高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应习题

高二上学期化学新教材苏教版（2019）选择性必修1专题一第一单元化学反应的热效应知识点强化训练

一、单选题

1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是(   ) 

 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．①⑤⑥⑦⑧

2．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是

A．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计

D．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度

3．已知，，，则热化学方程式

中等于（    ）

A． B．183 C． D．862

4．中和反应反应热，分别向的①、②、③的稀溶液中加入的溶液，完全反应的热效应、、的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（    ）

A． B．

C． D．

5．下列判断或表示方法正确的是（    ）

A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

B．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定

C．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1可知：含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

6．已知25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是(　　)

A．酸碱中和反应的中和热为57.3kJ

B．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

C．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H=+57.3 kJ•mol﹣1

7．如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是(   )

A．A B．B C．C D．D

8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，则△H1＞△H2＞△H3

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＜△H2

9．化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．该反应是吸热反应                    B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

10．下列关于燃烧热和中和热的描述中正确的是

A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热△H＝2×(-57.3)kJ·mol-1

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ·mol-1

C．反应热有正负之分，燃烧热△H 全部是正值

D．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

11．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A．CH4(g) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )      △H1

B．S(s) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                   △H2

C．C6H12O6 (s) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )     △H3

D．2CO(g) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )                    △H4

12．已知断开1molH－H吸收的能量为436kJ，断开1molN－H键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol则断开1molN≡N吸收的能量是

A．945.6kJ/mol B．694kJ/mol C．431kJ/mol D．869kJ/mol

13．下列说法中正确的是（   ）

A．物质燃烧放出的热量是燃烧热

B．相同条件下，1molH2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O（l）放出的热量数值相等

C．1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热

D．1molH2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热

14．研究表明，在101kPa和298K下，HCN⇌HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．HCN比HNC稳定            B．使用催化剂不能改变反应的焓变

C．正反应的活化能大于逆反应的活化能       D．该异构化反应的ΔH = -59.3kJ· mol−1

15．某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 mol•L－1的盐酸与50 mL0.55 mol•L－1的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法中，不正确的是

A．实验过程中有一定的热量损失                   B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中      D．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯

二、解答题

16．CO2与人类息息相关。近年来，CO2的资源化利用是化学研究热点之一。

(1)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ∆H1=-127.4kJ/mol

②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) ∆H2=-131.5kJ/mol

则：反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) ∆H=_________________kJ/mol。

(2)25℃时，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11。0.1mol/L的NaHCO3溶液中相关微粒的物质的量浓度关系为：c(H2CO3)____________c()(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)人体血液中存在平衡CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。适用平衡移动原理解释上述现象：_____________________________。

(4)科学家利用电化学装置实现CH4和CO2的耦合转化，原理如图：

①电极A的电极反应式为________________。

②固体电解质中O2-传导方向是向________________极(填“A”或“B”)移动。

③若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为3：1，则消耗的CH4和CO2的物质的量之比为    ________________。

④电催化CO2被还原为CO的具体应用价值是__________________。

17．煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化。

（1）煤的干馏属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）煤的间接液化可以获得甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ/mol。

已知：燃烧热，H2(g)：290kJ/mol；CO(g)：285kJ/mol。

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=________________。若在恒容绝热的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的有________（填字母序号）。

A．CO体积分数保持不变

B．容器中混合气体的密度保持不变

C．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成

D．容器中混合气体的压强保持不变

E．容器中混合气体的温度保持不变

F．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

①试想该电池工作时，OH—向_______极移动（填“负”或“正”）；

②工作一段时间后，测得溶液的OH—浓度减小，该电池负极反应的离子方程式为_______________。

（4）煤干馏可以产生乙烯气体，写出用乙烯制备乙醇的化学方程式_______________,该反应的反应类型为_______________，写出乙醇同分异构体的结构简式_______________。

18．中药药剂砒霜(主要成分为As2O3，微溶于水)，可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

(1)硫化砷中砷元素化合价为_______，其难溶于水，“碱浸"过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为_________。

(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是__________。(填元素符号)

(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是___________。

(4)还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为___________。

(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_________。

(6)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2Os热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_______。

参考答案

1．B2．A3．B4．D5．A6．B7．B8．D9．C10．B11．C12．A13．B14．D15．D

16．+135.6    >    失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒    CO2+2e-=CO+O2-    B    8：7    减缓温室效应,转化的 CO 可以作为高价值的化工原料或可再生能源   

17．化学    -1548kJ/mol    ADEF    负    2CH30H+12OH--12e-=2+12H2O    CH2=CH2+H2OC2H5OH    加成反应    CH3OCH3   

18．+3    As2S3+6OH- =AsO+ AsS+3H2O    As、S    SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4    调节硫酸浓度约为7mol/L,并将温度冷却至25°C    提高砷的回收率    As2O5(s)= As2O3(s)+O2(g) △H = +295.4 kJ/mol