苏教版 (2019)选择性必修1专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向与限度精练

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高二上学期化学新教材苏教版（2019）选择性必修1课时练习：专题二第二单元化学反应的方向与限度一、单选题1．氢气与一氧化碳按比例反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)。下列有关该反应的说法正确的是（    ）A．升高温度，该反应速率降低B．达到化学平衡状态时，消耗CH3OCH3的速率和生成H2O的速率相等C．达到化学平衡状态时，CO与H2不再发生反应D．若反应中加入足量的H2，可使CO100%转化为CH3OCH32．下列说法中，不正确的是(  )A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，∆S<0  B．金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C．∆H<0的反应均能够自发进行       D．氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应3．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(   )①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥4．恒温恒容下，密闭容器中充入一定量的C，发生反应A(s)+2B(g)2C(g)，下列不能说明达到平衡状态的是(  )A．A与C的物质的量之比不变     B．容器内密度不变C．容器内压强不变                D．容器内气体分子的平均相对分子质量不变5．下列说法中错误的是（ ）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0B．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变C．若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞06．一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡时,下列说法不正确的是（  ）A．反应并未停止 B．SO2的转化率达到最大C．各物质的浓度相等 D．O2的正、逆反应速率相等7．已知相同温度下：H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）＋I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（　　）A．K1＝2K2 B．K1＝K C．K1＝K2 D．K1＝K28．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是(   ) ①v正(B)＝v逆(C)　②n(B)∶n(C)＝1∶1　③容器内压强不再改变　④容器内气体的密度不再改变　⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②⑤ B．②③ C．①③⑤ D．③④9．已知自由能△G=△H-T△S＜0 时，反应自发进行。将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为： C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（K·mol）。下列说法正确的是（）A．常温下不能自发进行 B．常温下能自发进行C．100℃下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行10．在一密闭容器中通入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4  s 时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是（  ）测定时刻/s t1 t2 t3 t4c（A）6322c（C）12.533A．在t3 s 时反应已经停止 B．t3~ t4 s 内正、逆反应速率不相等C．在容器中发生的反应为A+BC D．在t3 s时，反应已达到平衡状态11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自发进行，该反应的△H＜0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+4e-+2H2O==4OH-C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．同温同压下，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，在燃料电池和点燃条件下的△H不同12．下列说法正确的是（    ）A．化学反应中化学能只能转化为热能        B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余 D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成13．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度A．①④ B．只有②③ C．②③④ D．只有④14．下列叙述正确的是A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律C．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡15．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．化学平衡常数与压强、浓度无关           B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变 D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动三、解答题16．甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)常压下反应的能量变化如图所示。此反应的活化能为______，在______(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。(2)实验测得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_________。(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。①甲池中A极电极反应式：______；工作一段时间后，甲池的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。②Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径范围为________；若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_________。A．H2SO4 　 B．BaSO4　　　C．Na2SO4 　　　D．NaOH   　E．CH3CH2OH17．(1)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:Al2O3(s)+3C(s)= Al2OC(s)+2CO(g)　ΔH12Al2OC(s)+3C(s)= Al4C3(s)+2CO(g)　ΔH22Al2O3(s)+9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g)　ΔH3则ΔH3=____(用ΔH1、ΔH2表示)。(2)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值(lnK=2.303lgK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+5CO(g)　Kp(Ⅰ)Ⅱ.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g)　Kp(Ⅱ)Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)　Kp(Ⅲ)①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②1 200 K时,在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2,只发生反应Ⅰ,5 min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125 mol/L,则0～5 min内v(CO2)=____。 ③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。 A．容器的体积不再改变      B．固体的质量不再改变     C．气体的总质量不再改变④向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只发生反应Ⅲ，则在A点反应达到平衡，当容器的总压为a kPa时，CO2的转化率为_______；A点对应温度下Kp(Ⅲ)=_______。18．直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）1 mol （g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S（g）燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质S（g）、（g）和，写出该反应的热化学方程式：____________。（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol 发生反应，测得的生成速率与（g）的生成速率随温度变化的关系如图所示：① A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_______（填字母）。②该反应的_____0（填）。③下列措施能够增大平衡转化率的是______。A 降低温度　　　　        B 增加C的量C 减小容器体积         D 添加高效催化剂（3）当吸收液失去吸收能力后通入可得到溶液，用如图所示装置电解溶液可制得强氧化剂。①写出电解溶液的化学方程式：________。②若用9.65 A的恒定电流电解饱和溶液1小时，理论上生成的的物质的量为________（F＝96500 ）。
参考答案1．B2．C3．B4．C5．B6．C7．B8．B9．A10．D11．A12．D13．A14．B15．C16．419kJ∙mol-1    低温    CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-726.5kJ∙mol-1    CH3OH−6e-+8OH-=+6H2O    变小    1~100nm    C    17．2ΔH1+ΔH2    Ⅲ    0.02 mol·L-1·min-1    BC    33.3%    0.5akPa    18．    C    <    A        0.18 mol