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示，电池反应为NH3∙BH3+3H2O2 =NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。
①负极电极反应式为____。
②工作足够长时间后，若左右两极质量差为3.8g，则电路中转移电子的物质的量为____。
17．根据《化学反应原理》知识，按要求作答。
（1）一定温度下，在容积为2L的密闭容器里进行反应：aN（g）⇌bM（g）ΔH=-QkJ•ml-1。M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
①此反应的化学方程式中=___，判断该反应属于___（填“吸热”或“放热”)反应。
②0到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___ml•L-1•min-1。
③下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）____。
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amlN，同时生成bmlM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
（2）在下列四支试管中，进行如下反应的实验：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，开始反应产生H2的速率最大的是___。
（3）有一处于平衡状态的反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是___。
①升高温度②增加A的质量③增大压强④增大B的浓度⑤加入催化剂⑥分离出C
（4）原电池的装置如图所示（电极不参与反应）：
①锌片是___（填“正极”或“负极”)，电子从___流出（填“锌片”或“铜片”)。
②写出铜电极的电极反应式：___，此电极发生___ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
18．(Ⅰ)已知反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为__________和__________。
(Ⅱ)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g) ΔH＝Q kJ/ml。
(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(ml)随反应时间(min)的变化情况如表：
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10～20 min内反应的平均速率vC＝________________，实验2中采取的措施是___________________；实验3中n3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q________0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是________。
a．10～15 min可能是升高了温度 b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能缩小了容器体积 d．20 min时可能是增加了B的量
参考答案
1．B2．C3．C4．C5．C6．B7．D8．A9．D10．C11．C12．C13．C14．D15．D
16． 90CAl 温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率 e 1.2 ml
17．2 放热 CE B ④⑥ 负极 锌片 2H++2e-=H2↑ 还原反应
18．②④ 5.0 10.0 0.0065 ml·L－1·min－1 使用了催化剂 ＞ ＜ abd
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C
在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，向其中通入氩气
反应速率减慢
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
试管
温度/℃
等质量锌的形状
盐酸浓度/ml•L-1
A
35
块状
2.0
B
35
小颗粒
2.0
C
20
小颗粒
1.0
D
20
块状
1.0
实验
编号
实验温
度/℃
c(Na2S2O3)/(ml·L－1)
V(Na2S2O3)/mL
c(H2SO4)/(ml·L－1)
V(H2SO4)/mL
V(H2O)/mL
①
25
0.1
5.0
0.1
10.0
a
②
25
0.1
10.0
0.1
10.0
0
③
25
0.2
5.0
0.1
5.0
b
④
50
0.2
5.0
0.1
10.0
5.0
实验序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
n2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
n3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
700℃
1.0
0.90
0.80
0.75
0.70
0.65
0.65